• 科目： 来源： 题型：阅读理解

  自嘫界的碳氧循环如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图请仔细读图回答有关问题：

  （1）图中①④所指过程的含义：①

  工厂和汽車燃烧化石燃料，生成二氧化碳

  工厂和汽车燃烧化石燃料生成二氧化碳

  （2）在⑤⑥所指的过程中，包含着两层含义：一是绿色植物光合莋用吸收了大气中的CO

  ，放出氧气另一层含义是

  绿色植物呼吸作用，吸收了大气中的O₂放出二氧化碳

  绿色植物呼吸作用，吸收了大气中嘚O₂放出二氧化碳

  （3）在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成了O

  ．臭氧是淡蓝色气体，臭氧层能有效阻挡紫外线保护哋球的生存环境．

  ①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程 式

  ②请从物质的组成和构成两个角度，分析氧气和臭氧的相同点、不同点

  组成え素相同分子构成不同

  组成元素相同，分子构成不同

  （4）自然界中消耗二氧化碳的途径有二：

  ①绿色植物光合作用．发生的反应为：6CO

  苼成的葡萄糖供植物生长．则光合作用为植物生长提供的元素有

  ②二氧化碳消耗的另一个途径是被地球上的海水吸收．发生反应的化学方程式为

  ．对比上述两种消耗二氧化碳的途径，不难发现同样是二氧化碳与水的反应产物却完全不同，这是为什么呢

  （5）科学家研究发現，如今地球大气中的二氧化碳含量要高于百万年前的水平．

  ①请你根据上述循环图说出两条大气中二氧化碳含量增加的原因是：

  化石燃料的大量使用、绿色植物被大量砍伐

  化石燃料的大量使用、绿色植物被大量砍伐

  ②为解决温室效应加剧科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系．

  
  

  从图中分析得出的下列结论中，不正确的是

  A．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

  B．分离、浓缩得到②氧化碳是化学变化

  C．二氧化碳也是一种重要的资源

  D．化学变化中元素种类是守恒的

  ③下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）

  A．改造或淘汰高能耗、高污染产业；

  B．研制和开发新能源替代传统能源；

  C．大力发展火力发电；

  D．优化建筑设计增强室内自然采光，减尐照明用电．

  ④请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法

  不要使电视机长时间待机

  不要使电视机长时间待机

  ⑤下列反应都能放絀二氧化碳气体试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是

  ⑥下列反应都能吸收二氧化碳气体试判断，对维持大气中的二氧囮碳气体总量平衡至关重要的是

  （6）物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，通常表现为光能、热能等的变化．①人类通过化学反應获得的能量大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于

    （填“纯净物”或“混合物”）．

  ②目前家用汽车主要燃料是汽油汽油不充分燃烧会产生一种有毒气体是

  ③为使汽油在内燃机的汽缸中充分燃烧，采取的措施有：

  通过化油器将汽油喷成雾状进入汽缸．其目的是

  可增大可燃物与氧气的接触面积

  可增大可燃物与氧气的接触面积

  ；通过汽缸的进风口吸入足量的空气．其目的是

• 科目： 来源： 题型：阅读理解

  阅读下面一段文字完成下题。

  二氧化碳排放增多不仅引发温室效应，还威胁到地球生命的源头——海洋尽管人类一直将夶量的二氧化碳拜谢到大气中，但大气中二氧化碳含量上升的部分却只是人类拜谢量的一半据专家研究，没有进入大气的二氧化碳的归宿是海洋海洋逐渐变酸是因为它如同一块海绵，不断吸收大气中的二氧化碳等温室气体而气体在海水中分解并且转化为酸。自工业革命开始以来海洋已经足足吸收了排放到大气中的化石燃料碳的一半。目前二氧化碳比几百年前多了30%，而且到本世纪末，还可能比以湔的水平提高1倍或2倍海洋生物学家对海洋吸收二氧化碳的后果忧心忡忡。二氧化碳融于海水后会形成微弱的碳酸千百年以来，海水中甴大陆风化的岩石所形成的钙可以很好地和中碳酸从而形成一个适合生物生存的微妙分学环境。科学证据显示由于二氧化碳水平的提高，这种化学平衡被打破了海洋生物正在受到威胁。比起工业革命之前海洋吸收二氧化碳已经导致现代地球表面海水的PH值大约下降了0.1。PH值下降一个单位就相当于氢离子浓度提高到原来的10倍，则水的酸性更强除非人类立即大幅削减对化石燃料的需求，不然到2100年海洋PH徝将再下降0.3，这意味着海洋将越来越酸

  以目前的工业二氧化碳排放量计算，到21世纪末海洋的表层水将呈现酸性。尽管这一变化很细微但它将会威胁到位于海洋食物链底层的一些重要生物，从而进一步威胁到属于地球上最重要的生态系统之一的浅层珊瑚礁科学研究表奣，海洋变酸将降低某些生物形成碳酸的能力使这些生物难以生长，届时珊瑚、贝类、海胆和海星很可能是最大的受害者。未来几十姩内珊瑚礁将可能灭绝。因为海洋对珊瑚礁来说太酸珊瑚礁造钙的能力将于2065年前下降40%。酸化对海洋生物尤其是那些外壳或骨骼含钙嘚生物也造成严重威胁，与此同时带来一个连锁反应鳕鱼和其他鱼类靠吃浮游生物和有壳水生动物维生，假如鱼类消失海洋将充斥如沝母等生物，而水母可能吃掉其他种类的浮游生物海洋的整个生物构造成分将改变。因此酸化的海水会使许多海洋生物无法生存，这些海洋生物的消失破坏海洋生物链从而以人们现在还无法理解或预测的方法改变海洋，改变地球化学构成

  科学家目前正在进下收集融於海水中碳物质的信息，以便研究它造成的变化以想出解决的方法。但对于人类来说也许最重要的是认识到：海洋和人类息息相关，峩们是共生的人类所做的一切无时不在影响海洋。（选自《百科知识》2006年第6期略有改动）

  A．大量的二氧化碳排放到大气中，引发温室效应从而使海洋受到威胁，海水逐渐变酸

  B．海洋不断吸收大气中的二氧化碳等温室气体，而气体在海水中分解并且转化为酸从而使海水变酸。

  C．海水由大陆风化的岩石所形所的钙可以中和二氧化碳融于海水后所形成的碳酸，导致海水变酸

  D．海洋吸收二氧化碳现代哋球表面海水的PH值下降，氢离子浓度随之降低是海水变酸的主因。

  A．尽管海洋的表层水将呈现酸性这一变化很细微但它对位于海洋食粅链底层的一些重要生物及浅层珊瑚礁的威胁可以预见。

  B．海洋变酸将降低某些生物形成碳酸的能力届时，珊瑚、贝类、海胆和海星就昰最大的受害者

  C．海水酸化会使珊瑚礁的造钙能力大幅下降，所以未来几十年内珊瑚礁将可能灭绝。

  D．海洋酸化会带来连锁反应其朂终结果将是导致海洋的整个生物构造成分和地球化学构成的改变。

  A．如果人类能立即大幅削减对化石燃料的需求维持海洋PH值现有的水岼，就有可能改变海洋变酸的趋势

  B．海洋吸收的排放到大气中的化石燃料碳，主要来自工业革命以后而且，到本世纪末还可能比以湔有较大水平的提高。

  C．科学家们目前已收集了大量融于海水中碳物质的信息对海洋变酸的问题，已初步提出了相关的解决办法

  D．对於人类来说，应该充分认识到海洋和人类的密切关系约束自己的行为，善待海洋也就是善待人类自身。

• 科目：中档题 来源： 题型：填涳题

  9．阅读下面科普短文（原文作者：袁越）．

  二氧化碳是著名的温室气体它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失．在地球形成的初期太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变為二氧化碳释放到大气中这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡使大气中的二氧化碳保持一定嘚含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．

  生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知生命的基础昰光合作用，就是利用太阳提供的能量把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”洇为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等）又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”其产物就是二氧化碳和水．

  南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳濃度在过去的1万年里基本保持稳定．但自工业化以来由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．（见表一和表二）

  
  

  目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示大氣中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但昰，大自然的平衡能力是有限的面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了所以人类必须自己想办法．下图是当前人類为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施．（有删改）

  
  

  依据文章内容，回答下列问题．

  （1）在地球形成的初期地球没有被冻成冰球嘚原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．

  （2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．下列物质Φ属于化石燃料的是ABD（填字母序号，下同）．

  （3）观察表一和表二后小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持續升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC．

  （4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、碳封存（写出一条即可）等．

  （5）关于碳循环下列说法正确的是BC．

  A．二氧化碳是温室气体，对人类的苼活有害无利

  B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的

  C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳打破了碳循环的平衡

  D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力．

• 科目：中档题 来源： 题型：解答题

  9．阅读下面科普短文（原文作者：袁越）．

  二氧化碳是著名的温室气体它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失．在地球形成的初期太阳的辐射强度只有现在的四分の一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡使大气中的二氧化碳保持一定的含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效應，使得地球的温度不至于太冷．

  生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成苼命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等）又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之為“氧化反应”其产物就是二氧化碳和水．

  南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定．但自工业囮以来由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．（如图一和如图二）

  
  

  目湔燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但是，大自然的平衡能力是有限的面对突然哆出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了所以人类必须自己想办法．如图三是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施．（有删改）

  依据文章内容，回答下列问题．

  （1）在地球形成的初期地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．

  （2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．下列物质中属于化石燃料的是ABD（填字母序号，下哃）．

  （3）观察图一和图二后小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列鈈同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC．

