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上海交通大学附属中学学年度第二学期高二化学期终试卷_试题
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全 上海交通大学附属中学学年度第二学期高二化学期终试卷(满分150分，120分钟完成。答案一律写在答题纸上)命题：尤颖欣&&& 审核：陈晓芬第I卷& (共66分) 原子量：H-1,O-16,C-12,Na-23, P-31, Cl-35.5,Ca-40,Fe-56, Mn-55 ,V-51 ,Cr-52 , Cu-64, 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。) &1．下列有机物不会发生水解反应的是&& A．脂肪&&& B.蛋白质&&& C.葡萄糖&&& D.纤维素&2．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是&&& A．34S原子核内中子数为16&&&&&&&& B．在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发&&& C．13C和15N原子核内的质子数相差2&&&& D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强&3．禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为Ａ类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是&&& A．高温蒸煮&&&& B．用纯净水多次洗涤&&&&&& C．双氧水&&&&& D．过氧乙酸&4．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是&A&B&C&D物质的化学式&CCl4&NaOH&CH3OH&NH4NO3危险警告标签&易燃品&腐蚀品&有毒品&爆炸品&5．下列各化合物的命名中正确的是
A．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．(CH3CH2)2CHCH3&&&&&&&& 3－甲基戊烷&&&& &&&&&&&&&&& CH3&&& CH3C．CH3－C=CH－CH2&&&& 1，3－二甲基－2－丁烯&&
D．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 异戊烷
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。) &6．下列化学式能代表其分子组成的是&& A. SO2&&&&&&& B. SiO2&&&&& C. NH4Cl&&&&& D. Mg7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是&&& A．Na2O&&&&& B．Na2O2&&&& C．Na2O和Na2O2&&& D．NaOH8．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是&&& A．1 mol氦气分子中含2NA个氦原子&&& B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA &&& C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子&&& D．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为　A．0.1(b-2a)mol/L　　　　　B．10( 2a-b)mol/L　C．10(b-a)mol/L　　　　　　D．10(b-2a)mol/L10．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：& 11．共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，成四面体；每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，该化合物的分子式&&& A．C3H8N4&&&&& B．C6H12N4&&&&&& C．C6H10N4&&&&& D．C4H8N412．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是&&& A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ&&& B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol•L－1的溶液中：Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ&&& C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ&D．pH=2的溶液中：Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ13．以下实验能获得成功的是A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷&&&&&&& B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是&& &物质&试剂&分离方法①&硝酸钾（氯化钠）&蒸馏水&降温结晶②&二氧化碳（氯化氢）&饱和碳酸钠溶液&洗气③&乙醇（水）&生石灰&蒸馏④&苯（苯酚）&浓溴水&分液A．①②&&&& B．①④&& C．①③&& D．③④15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系正确的是&a&b&c&dA&K+&CO32―&HCO3―&Cl―B&K+&CO32―&Cl―&HCO3―C&Cl―&K+&CO32―&HCO3―D&K+&HCO3―&CO32―&Cl―
16．以下数据对应的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％&&&&& B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442C．99℃时水的离子积：1×10-12&&&&&&&& D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L17．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1 g固体中一定有铁&&&&&&&& B．m1一定大于m2C．m1可能等于m2&&&&&& &&&&&&& D．m1可能大于m2&&
三．选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。) 18．下列离子方程式，一定正确的是&&& A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2S&&& B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ → HCO3-&&& C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O&&& D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO19．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是&&&&&& &
A．制硝基苯&& B．制氢氧化亚铁 &C．实验室制乙烯 &D．石油的蒸馏20．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)&&&& B．c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋) C．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)&&&&&&&&&&&& D．c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H