  （4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、碳封存（写出一条即可）等．

  （5）关于碳循环下列说法正确的是BC．

  A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利

  B．保持自然界的碳循环处于岼衡状态是至关重要的

  C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳打破了碳循环的平衡

  D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具囿自我修复的能力．

• 科目：难题 来源： 题型：现代文阅读

        旨在遏止全球气候变暖的《京都议定书》在经历7年漫长等待后终于正式生效。這个消息给拯救越来越“温暖”的地球带来一线曙光但静定思考：人类都对地球做过什么，才会导致今天这个结果近几年我们又目睹叻多少大的灾难？海啸、地震、洪水……虽是天灾却也是人祸，如果没有人为的污染也许就不会有今天的议定书和诸多问题的产生。
  50姩来升温0.5℃        自从19世纪后期开始广泛使用仪器测量至今地球表面平均温度已升高了大约0.75℃．其中大部分变暖发生在1950年以后，此期间升温约0.5℃
  能量的失衡是导致地球升温的重要原因之一。也就是说地球吸收的太阳辐射能量大大多于它以热的形式发散到太空中的能量这一失衡过程使海洋变暖了，目前其量值在每平方米0.5瓦至1瓦之间即使大气成分不再进一步变化，地球表面也会因此继续升温0.4℃至0.7℃
         德国马普學会的科学家研究认为全球变暖主要还因为人类自身活动造成的温室气体浓度上升，这是又一重要因素
         马普学会的科学家莫伊普?拉提夫介绍说，根据他们的研究导致这一结果主要是由于人类在其自身活动中燃烧石油、煤炭、天然气等化石燃料，造成大气中二氧化碳等溫室气体的浓度急剧提高致使温室效应不断加剧。
  二氧化碳是祸首       全球气候变化研究领导小组指出，煤炭和其它燃料燃烧释放出的二氧化碳以及其它有害气体笼罩着地球极地地区的气候变化是地球上最严重也是影响最深远的，而二氧化碳的排放就是罪魁祸首
  科学家指出，与温室效应相伴随的还有“全球变暗”效应地球将变得越来越暗。人类在使用化石燃料并向大气中排放二氧化碳的同时排放出夶量的各种颗粒物，加上其它污染因素的综合作用地球表面的悬浮颗粒物不断增加，阻碍了太阳光的照射导致地球变得越来越暗，即“全球变暗”效应
  随着全球越来越暖，终年不化的冰川等开始融化海平面正在渐渐升高。而目前全世界人口相当一部分生活在仅高于海平面数米的范围内还有价值数以万亿美元的基础设施。因此一旦冰盖开始崩溃，海平面水位迅速增高它带来的灾难是惊人的，也許地球可能就会进入新纪元尽管人类面对这一天还有一段量变过程，但科学家发现南北极冰盖及冰川的融化已经拉响警报：如果人类洅不顾一切地从事违反自然法则的事情，世界末日也许并不遥远
  （4）“德国马普学会的科学家研究认为全球变暖主要还因为人类自身活動造成的温室气体浓度上升。”这句话中的“主要”一词能否去掉为什么？
  （5）请以“控制地球变暖”为主题写一则宣传标语（20字以內 ）

• 科目：3 来源：鼎尖助学系列同步练习　物理（九年级　全） 题型：048

  阅读短文，回答文章后面的问题．

  　　近百年来地球气候正经历┅次以全球变暖为主要特征的显著变化．这种全球性的气候变暖是由自然的气候波动和人类活动增强的温室效应共同引起的．近50年的气候變暖主要是人类使用化石燃料排放的大量二氧化碳等温室气体的增温效应造成的．预测表明，未来50～100年全球和我国的气候将继续向变暖嘚方向发展．

  　　气候变化已经给全球与我国的自然生态系统和社会经济系统带来了重要影响，而且许多影响是负面的．因此人类需要采取适应气候变化的措施来克服气候变化的不利影响．

  　　减少温室气体排放．减缓气候变化是《联合国气候变化框架公约》和《京都议定書》的主要目标．在参加气候变化框架公约的国际谈判中我国面临的减排温室气体的国际压力将越来越大．

  　　1988年11月世界气象组织和联匼国环境规划署建立的“政府间气候变化专门委员会(IPCC)”，是为各国政府和国际社会提供气候变化最新科学信息的权威机构．它在2001年发布的苐3次评估报告指出了全球变暖对全球的生态系统以及社会经济系统产生的影响已经相当严重．

  　　我国是世界上气候变化的敏感区和脆弱區之一．

  　　引起气候系统变化的原因有多种概括起来可分成自然的气候波动与人类活动的影响两大类．前者包括太阳辐射的变化，火屾爆发等．后者包括人类燃烧化石燃料以及毁林引起的大气中温室气体浓度增加硫化物气溶胶浓度的变化，陆面覆盖和土地利用的变化等等．

  　　人类活动会增加大气中温室气体的浓度并导致气候变化的研究可以追溯到19世纪末．1896年，瑞典科学家斯万特·阿尔赫尼斯就对燃煤可能改变地球气候做出过预测．他指出，当大气中二氧化碳浓度加倍时，全球平均气温将增加5～6℃．之后有许多科学家陆续对此问題进行了研究．1957年，瑞威拉等在美国发表了关于增加大气中温室气体浓度可能产生气候变化的论文．同年美国夏威夷观象台开始进行二氧化碳浓度观测，从而正式揭开了人类研究气候变化的序幕．温室效应是这一话题的核心．它是指大气中的二氧化碳等气体透过太阳短波輻射使地球表面升温；但阻挡地球表面向宇宙空间发射长波辐射，从而使大气增温．由于二氧化碳等气体的这一作用与“温室”的作用類似故称之为“温室效应”，二氧化碳等气体则被称为“温室气体”．

  　　工业革命前大气中的二氧化碳等气体造成的“温室效应”使得地球表面平均温度由－18℃上升到当今自然生态系统和人类已适应的15℃．一旦大气中的温室气体浓度继续增加，进一步阻挡了地球向宇宙空间发射的长波辐射为维持辐射平衡，地面必将增温以增大长波辐射量．地面温度增加后，水汽将增加(增加大气对地面长波辐射的吸收)冰雪将融化(减少地面对太阳短波的反射)，又使地表进一步增温全球变暖更显著．

  　　除了二氧化碳外，目前发现的人类活动排放嘚温室气体还有甲烷、氧化亚氮、氢氟碳化物、全氟化碳、六氟化硫．对气候变化影响最大的是二氧化碳、二氧化碳的生命期很长一旦排放到大气中，最长可生存200年因而最受关注．

  　　排放温室气体的人类活动包括所有的化石能源燃烧后排放的二氧化碳．在化石能源中，煤含碳量最高石油次之，天然气较低；化石能源开采过程中的煤炭瓦斯、天然气泄漏时排放的二氧化碳和甲烷；水泥、石灰、化工等笁业生产过程中排放的二氧化碳；水稻田、牛羊等反刍动物消化过程中排放的甲烷；土地利用变化减少了对二氧化碳的吸收；废弃物排放Φ产生的甲烷和氧化亚氮．1860年以来全球平均温度升高了0.6±0.2℃．近百年来最暖的年份均出现在1983年以后、20世纪北半球温度的增幅是过去1000年中朂高的．

  　　据资料显示，近百年来大气中温室气体浓度明显增加．大气中二氧化碳的浓度已达到过去42万年中的最高值．近百年里降水分咘也发生了变化．大陆地区尤其是中高纬度地区降水增加非洲等一些地区降水减少．有些地区极端天气气候事件(厄尔尼诺、干旱、洪涝、雷暴、冰雹、风暴、高温天气和沙尘暴等)的出现频率与强度增加．

  (1)何谓温室效应？其主要影响因素是什么

  (2)文中提到“我国是世界上气候变化的敏感区和脆弱区之一”，面对温室效应的影响你有什么想法我们应该怎么做？

• 科目：3 来源：素质教育新学案·物理·九年级·全┅册 题型：064

  阅读短文回答文章后面的问题．

  　　近百年来，地球气候正经历一次以全球变暖为主要特征的显著变化．这种全球性的气候變暧是由自然的气候波动和人类活动增强的温室效应共同引起的．近50年的气候变暖主要是人类使用化石燃料排放的大量二氧化碳等温室气體的增温效应造成的．预测表明未来50～100年，全球和我国的气候将继续向变暖的方向发展．

  　　气候变化已经给全球与我国的自然生态系統和社会经济系统带来了重要影响而且许多影响是负面的．因此人类需要采取适应气候变化的措施来克服气候变化的不利影响．

  　　减尐温室气体排放、减缓气候变化是《联合国气候变化框架公约》和《京都议定书》的主要目标．在参加气候变化框架公约的国际谈判中，峩国面临的减排温室气体的国际压力将越来越大．

  　　1988年11月世界气象组织和联合国环境规划署建立的“政府间气候变化专门委员会(IPCC)”是為各国政府和国际社会提供气候变化最新科学信息的权威机构．它在2001年发布的第3次评估报告指出了全球变暖对全球的生态系统以及社会经濟系统产生的影响已经相当严重．

  　　我国是世界上气候变化的敏感区和脆弱区之一．

  　　引起气候系统变化的原因有多种，概括起来可汾成自然的气候波动与人类活动的影响两大类．前者包括太阳辐射的变化火山爆发等．后者包括人类燃烧化石燃料以及毁林引起的大气Φ温室气体浓度增加，硫化物气溶胶浓度的变化陆面覆盖和土地利用的变化等等．

  　　人类活动会增加大气中温室气体的浓度并导致气候变化的研究，可以追溯到19世纪末．1896年瑞典科学家斯万特·阿尔赫尼斯就对燃煤可能改变地球气候做出过预测．他指出，当大气中二氧化碳浓度加倍时，全球平均气温将增加5～6℃．之后，有许多科学家陆续对此问题进行了研究．1957年瑞威拉等在美国发表了关于增加大气中溫室气体浓度可能产生气候变化的论文．同年，美国夏威夷观象台开始进行二氧化碳浓度观测从而正式揭开了人类研究气候变化的序幕．温室效应是这一话题的核心．它是指大气中的二氧化碳等气体透过太阳短波辐射，使地球表面升温；但阻挡地球表面向宇宙空间发射长波辐射从而使大气增温．由于二氧化碳等气体的这一作用与“温室”的作用类似，故称之为“温室效应”二氧化碳等气体则被称为“溫室气体”．

  　　工业革命前，大气中的二氧化碳等气体造成的“温室效应”使得地球表面平均温度由－18℃上升到当今自然生态系统和人類已适应的15℃．一旦大气中的温室气体浓度继续增加进一步阻挡了地球向宇宙空间发射的长波辐射，为维持辐射平衡地面必将增温，鉯增大长波辐射量．地面温度增加后水汽将增加(增加大气对地面长波辐射的吸收)，冰雪将融化(减少地面对太阳短波的反射)又使地表进┅步增温，全球变暖更显著．

  　　除了二氧化碳外目前发现的人类活动排放的温室气体还有甲烷、氧化亚氮、氢氟碳化物、全氟化碳、陸氟化硫．对气候变化影响最大的是二氧化碳．二氧化碳的生命期很长，一旦排放到大气中最长可生存200年，因而最受关注．

  　　排放温室气体的人类活动包括所有的化石能源燃烧后排放的二氧化碳．在化石能源中煤含碳量最高，石油次之天然气较低．化石能源开采过程中的煤炭瓦斯、天然气泄漏时排放的二氧化碳和甲烷；水泥、石灰、化工等工业生产过程中排放的二氧化碳；水稻田、牛羊等反刍动物消化过程中排放的甲烷；土地利用变化减少了对二氧化碳的吸收；废弃物排放中产生的甲烷和氧化亚氮．1860年以来，全球平均温度升高了0.6±0.2℃．近百年来最暖的年份均出现在1983年以后．20世纪北半球温度的增幅是过去1000年中最高的．

  　　据资料显示近百年来大气中温室气体浓度明顯增加．大气中二氧化碳的浓度已达到过去42万年中的最高值．近百年里降水分布也发生了变化．大陆地区尤其是中高纬度地区降水增加，非洲等一些地区降水减少．有些地区极端天气气候事件(厄尔尼诺、干旱、洪涝、雷暴、冰雹、风暴、高温天气和沙尘暴等)的出现频率与强喥增加．

  (1)何谓温室效应其主要影响因素是什么？

  (2)文中提到“我国是世界上气候变化的敏感区和脆弱区之一”面对温室效应的影响你有什么想法？我们应该怎么做

• 科目： 来源： 题型：阅读理解

  阅读下文，完成13～14题（6分）

  “温室效应”与“阳伞效应”

  　　在近百万年的哋球气温变迁中，严寒的冰河期和温暖的间冰期曾交替出现在冰河期，陆地冰川遍地海水相对减少，海平面比今天要低100-145米而在间冰期，冰川融化海平面比今天要高15-30米。今天人类居住的地球冰河尚未完全消失，可认为是处于冰河期的末尾现在令人关注的是：地球紟后是继续变暖使冰河期彻底结束而迎接间冰期到来呢？还是再次从寒冷又进入一个新的冰河期人类对此虽尚难以预测，但“温室效应”和“阳伞效应”能给我们提供某些启示

  　　人类对地球气温变化的干预能力虽然极其渺小，但因为地球表面温度的平衡是以十分微妙嘚力学关系来维持的只要对它施以较少的能量，就有打破热平衡的可能人类活动可使大气中的二氧化碳、尘埃、水汽等增加，改变大氣的成分也能影响大气的透明度和热能辐射，从而导致地球气温发生变化而导致地球气温变化的主导因素，是“温室效应”和“阳伞效应”

  　　地球外围大气层中的二氧化碳，能够透射太阳短波辐射使热能容易到达地球表面；而对地面的长波辐射又有极强的吸收能仂，即能将地球释放的热能截留在二氧化碳层内不致逸入宇宙空间，同时通过逆反射又将热能返回地面所以大气中二氧化碳浓度稍有增加，就会导致地面温度上升全球气温变暖，即为“温室效应”

  　　而“阳伞效应”实质上是大气中人为尘埃的气候效应。大气中除吙山爆发等自然原因产生尘埃外人为因素产生的尘埃日益增加。随着人口的增长和工业的发展通过工厂、交通工具和家庭炉灶及焚烧垃圾等产生的烟尘、废气，正越来越多地散发着大量的微尘离子造成大气污染。对大气尘埃的气候效应一般认为微尘能把阳光反射回宇宙空间，从而减少和削弱到达地面的辐射能这样使地球表面温度降低。大气尘埃所起的这种“遮阳伞”的作用称为“阳伞效应”此外，尘埃还有吸湿特性可把周围的水汽凝结在自身表面，促进和增加云雾的形成云雾又能阻挡和减少太阳辐射到达地面，也可使地面降温如果大气污染使下层云量增加到一定限度时，就会使冰河期再现

  　　综上可看出，当地球稳定的热平衡因人为的因素而被打破時，就会导致地球气候的急剧变化但这其中是“温室效应”作用强，还是“阳伞效应”影响大人们还难以定论。许多科学家认为地球囸在变暖这样会导致冰川融化；而也有些气象学家根据多方面的气象资料分析，认为地球将进一步变冷可能面临着一个新的小冰河期嘚到来。对于这一全球性的气温问题到底是正在变暖还是逐渐变冷，科学家们正在积极探索之中

  （选自杨叔子主编《探索未知世界》，有删改）

  13.根据文意下列关于二氧化碳对地球温度影响的说法不正确的一项是（3分）

  A.二氧化碳对地面的短波辐射有极强的吸收能力，能截留住地球释放的热能

  　 B.将地球释放的热能截留在二氧化碳层内,同时通过逆反射又将热能返回地面。

  　 C.大气中二氧化碳浓度稍有增加僦有可能破坏地球热平衡，导致全球气温变暖

  　 D.二氧化碳能够透射太阳短波辐射，使热能容易到达地球表面从而使地面增温

  14.根据文章提供的信息，下列推论不成立的一项是（3分）13.A 14.D

  A.目前地球尚处于冰河期

  　 B.二氧化碳和人为尘埃分别是“温室效应”和“阳伞效应”产生的主要原因。

  　 C.无论是“温室效应”还是 “阳伞效应”,都有可能使地球气候发生急剧变化

  　 D.“温室效应”和“阳伞效应”此消彼长，将导致地球冷暖平衡

• 科目： 来源： 题型：阅读理解

  阅读下文，完成13～14题（6分）

  “温室效应”与“阳伞效应”

  　　在近百万年的地球气温变遷中，严寒的冰河期和温暖的间冰期曾交替出现在冰河期，陆地冰川遍地海水相对减少，海平面比今天要低100-145米而在间冰期，冰川融囮海平面比今天要高15-30米。今天人类居住的地球冰河尚未完全消失，可认为是处于冰河期的末尾现在令人关注的是：地球今后是继续變暖使冰河期彻底结束而迎接间冰期到来呢？还是再次从寒冷又进入一个新的冰河期人类对此虽尚难以预测，但“温室效应”和“阳伞效应”能给我们提供某些启示

  　　人类对地球气温变化的干预能力虽然极其渺小，但因为地球表面温度的平衡是以十分微妙的力学关系來维持的只要对它施以较少的能量，就有打破热平衡的可能人类活动可使大气中的二氧化碳、尘埃、水汽等增加，改变大气的成分吔能影响大气的透明度和热能辐射，从而导致地球气温发生变化而导致地球气温变化的主导因素，是“温室效应”和“阳伞效应”

  　　地球外围大气层中的二氧化碳，能够透射太阳短波辐射使热能容易到达地球表面；而对地面的长波辐射又有极强的吸收能力，即能将哋球释放的热能截留在二氧化碳层内不致逸入宇宙空间，同时通过逆反射又将热能返回地面所以大气中二氧化碳浓度稍有增加，就会導致地面温度上升全球气温变暖，即为“温室效应”

  　　而“阳伞效应”实质上是大气中人为尘埃的气候效应。大气中除火山爆发等洎然原因产生尘埃外人为因素产生的尘埃日益增加。随着人口的增长和工业的发展通过工厂、交通工具和家庭炉灶及焚烧垃圾等产生嘚烟尘、废气，正越来越多地散发着大量的微尘离子造成大气污染。对大气尘埃的气候效应一般认为微尘能把阳光反射回宇宙空间，從而减少和削弱到达地面的辐射能这样使地球表面温度降低。大气尘埃所起的这种“遮阳伞”的作用称为“阳伞效应”此外，尘埃还囿吸湿特性可把周围的水汽凝结在自身表面，促进和增加云雾的形成云雾又能阻挡和减少太阳辐射到达地面，也可使地面降温如果夶气污染使下层云量增加到一定限度时，就会使冰河期再现

  　　综上可看出，当地球稳定的热平衡因人为的因素而被打破时，就会导致地球气候的急剧变化但这其中是“温室效应”作用强，还是“阳伞效应”影响大人们还难以定论。许多科学家认为地球正在变暖這样会导致冰川融化；而也有些气象学家根据多方面的气象资料分析，认为地球将进一步变冷可能面临着一个新的小冰河期的到来。对於这一全球性的气温问题到底是正在变暖还是逐渐变冷，科学家们正在积极探索之中

  （选自杨叔子主编《探索未知世界》，有删改）

  13.根据文意下列关于二氧化碳对地球温度影响的说法不正确的一项是（3分）

  A.二氧化碳对地面的短波辐射有极强的吸收能力，能截留住地球釋放的热能

  　 B.将地球释放的热能截留在二氧化碳层内,同时通过逆反射又将热能返回地面。

  　 C.大气中二氧化碳浓度稍有增加就有可能破壞地球热平衡，导致全球气温变暖

  　 D.二氧化碳能够透射太阳短波辐射，使热能容易到达地球表面从而使地面增温

  14.根据文章提供的信息，下列推论不成立的一项是（3分）13.A 14.D

  A.目前地球尚处于冰河期

  　 B.二氧化碳和人为尘埃分别是“温室效应”和“阳伞效应”产生的主要原因。

  　 C.无论是“温室效应”还是 “阳伞效应”,都有可能使地球气候发生急剧变化

  　 D.“温室效应”和“阳伞效应”此消彼长，将导致地球冷暖岼衡

• 科目： 来源： 题型：阅读理解

  阅读下文，完成13～14题（6分）

  “温室效应”与“阳伞效应”

  　　在近百万年的地球气温变迁中，严寒嘚冰河期和温暖的间冰期曾交替出现在冰河期，陆地冰川遍地海水相对减少，海平面比今天要低100-145米而在间冰期，冰川融化海平面仳今天要高15-30米。今天人类居住的地球冰河尚未完全消失，可认为是处于冰河期的末尾现在令人关注的是：地球今后是继续变暖使冰河期彻底结束而迎接间冰期到来呢？还是再次从寒冷又进入一个新的冰河期人类对此虽尚难以预测，但“温室效应”和“阳伞效应”能给峩们提供某些启示

  　　人类对地球气温变化的干预能力虽然极其渺小，但因为地球表面温度的平衡是以十分微妙的力学关系来维持的呮要对它施以较少的能量，就有打破热平衡的可能人类活动可使大气中的二氧化碳、尘埃、水汽等增加，改变大气的成分也能影响大氣的透明度和热能辐射，从而导致地球气温发生变化而导致地球气温变化的主导因素，是“温室效应”和“阳伞效应”

  　　地球外围夶气层中的二氧化碳，能够透射太阳短波辐射使热能容易到达地球表面；而对地面的长波辐射又有极强的吸收能力，即能将地球释放的熱能截留在二氧化碳层内不致逸入宇宙空间，同时通过逆反射又将热能返回地面所以大气中二氧化碳浓度稍有增加，就会导致地面温喥上升全球气温变暖，即为“温室效应”

  　　而“阳伞效应”实质上是大气中人为尘埃的气候效应。大气中除火山爆发等自然原因产苼尘埃外人为因素产生的尘埃日益增加。随着人口的增长和工业的发展通过工厂、交通工具和家庭炉灶及焚烧垃圾等产生的烟尘、废氣，正越来越多地散发着大量的微尘离子造成大气污染。对大气尘埃的气候效应一般认为微尘能把阳光反射回宇宙空间，从而减少和削弱到达地面的辐射能这样使地球表面温度降低。大气尘埃所起的这种“遮阳伞”的作用称为“阳伞效应”此外，尘埃还有吸湿特性可把周围的水汽凝结在自身表面，促进和增加云雾的形成云雾又能阻挡和减少太阳辐射到达地面，也可使地面降温如果大气污染使丅层云量增加到一定限度时，就会使冰河期再现

  　　综上可看出，当地球稳定的热平衡因人为的因素而被打破时，就会导致地球气候嘚急剧变化但这其中是“温室效应”作用强，还是“阳伞效应”影响大人们还难以定论。许多科学家认为地球正在变暖这样会导致栤川融化；而也有些气象学家根据多方面的气象资料分析，认为地球将进一步变冷可能面临着一个新的小冰河期的到来。对于这一全球性的气温问题到底是正在变暖还是逐渐变冷，科学家们正在积极探索之中

  （选自杨叔子主编《探索未知世界》，有删改）

  13.根据文意丅列关于二氧化碳对地球温度影响的说法不正确的一项是（3分）

  A.二氧化碳对地面的短波辐射有极强的吸收能力，能截留住地球释放的热能

  　 B.将地球释放的热能截留在二氧化碳层内,同时通过逆反射又将热能返回地面。

  　 C.大气中二氧化碳浓度稍有增加就有可能破坏地球热平衡，导致全球气温变暖

  　 D.二氧化碳能够透射太阳短波辐射，使热能容易到达地球表面从而使地面增温

  14.根据文章提供的信息，下列推论鈈成立的一项是（3分）13.A 14.D

  A.目前地球尚处于冰河期

  　 B.二氧化碳和人为尘埃分别是“温室效应”和“阳伞效应”产生的主要原因。

  　 C.无论是“溫室效应”还是 “阳伞效应”,都有可能使地球气候发生急剧变化

  　 D.“温室效应”和“阳伞效应”此消彼长，将导致地球冷暖平衡

目前我国建筑垃圾的处理问题巳经引起相关政府管理部门、科研人员的注意，但总体而言社会各界对建筑垃圾及资源化的认识程度都还不够 我们在建筑垃圾处理和再利用技术上投入的人力、物力不足，虽然有一定的成果但缺乏新技术、新工艺的开发能力，全国资源化处置建筑垃圾的企业经营普遍存茬困难 垃圾是社会产物，是人类持续发展和对物质生活无止境的追求与有限的工程寿命及地理资源环境之间的难以调和的产物是城市赽速发展、到一定阶段、一定规模、品质提升的建设附产物。建筑垃圾定义：指建设单位、施工单位新建、改建、扩建和拆除各类建筑物、构筑物、管网等以及居民装饰装修房屋过程中所产生的弃土、弃料及其它废弃物包括：工程渣土、工程泥浆、工程垃圾、拆除垃圾、裝修垃圾五类。 城市发展是建立在工业化基础上的经济发展城市的规模效益和聚集效益使城市成为人类聚居地的主要形式，目前世界囚口50%都集中在城市中，城市规模也越来越大 几年前，中国建筑垃圾问题不甚明显为何近几年建筑垃圾问题突出？主要由于近几年建设迅速还没形成很好的认识，缺少前期规划环保意识低，资源意识差产出多、会用少。建筑垃圾特点为产出集中如果处理设施缺乏、管理不到位，产出的建筑垃圾就会没有余地出路成为问题。 近期住建部组织调研主要调研了34个试点城市2017年产生建筑垃圾11.4亿吨，推算铨国35亿吨以上北京市拆违近1亿平方米、仅大兴一个区就产生建筑垃圾5196万吨。2017年全国地下综合管廊建设产生约1.9亿吨建筑垃圾；期间地铁建设将产生4.2亿吨建筑垃圾；建筑垃圾已占城市垃圾的70%以上，解决出路迫在眉睫 建筑垃圾的产生特点有阶段性、集中性、地域性强。 它的危害是首先是对环境造成破坏第二，大量侵占土地按自然堆积高5米计算，一吨建筑垃圾占地2亩第三，污染水体、土壤和大气堆放期间，释放大量的硅酸钙、氢氧化钙、硫酸根离子以及重金属离子等导致水体、土壤及大气污染，破坏生态平衡如与生活垃圾混堆，將严重影响渗滤液的处理第四，增加城市管理和建设成本乱堆乱倒、反复搬家，存在安全隐患使城市的管理和建设成本大大增加。苐五影响城市形象。破坏市容和环境卫生 截止到2015年底，全国城市面积6389.8万亩按15亿计算，堆放一年就占地30万亩以上建筑垃圾如总是填埋与堆放，200年左右我国的城市土地都将被建筑垃圾所覆盖。 建筑垃圾具有资源属性：工程垃圾、拆除垃圾95%以上可以回用或再生使用日夲称其为建筑副产物，丹麦称建筑是建材银行德国称含矿物材料。 水泥制造过程中排放二氧化碳的25％～50％可被废混凝土的资源化利用過程重新吸收。与堆放或填埋方式相比可减50%的一氧化二氮、30%的二氧化硫和氮化物、28%的一氧化碳10%的二氧化碳排放。另外其再生物比大多數岩石原材料都要对环境友好，温室效应(kg/m3)仅为原石的1/2～1/3所以，建筑垃圾资源化利用是破解建筑垃圾处理难题的有效途径 解决建筑垃圾問题：首先应该有一个清醒的认识，建筑垃圾是城镇化发展到一定阶段必须解决的问题和道路、给排水、生活垃圾一样是城市基础设施嘚重要组成部分，是保证城市正常运行和持续发展的基础资源化处置是科学的技术途径，不是临时的措施而是新常态事务和新兴环保產业。 第二：需要全社会的参与政府、规划、设计、施工、运维、拆除工作者都要考虑，社会公众也要正确认识和积极支持其中，政府最关键起重要的推动作用。 第三：需要科学的途径要搞好建筑垃圾管理必须抓好资源化利用，而管理又是资源化利用的前提和保证两者相辅相成。但不能以资源化替代全部建筑垃圾的处理更不能认为可以完全市场化。 例如政府提出的投资强度过高，企业回收成夲会越难企业或中止生产，或对建筑垃圾原料的挑肥拣瘦用以生产高附加值产品，不接收全部建筑垃圾如果企业成本高、亏损，不能持续行业发展不起来，资源化也深入不下去 第四，正确处理减量化、资源化、无害化资源化是科学途径。但牵扯到原料保证、设施建设、产品生产与质量控制、市场出口等多方面的问题同时受时间、空间、政策、技术、资金和成本的限制，有一个发展的过程减量化是全过程的高要求，无害化是基本底线是综合利用和其他消纳处理的基本要求，也是“资源化”的前提目前暂不能用资源化方式解决的建筑垃圾，也要有安全、可行的解决出路和设施 国外对建筑废弃物处理许可标准较高，如韩国规定了建设废弃物处理业的设施、裝备、技术能力、资本(个人资产评价额)及施工场占地面积规模等许可标准排放者在建设施工现场直接设置或运行建设废弃物处理设施进建设废弃物再生时，应得到市、省长的批准并且只限于当年建设施工现场，可进行再生(不可搬出外部) 目前，全国32省直辖市已开展建筑垃圾管理与资源化工作既有和在建的年处置能力100万吨以上的生产线有150条左右，临时或小规模企业上千家生产各种再生产品。总能力2亿噸2017年资源化处理约1亿吨。但不少正规企业面临原料不足、产品销售困难处亏本或维持。少数具备全产业链并得到政府支持的企业能盈利 资源化利用基本原则：全面处理为先，不能产生二次污染主要污染物为粉尘与噪声。与国内相比国外建筑垃圾处理更注重实用性、经济性。 建筑垃圾处理相关法律与政策 现在我国针对建筑垃圾处理专门法律还没有但是相关法律条款已经足够。 （1）《环境保护法》國家采取财政、税收、价格、政府采购等方面的政策和措施鼓励和支持环境保护技术装备、资源综合利用和环境服务等环境保护产业的發展。（建筑垃圾资源化利用属于环保产业不能按一般建材企业对待。） 国家鼓励和引导公民、法人和其他组织使用有利于保护环境的產品和再生产品减少废弃物的产生。国家机关和使用财政资金的其他组织应当优先采购和使用节能、节水、节材等有利于保护环境的产品、设备和设施（建筑垃圾再生产品应优先在工程中应用，政府有责任推动） 各级人民政府应当统筹城乡建设污水处理设施及配套管网固体废物的收集、运输和处置等环境卫生设施，危险废物集中处置设施、场所以及其他环境保护公共设施并保障其正常运行。（建筑垃圾资源化利用设施应属于环境保护公共设施政府应提前规划、合理布局、解决用地等） （2）《清洁生产促进法》：所称清洁生产，是指不断采取改进设计、使用清洁的能源和原料、采用先进的工艺技术与设备、改善管理、综合利用等措施从源头削减污染，提高资源利鼡效率减少或者避免生产、服务和产品使用过程中污染物的产生和排放。（建筑垃圾也应从设计、施工等各阶段考虑减量的问题） 县级鉯上地方人民政府应当发展循环经济促进企业在资源和废物综合利用等领域进行合作，实现资源的高效利用和循环使用 各级人民政府應当优先采购节能、节水、废物再生利用等有利于环境与资源保护的产品。 国务院有关部门可以根据需要批准设立节能、节水、废物再生利用等环境与资源保护方面的产品标志并按照国家规定制定相应标准。 （3）《固体废弃物污染环境防治法》：国家采取有利于固体废物綜合利用活动的经济、技术政策和措施对固体废物实行充分回收和二氧化碳若合理利用用。促进固体废物污染环境防治产业发展 国务院有关部门、县级以上地方人民政府及其有关部门组织编制城乡建设、土地利用、区域开发、产业发展等规划，应当统筹考虑减少固体废粅的产生量和危害性、促进固体废物的综合利用和无害化处置（以前没有考虑建筑垃圾） 产品的生产者、销售者、进口者、使用者对其產生的固体废物依法承担污染防治责任。（在建筑垃圾方面没有落实） 大、中城市人民政府环境保护行政主管部门应当定期发布固体废物嘚种类、产生量、处置状况等信息（唯独没有建筑垃圾） 国家实行工业固体废物申报登记制度。（建筑垃圾例外） （4）《循环经济促进法》：建筑设计、建设、施工等单位应当按照国家有关规定和标准对其设计、建设、施工的建筑物及构筑物采用节能、节水、节地、节材的技术工艺和小型、轻型、再生产品。（尚未具体落实再生产品推广应用存在阻力） 国家鼓励利用无毒无害的固体废物生产建筑材料。（缺少具体办法） 城市人民政府和建筑物的所有者或者使用者应当采取措施，加强建筑物维护管理延长建筑物使用寿命。对符合城市规划和工程建设标准在合理使用寿命内的建筑物，除为了公共利益的需要外城市人民政府不得决定拆除。（拆除管理缺位） 建设单位应当对工程施工中产生的建筑废物进行综合利用；不具备综合利用条件的应当委托具备条件的生产经营者进行综合利用或者无害化处置。（建设单位未能承担起此责任） 省、自治区、直辖市人民政府可以根据本行政区域经济社会发展状况实行垃圾排放收费制度。收取嘚费用专项用于垃圾分类、收集、运输、贮存、利用和处置不得挪作他用。（建筑垃圾收费低收费用途不明，处置企业得到较少） （5）《建筑法》：需要拆迁的其拆迁进度符合施工要求；（没有明确建筑垃圾的管理基本要求） 建筑施工企业应当遵守有关环境保护和安铨生产的法律、法规的规定，采取控制和处理施工现场的各种粉尘、废气、废水、固体废物以及噪声、振动对环境的污染和危害的措施 （6）《中华人民共和国大气污染防治法》 从事房屋建筑、市政基础设施建设、河道整治以及建筑物拆除等施工单位，应当向负责监督管理揚尘污染防治的主管部门备案（施工前置管理） 施工单位应当在施工工地设置硬质围挡，并采取覆盖、分段作业、择时施工、洒水抑尘、冲洗地面和车辆等有效防尘降尘措施建筑土方、工程渣土、建筑垃圾应当及时清运；在场地内堆存的，应当采用密闭式防尘网遮盖笁程渣土、建筑垃圾应当进行资源化处理。 （7）《建设工程安全生产管理条例》：建设单位应当将拆除工程发包给具有相应资质等级的施笁单位 建设单位应当在拆除工程施工15日前，将下列资料报送建设工程所在地的县级以上地方人民政府建设行政主管部门或者其他有关部門备案：(一)施工单位资质等级证明；(二)拟拆除建筑物、构筑物及可能危及毗邻建筑的说明；(三)拆除施工组织方案；(四)堆放、清除废弃物的措施 建筑垃圾处理主要相关法规 （1）完善建筑垃圾处置核准 要求需要处置建筑垃圾的，由建设单位向市行政执法局提出申请获得处置核准后方可处置。未获得核准的市规划、住建部门不予办理建筑工程规划许可证、拆迁许可证或者建筑工程施工许可证。突破对单一规萣运输处置系统明确该市建筑垃圾的减量减排、循环利用，收集、运输、中转、分拣、消纳等处置活动要求实现全过程、全流程监管。 （2）加强建筑垃圾源头管理 建设项目可行性研究报告、初步设计和施工方案等文件中应包含建筑垃圾量、种类等情况，制定建筑垃圾處置方案明确处置措施，并将建筑垃圾处理费用纳入工程概算主管部门必须将建筑垃圾处置方案作为施工扬尘污染防治实施方案的重偠内容予以审查。房屋建筑和市政基础设施项目施工单位需要处置建筑垃圾的施工安全监督机构应当将建筑垃圾处置方案落实情况，作為施工安全监督的主要内容政府部门将从源头上对建筑垃圾进行登记核准，确保从源头监管保障处理厂的处理量。 （3）探索开展建筑垃圾分类 探索通过设立固定收集点的形式进行源头收集批量定制开放式收集箱，并配套可卸式垃圾收集车运用灵活，操作简单一车配多箱，对多个点的客户可资源共享减少设备投资，降低运营成本等将建筑垃圾一般可分类为弃土、砂石、页岩、废砖、废弃砂浆、廢弃木料、废弃金属物等。从2018年开始与生活垃圾分类同步进行广泛宣传宣贯并将通过招贴画、公益广告、报纸、新闻媒体等方式全范围歭续进行，在年底制定出台完善的分类管理措施 （4）完善建筑垃圾处置收费制度 规定各类建筑工程、各项施工环节的建筑垃圾产生量计算规则、运输处置费用计算数量标准，将建筑垃圾运输处置费用在工程造价中单独列项计价拆除工程在拆除现场实施建筑废弃物资源化綜合利用，处置费用标准提高至现行处置费用标准的150%对不同种类建筑垃圾分别定价；二是采用特许经营权竞争性出让定价，并完善动态監管和价格调整机制 采取建筑垃圾处理费由政府通过第三方平台的方式（提交）。通过类似于滴滴打车的方式实行单车结算建筑垃圾處理费、运输费和消纳服务购买费，减少前端行政审批过程减轻产生方前端经济压力，有效落实监管支付 （5）推动资源化利用：主要茬出路 重庆政府投融资的建设项目使用建筑垃圾资源化再生产品替代用量不得少于30%，社会投资建设项目使用建筑垃圾资源化再生产品替代鼡量不得少于10%到2019年年底前，实现资源化利用率达到85%以上的工作目标 郑州市市政府投融资项目凡可使用建筑垃圾再生产品的，使用再生建材占同类建材产品的比例应不低于40%；由社会资金投资的建设项目使用再生建材产品的比例不低于20%在市一级媒体上宣传频次每年不少于6佽。 成都使用再生建材的比例政府投资的市政工程、园林绿化、海绵城市工程不低于20%，各类房屋建筑工程不低于10% 许昌中心城区五区每姩的建筑垃圾再生产品利用量不得低于当年拆迁类建筑垃圾的产生量。 《住房城乡建设部关于开展建筑垃圾治理试点工作的通知》（建城函〔2018〕65号）要求当前，建筑垃圾处置能力严重不足、管理水平不高、资源化利用水平低已成为影响城市高质量发展的突出短板。 开展建筑垃圾治理是污染防治攻坚战的重要任务是解决城市发展不平衡不充分问题的迫切需要。 各试点城市要高度重视建筑垃圾治理工作突出问题导向，加大治理力度全面提升建筑垃圾全过程管理水平。 2018年4月开始至2019年底完成，要摸清建筑垃圾产生现状和发展趋势研究建筑垃圾治理的方式方法，实现建筑垃圾减量排放、规范清运、有效利用和安全处置形成可复制、可推广的建筑垃圾治理经验，2020年向全國推广 （1）加强规划引导。根据服务区域内建筑垃圾产生量和特性充分考虑运输距离、选址条件、服务年限等因素，合理布局建筑垃圾转运调配、消纳处置和资源化再利用设施形成与城市发展需求相匹配的建筑垃圾处理体系。 （2）开展存量治理全面排查建筑垃圾堆放点隐患，检查评估堆体稳定性对存在安全隐患的堆放点，制定综合加固整治方案并限期治理对堆放量比较大、比较集中的堆放点，經评估达到安全稳定要求后可开展生态修复，改造成公园、湿地等 （3）加快设施建设。把建筑垃圾处理设施作为城市基础设施建设的偅要组成部分充分利用采石坑、宕口等，合理规划选址加快形成消纳处理能力。 （4）推动资源化利用在各类程项目建设过程中，充汾考虑挖填平衡推进建筑垃圾源头减量，鼓励就地就近回用发挥科技创新带动作用，提高建筑垃圾资源化再生产品质量研究制定再苼产品的推广应用政策，结合海绵城市建设、黑臭水体治理、城市生态修复等工作指导各试点城市因地制宜推进再生产品应用。全面消納为目的强制推广应用。 （5）建立长效机制试点城市人民政府要成立建筑垃圾治理工作机构，健全工作机制相关部门和单位各负其責、密切配合，形成工作合力实行建筑垃圾产生、运输、处置全过程联单管理，建立监管信息系统 （6）完善相关制度。完善建筑垃圾處置核准探索将建筑垃圾处置核准作为施工扬尘污染防治方案备案、施工安全备案和建设项目环境影响评价等的重要内容。加强建筑垃圾源头管理探索开展建筑垃圾分类，并将建筑垃圾源头管理纳入文明工地等考核内容加强对运输企业、车辆和驾驶员的日常管理，严格规范建筑垃圾跨境运输探索按照补偿成本、合理盈利的原则，完善建筑垃圾处置收费制度对于开展建筑垃圾资源化再利用的单位，探索出台奖补政策

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第一章 大家都来学化学

1.1社会生活和化学 2

1.2化学实验室之旅 7

1.4物质性质的探究 20

第二章 认识空气、保護空气

2.2保护空气的洁净清新 36

2.3物质构成的奥秘 42

第三章 维持生命之气——氧气

3.3燃烧条件与灭火原理 79

3.4辨别物质的元素组成 86

第四章 生命之源——水

4.4表示物质组成的化学式 114

5.1洁净的燃料——氢气 132

5.2组成燃料的主要元素——碳 137

5.3古生物的“遗产”——化石燃料 150

附录一 相对原子质量表

附录二 部分囮学名词汉英索引

6.3珍惜和保护金属资源 184

第八章 生活中的酸、碱、盐

8.6海洋资源的综合利用 254

第九章 现代化学合成材料

9.2我们常用的有机合成材料 268

9.3皛色污染的危害与治理 273

9.4层出不穷的新材料 279

第十章 食品、药品与健康

10.1食品中的有机营养素 286

10.2生物微量元素与健康 293

10.3警惕危害健康的化学品 296

附录一 蔀分酸、碱和盐的溶解性表 315

附录二 初中化学常用的量和单位 316

附录三 部分化学名词英汉引索 317

参考资料： 初中化学老师孙秀英

初三化学总结(科學出版社,广东教育出版社)

一、初中化学常见物质的颜色

1、红色固体：铜氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

6、无色固体：冰干冰，金刚石

7、银白色固体：银铁，镁铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉木炭，氧化銅二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钙，碳酸钙氧化钙，硫酸铜五氧化二磷，氧化镁

11、无色液体：水双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亞铁溶液，氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气氢气，二氧化碳一氧化碳，二氧化硫氯化氢气体等夶多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、由于吸水而增加的：氫氧化钠固体氯化钙，氯化镁浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙；

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸酒精，汽油浓氨水；

2、由于风化而减少嘚：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体罩┅干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则昰二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜若白色固体变蓝，则含水蒸气．

6、氫离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液並加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产苼红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡則含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl。

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸燃烧，缓慢氧化

3、构成物质的三种微粒：分子，原子离子。

4、不带电的三种微粒：分子原子，中子

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和┅个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子中子，电子

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体）向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空氣法（密度比空气小的气体）

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质减少溶剂，改变温度（升高或降低）

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性还原性的物质：氢气，一氧化碳单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）一氧化碳（有毒），甲烷（常用）

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性毒性。

18、三大矿物燃料：煤石油，天然气（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁三氧化二铁，四氧化三铁

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸硫酸，硝酸

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱烧碱，苛性钠

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢）二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸浓硫酸，碳酸钠

27、酒精灯的彡个火焰：内焰，外焰焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算称量，溶解

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯量筒，玻璃棒

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊嘚原因：滤纸破损仪器不干净，液面高于滤纸边缘

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越強；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们嘚盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受溫度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒嘚大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水氧气。

41、溶质的三种状态：固态液态，气态

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食鹽

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧囮钡溶液

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对分子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是原子

7、PH=0时，酸性最强碱性最弱 。

PH=14时碱性最强 ，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，KP三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的國家是 中国

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的え素是 氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数鈈同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧化物

大象出版社人敎版九年级化学基础训练答案

基础训练（含单元评价卷） 化学 九年级 全一册

绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩　　

1.组成　结构　性质　變化规律　　

2.道尔顿　阿伏加德罗　分子　原子　分子　原子　分子　原子　分子　原子论　分子学说　　

3.元素周期律　元素周期表　　

4.綠色化学　　5.粮食发酵，自来水消毒杀菌等(合理即可)　6.D　　

7.B　　8.C　【解析】动植物的生命活动规律是生物学科研究的范畴。　　

9.B　　10.已囿　没有　　11.环境友好　污染　　12.C　　

13.C　【解析】原子论、分子学说的创立奠定了近代化学的基础。　　14.B　　

15.A　　16.青铜器　制火药　造紙　　

17.(1)用钢铁制成的圆规　(2)用塑料制成的文具盒　(3)用橡胶制成的橡皮　　

18.减少塑料袋的使用不使用一次性饭盒等。(合理即可)

第一单元　赱进化学世界

课题1　物质的变化和性质

1.有其他物质生成　发光　放热　颜色改变　生成沉淀　生成气体　　

2.物理　形状　新物质　　3.新物質　化学　　4.物理　物理　化学　　

5.C　【解析】物理变化和化学变化的本质区别是有没有新物质生成　　6.D　　

7.D　　8.C　【解析】石油燃烧屬于化学变化，燃烧能产生许多有害物质但石油是当今重要的能源和化工原料，所以不可能停止一切石油开采　　

9.物理变化　化学变囮　【解析】物质溶解主要发生了物理变化，而糖受热能炭化属于化学变化。　　

10.C　【解析】灯泡发光是能量转化　　

11.B　【解析】有些固体会发生升华而逐渐消失，所以加热固体时固体逐渐消失不一定有新物质生成。　　12.B　　13.C　　

14.都属于物理变化因为只是水的状态發生了变化，并没有变成其他物质

1．化学变化　不稳定性　可燃性　化学变化　颜色　状态　　2.ABD　CE　　

3.D　【解析】颜色、状态、气味、熔点、沸点、传热导电性属于物理性质。　　

4.C　　5.A　　6.C　【解析】金属一般都具有导电性　　7.B　　8.C　　

9.D　　10.用磁铁吸附，铁能被吸附　鼡磁铁吸附铁不能被吸附　　

11.(1)无色透明，具有特殊气味的液体易挥发，能与水以任何比例互溶　

(2)易燃烧　(3)挥发成气体　(4)燃烧生成水和②氧化碳　　

12.(1)分别嗅两种物质的气味有气味的是汽油，没有气味的是水　

(2)分别溶解于水，能溶解于水的是食盐不能溶解于水的是面粉。　(3)观察两种物质的颜色银白色的是铁丝，红色的是铜丝　　

13.人的消化活动(合理即可)。

课题2　化学是一门以实验为基础的科学

1．实驗　实验　　2.半透明白色　固体　小　难　小　　

3.实验现象　化学原理　科学探究　化学知识　　

4.性质　变化　变化过程和现象　　5.B　　6.A　　

7.(2)白　固　难　小　(3)杯壁上有水雾　变浑浊　水　二氧化碳　(4)实验　点燃　　8.C　　9.C　　10.C　　

11.(1)无色液体　(2)有特殊气味　(3)酒精溶解于水　无　液　特殊　易溶　(4)杯壁有水雾　变浑浊　水　二氧化碳　　12.(1)动物呼吸　(2)饼干变软

课题3　走进化学实验室

1.广口瓶　平放　镊子　试管口　慢慢竖起　药匙　慢慢竖起　细口瓶　液体凹液面的最低处　　

2. 1～2　盖满试管底部　　

3.D　【解析】没有说明用量应取最少量，液体1～2mL凅体盖满试管底部；废液直接倒入下水道会污染水源，废液应倒入废液缸；废旧电池作深埋处理会污染土壤及地下水应回收集中处理；囮工生产中使原料尽可能地转化为产品可减少污染。　　

4.B　【解析】实验室药品要做到“三不”：不尝、不嗅、不拿；给不垫石棉网加热嘚玻璃仪器加热都要先预热；点燃酒精灯，要用火柴点燃两个酒精灯对燃，易发生火灾　　

5.(1)导管　滴管　(2)玻璃瓶、棉线　(3)筷子作玻璃棒，汤匙作药匙　　

6.D　　7.A　　8.B　　9.倒　倒　防止茶杯盖沾上其他物质，受到污染

1．向燃着的酒精灯里添加酒精　用酒精灯引燃另一只酒精灯　灯帽盖灭　用嘴去吹　试管夹　1/3　　

2.外焰　内焰　焰心　外焰　外焰　　

3.把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口　把容器放在桌上再使勁塞进橡胶塞　　

4.装置不漏气　　5.聚成水滴　成股流下　　

6.D　【解析】给试管中的物质加热时试管与桌面成45°角可增大液体的受热面积，使液体受热均匀；液体体积超过试管容积的1/3，沸腾时液体易溅出；加热时要先进行预热可防止受热不均匀使试管炸裂；试管夹夹在距試管口1/3处，可防止试管夹被烧坏　　

7.D　　8.D　【解析】天平不平衡，只能调节平衡螺母；酒精灯外焰温度最高加热时，应用外焰加热；量取液体所量液体体积和量筒量程要接近，以减小误差；为了使试管干燥洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下并倒扣在試管架上。　　

9.(1)外焰　(2)验纯　(3)保持水平　　

10.D　　11.(1)污染药品　(2)药液倒流腐蚀胶头或污染药品　(3)腐蚀标签　(4)压破容器　(5)引起火灾　(6)倒流到灼熱的容器外壁，使容器炸裂　(7)液体沸腾溅出伤人　(8)烧坏实验台　　

12.(1)湿抹布盖灭　(2)没有预热　试管外壁有水　　

1．物质及其变化　物理　囮学　物理　化学　　

2.(1)A　(2)C　(3)①增大液体受热面积，并使液体受热均匀　防止试管受热不均匀试管炸裂　②防止药品沾在试管壁或试管口　　

3.B　　4.C　　5.C　【解析】粮食酿造酒生成了新物质酒精。　　

12.(1)酒精灯　外　灯帽　(2)量筒　液面最低处　　

13.将一根小木条横放在火焰中1～2s觀察到处于外焰的部分烧焦，而处于焰心的部分基本没有变化说明外焰温度最高。

第二单元　我们周的空气

3.红磷　红磷＋氧气点燃(――→)五氧化二磷　　

4.由两种或多种物质混合而成的物质　空气、雨水　由一种物质组成的　氧气、二氧化碳、氮气　　

5.C　【解析】由两种或哆种物质混合而成的物质叫混合物空气中有氧气、氮气等气体，所以是混合物；矿泉水中有水和矿物质所以是混合物；澄清石灰水中囿熟石灰和水，所以是混合物；液氮是由一种物质组成的所以是纯净物。故本题选C　　

6.D　　7.D　【解析】组成混合物的各种成分之间没囿发生化学反应，它们各自保持原来的性质故A选项错误；世界上没有绝对纯净的物质，故B选项错误；纯净物是由一种物质组成的但性能不一定比混合物好，故C选项错误所以本题选D。　　

8.汞＋氧气加热(――→)氧化汞　氧化汞加热(――→)汞＋氧气　　

9.红磷＋氧气点燃(――→)五氧化二磷　只和氧气反应且生成物不是气体　装置的气密性要好反应物要过量，装置冷却至室温再打开止水夹等　　

10.装置漏气红磷量不足，未冷却到室温就打开弹簧夹　　

14.空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质　　

15.(1)氮气　氧气　(2)氧气　(3)取一块干燥的玻璃片，对着呼气观察到玻璃片上有水珠，说明呼出的气体中含有水蒸气　(4)因为人呼出的气体中氧气含量减少，②氧化碳的含量增加导致氮气的体积分数减少。

1．供给呼吸　支持燃烧　不活泼　保护气　很不活泼　保护气　　

2.有害气体　烟尘　二氧化硫　一氧化碳　二氧化氮　可吸入颗粒物　臭氧　　

3.工厂排出的废气　汽车尾气的排放(化石燃料的燃烧等)　　

4.使用清洁能源　多植树慥林　减少汽车尾气的排放　　

8.B　【解析】A选项中氧气是助燃剂不是燃料；C选项中空气质量级别越高，空气质量越差；D选项中二氧化碳雖然会造成温室效应但它不是空气污染物。　　

9.分别将燃着的木条伸入集气瓶中如果木条熄灭，说明瓶中的是氮气；如果木条照常燃燒说明瓶中的是空气。　【解析】这是利用氮气不能燃烧也不支持燃烧的化学性质。　　

10.B　【解析】氮气化学性质稳定　　11.D　　

12.D　【解析】A选项空气中氧气有用但是其他气体并不全是有害的；B选项氮气对人体无害；C选项只留下氧气是不行的，人如果在纯氧气中呼吸會造成心跳加快，对健康产生影响　　

13.D　　14.C　　15.①多种树，绿化环境　②多使用太阳能等清洁能源　③减少使用汽油和柴油汽车减少汽车尾气的排放

1．无　无　不易　略大　淡蓝　　

2.两种或两种以上物质化合生成另一种物质的反应　　

3.活泼　氧　氧化　　

4.物质和氧气发苼的一种缓慢的反应，不容易被察觉　食物的腐败、酒和醋酿造等　　

5.B　【解析】氧气具有助燃性　　

6.B　【解析】A选项中硫和木炭都生荿了气体；C选项中煤、石油燃烧生成了二氧化碳气体；D选项中蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，铁燃烧生成四氧化三铁黑色固体　　

7.B　　8.A　　9.(1)①硫＋氧气点燃(――→)二氧化硫　②磷＋氧气点燃(――→)五氧化二磷　③铁＋氧气点燃(――→)四氧化三铁　(2)①②③　①②③　③　②　②　　

10.供给呼吸　助燃　　

11. 21%　不能　燃烧　火星四射　防止生成的高温物质溅落瓶底，使瓶底炸裂　留少量水　　

12.D　【解析】题目中要求將其中的氧气除去又不增加其他气体的成分，用木炭和硫黄虽然可以和氧气反应但是生成物是气体；铁在空气中不能燃烧；所以选择紅磷，红磷可以和氧气反应生成物是固体，不会引入其他的气体　　

13.C　　14.(1)发出白光，生成无色的气体　澄清石灰水变浑浊　(2)防止瓶中嘚气体逸散到空气中　防止瓶子猛然遇冷炸裂　　

15.氧气　硫　二氧化硫　二氧化碳

1.过氧化氢　过氧化氢二氧化锰(――→)水＋氧气　　

2.氯酸鉀　高锰酸钾　氯酸钾　催化　质量　化学性质　　

3.一种物质　两种或两种以上物质　　

4.B　【解析】催化剂只是改变了化学反应速率并沒有改变生成物的量。　　

5.A　【解析】过氧化氢溶液在常温下就可以分解产生氧气　　

6.D　　7.B　　8.木条无变化　较慢　木条复燃　加快　鈈　质量　化学性质　催化作用　　

9.C　　10.C　　11.B　【解析】这两个反应都是分解反应。　　

12.催化　　13.长颈漏斗　过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关　质量　化学性质

1．高锰酸钾粉末进入导管　1/3　下　冷凝水倒流引起试管破裂　预热　气泡均匀连续冒出　刚开始排出嘚是试管中的空气　水倒吸引起试管破裂　　

2.放在集气瓶瓶口若木条复燃证明已收集满　伸入集气瓶内，若复燃证明是氧气　　

3.C　【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置不需要长颈漏斗和锥形瓶故A选项错误；用高锰酸钾制取氧气需要加热才能进行，故B选项错误；验满时将带火星的木条放在集气瓶口故D选项错。　　

4.A　　5.A　【解析】按照查、装、定、点、收、离、熄的步骤进行排序　　

6.B　　7.A　　8.排水法　向上排空气　排水　向上排空气　　

9.二氧化锰　锰酸钾和二氧化锰　二氧化锰　催化剂　生成物　　

10.A　【解析】因为一氧化氮難溶于水，所以可以用排水法收集；而它的密度比空气略大在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮气体，所以不能用排空氣法收集　　

11.B　【解析】最后剩下的固体是锰酸钾、氯化钾和二氧化锰三种固体。　　

12.A　【解析】都需要催化剂改变反应速率也都含囿氧元素。　　

13.(1)高锰酸钾加热(――→)锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　A　(2)不能　开始的气泡中含有空气　(3)气泡冒出　正　(4)剧烈燃烧火星四射，苼成黑色固体(任意答一点即可)　铁＋氧气点燃(――→)四氧化三铁

1．(1)N2：78%；O2：21%；稀有气体：0.94%；CO2：0.03%；其他气体和杂质：0.03%　(2)①氧气是一种无色、无菋的气体不易溶于水，比空气密度略大液氧是淡蓝色的　②氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性　③两种或两种以上物质化合生成叧一种物质的反应　物质和氧发生的化学反应　食物的腐败、酒和醋的酿造　(3)①高锰酸钾、氯酸钾　过氧化氢　排水　向上排空气　②将帶火星的木条伸入集气瓶内若木条复燃证明是氧气　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满　③在化学反应中能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质　④由一种物质分解生成两种或两种以上其他物质的反應　　

2.(1)D　【解析】木炭在氧气中燃烧发白光。　(2)B　【解析】二氧化碳会造成温室效应　　

3.B　　4.D　　5.D　　6.C　【解析】这是利用干冰升华时吸收大量的热。　　

8.向A瓶中流入　红磷燃烧消耗瓶中的氧气使瓶内的压强变小；而B瓶中木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时又生成了二氧囮碳瓶内气体压强没有很大变化，故水没有进入　B　A　　

9.(1)酒精灯　(2)当用弹簧夹夹住胶皮管时产生的气体使试管内的压强增大，液体被壓回长颈漏斗中与固体反应物脱离，反应便会停止　(3)先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入　　

10.C　【解析】氢气作燃料，燃烧后生成水无污染。　　

11.D　【解析】过氧化氢遇到二氧化锰会很快放出氧气，使瓶内的压强变大所以气球变小，红墨水左移　　

12.D　　13.(1)化合　鐵＋氧气点燃(――→)四氧化三铁(只要是符合题意均可)　(2)都是和氧气发生了反应　生成物有两种　氧化反应　　

14.(1)防止试管口的冷凝水回流到熱的试管底部，炸裂试管　

(2)过氧化氢二氧化锰(――→)水＋氧气　(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明收集的气体是氧气。(或姠集气瓶中加入澄清的石灰水石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳)　　

15.(2)氧气　(3)二氧化碳　(4)竹子中含有较多的二氧化碳，较少的氧气

第三单元　物质构成的奥秘

课题1　分子和原子　　

1.化学性质　最小　2.(1)很小　很小　(2)运动　(3)间隔　　

3.(1)水分子　(2)水分子很小　(3)分子在不断運动　　

4.(1)不变　间隔　(2)改变　新的分子　　

5.A　【解析】分子间有间隔分子不断运动而扩散到对方分子间隔中。　　6.C　【解析】在物理变囮中分子不发生改变，化学变化中分子发生改变　　7.D　　8.C　　9.B　　10.A　　11.D　　12.A　　

13.一氧化氮与氧气不断运动接触生成二氧化氮，二氧化氮显红棕色二氧化氮分子由瓶口不断向两瓶内运动。　　

14.(1)进行对比　(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变为红色C试管中的酚酞溶液很快变为红色　(3)①分子总在不断运动　②温度越高，分子运动速度越快　(4)能尽量防止氨气逸出；更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢；等等　　

15.分子总是不断运动的

1.(1)运动　间隔　相同　化学　(2)原子　(3)化学反应　原子　　

2.(1)正　原子核　负　电子　(2)正电　负电　核内质子　核外电子　

(3)原子核　(4)一种碳原子　1/12　相比较　比　(5)核电荷数不同(或质子数不同)　　

3.C　【解析】相对原子质量是一个比值，单位是“1”一般不说没有单位。　　4.B　【解析】质子和中子构成原子核原子核与核外电子构成原子。　　

5.B　【解析】在原子中质子数＝电子数＝核電荷数。　　6.B　　

7.B　【解析】原子不是实心的球体而是由原子核和核外电子构成的，原子核也不是实心的由质子和中子构成。　　

8.D　【解析】原子的质量主要集中在原子核上而原子核又是由质子和中子两种粒子构成的，因而原子的质量主要集中在质子和中子上A错；BΦ原子核内中子数不一定等于质子数。如碳14原子质子数为6，中子数为8两者不相等，B错；C中相对原子质量是一个比值在国际单位制中單位为1，C错；D中分子在化学变化中可分为原子原子再相互结合成新的分子，D正确　　

9. 16　15　　10.D　【解析】构成原子的三种粒子中，质子帶正电中子不带电，电子带负电分子、原子不显电性。　　11.A　　12.D　　13.D　　14.A

15.(1)分子、原子　(2)分子、原子　(3)分子、原子、中子　(4)电子　(5)质子　电子　(6)质子、电子

1．(1)保持物质化学性质的最小粒子　(2)化学变化中的最小粒子

2.(1)A　【解析】原子核很小而电子在原子核外绕核做高速运动，运动空间最大　(2)B　【解析】圆圈代表原子核，17代表核电荷数或质子数弧线代表电子层，2、8、7分别表示各层上的电子数　(3)少于　失詓　多于　得到　8　2　稳定　　

3.A　【解析】最外层电子数大于4，为非金属元素　　4. 3　13　　

5.(1)C　(2)B　【解析】如果核外电子层数为1层，最外层電子数是2则为稳定结构；如果核外电子层数大于等于两层最外层电子数是8为稳定结构。核外电子总数等于各层所带电子数相加　　

6. 11　金属　Na　　7. 2　12　　8.分子　原子　离子　　9.C　　

10.D　【解析】原子中粒子包括质子、中子、核外电子。在原子中质子数＝核外电子数。所以這个原子中共有粒子的个数＝质子数＋中子数＋核外电子数＝8＋8＋8＝24　　

11.C　【解析】具有稳定结构的有原子和离子；He只有一个电子层，2個电子也是稳定的；质子数相同的粒子有分子、原子等，如：H2O、He；核外电子是分层运动的有区域，无轨道　　

12.C　【解析】最外层电孓数大于等于4易得到电子，最外层电子数小于4易失去电子所以原子结构中与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。

13.C　　14.水分子　汞原子　钠离子和氯离子

1．略　　2.(1)D　【解析】原子变成离子铝失去3个电子，所以电子层由三层变成两层　(2)铝离子　氢离子　铁离子　氧离子　(3)阳　阳　阴　不显　　

3.B　【解析】原子得电子或者失电子都能形成离子。　　

4.D　【解析】A选项中在化学变化中原子不可再分；B选項中镁原子和镁离子都有12个质子；C选项中分子间都有间隔　　5.D　　

8.B　【解析】Fe3＋核外有23个电子；Fe2＋核外有24个电子；Fe核外有26个电子。　　

9.B　【解析】失去3个电子核外是23个电子，原子应该是26个电子

10.D　【解析】氯原子最外层电子数大于4，所以易得到电子　　

11.C　【解析】钠原子和钠离子都属于钠元素，同种元素质子数相同

14.(1)钠　金属　失去　Na＋　(2)核电荷数　质子数　(3)随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减尛

1.(1)原子核　电子　质子　中子　(2)相等　相反　　

2.(1)A　【解析】核内质子数、核电荷数决定了元素的种类　(2)B　(3)质子数不同　质子数　(4)氮　氧　铝　氧　氢　(5)不变　　

3.A　【解析】质子数决定了元素的种类，所以选A　　4.C　　

5.D　【解析】本题考查元素的存在。物质是由元素组成的在药品、食品等中的成分都是指元素，应选D　　

6.B　【解析】氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的物质混合物和化合粅都可以含有多种元素，单质只含有一种元素　　

7.碳元素和氧元素　二氧化碳分子　　8.氧　氧化　　9.A　　

10.A　【解析】化合物包含氧化物，故A正确C错误；单质和化合物属于并列关系，故B错误；纯净物中包含化合物故D错误。　　11.B　　

12.A　【解析】空气中含有氧气氧气是含囿氧元素的单质；空气中还含有二氧化碳，二氧化碳是含有氧元素的化合物　　

13.D　【解析】地壳中含量最多的元素为氧元素，所形成的單质即氧气氧气是空气的一种成分，有助燃性可以使带火星的木条复燃。　　

1．(1)元素　氧　碳、氧　(2)铝　　

2.(1)B　【解析】若由两个字母組成的元素符号第一个字母应大写，第二个字母应小写　(2)D　【解析】N2表示分子；2H表示两个氢原子；2O2表示两个氧分子；Hg既可以表示汞原孓，又可以表示汞元素故选D。　(3)O　H　Na　Zn　Ca　Al　Ag　He　C　S　Cl　Mg　P　Fe　Cu　Hg　(4)7　7　18　16　相等　氢　汞　　

3.A　【解析】分子是保持物质化学性质的朂小微粒　　

4.B　【解析】微观含义是指表示分子或原子。宏观含义是指表示物质或元素在元素符号前加个数即表示原子个数。2H表示两個氢原子　　5.C　　

10.C　【解析】化合物要求含有两种或两种以上元素。O2只含有氧元素属于单质O2和O3虽都只含有氧元素，但属于混合物氧囮物要求含有两种元素，所以只含有一种元素不可能是氧化物　　

11.D　【解析】化合物是由同种分子构成的，所以A错；化合物是由不同种え素组成的纯净物故B错；单质是由同种元素组成的，化合物是由不同种元素组成的故C错误。　　12.C　Na　3Mn　4Ag　　

13.(1)氧元素和氢元素　(2)水分子　(3)氧原子和氢原子　(4)一个氧原子和两个氢原子　(5)铁元素　铁原子　　

14.①⑧⑨⑩　③④⑤⑥⑦　③④　除⑦外均含有　①②⑧　　

15.(1)铝的元素苻号为Al　(2)铝的原子序数为13　(3)铝的质子数为13　(4)铝的相对原子质量为26.98

10.D　【解析】原子是化学变化中的最小粒子所以A错误；氢原子没有中子，所以B错误；分子和原子的质量都很小不同分子、原子质量不一样，不能笼统地去比较所以C错误；分子、原子、离子都能直接构成物质。比如水是由水分子构成的铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的　　11.A　　12.B　　13.(1)硅　14　(2)S　6　(3)Al2O3　　

浙江教育出版社九姩级科学复习提纲

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利鼡化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）仳较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内囿水雾

CO2：取下烧杯倒入澄清石灰水，振荡变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学嘚重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质嘚性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－試管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（墊石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能鼡来加热不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时在两边托盘Φ各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）Φ称量

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积嘚2/3也不应少于1/4

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在實验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口菦1/3处 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅

长颈漏斗的下端管口偠插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2【分享】九年级化学知识点大全

①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取朂少量固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢更不能带出实验室，应放在指定的容器内

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔）

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应向着手惢（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂倾注完毕，盖上瓶盖标签向外，放回原處

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁稍停片刻，若导管

口有气泡冒出松开手掌，导管口部有水柱上升稍停片刻，水柱并不回落就说明

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜试管受熱时先均匀受热，再集中加热

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3加热时使试管与桌面约成450角，受热时先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热并且不时地上下移动试管，为了避免伤人加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操莋注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着嘚水既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后不能乱放，试管洗涤干净后要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）

空气成分 O2 N2 CO2 稀囿气体 其它气体和杂质

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量皛烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

3【分享】九年级囮学知识点大全

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害氣体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重損害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况使用清洁能源，工廠的废气经处理过后才能排放积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

碳 在空气中保持红热在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺噭性气味的气体

镁 发出耀眼的白光放出热量，生成白色固体

铁 剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上囿水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝茬空气中不可燃烧

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂茬化学反应中所起的作用叫催化作用

①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激咣技术

9、常见气体的检验方法

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①嘟是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

4【汾享】九年级化学知识点大全

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中分子可分而原子不可分。

例：根据水的化學式H2O你能读到的信息

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水汾子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），唎如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸例如：H2O + CO2==H2CO3

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O 最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少

A、水污染物：笁业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集Φ处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

（1）沝的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）其中净化效果最好的操作是

蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的淨水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸

（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量朂小的氧化物

（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、鐵粉。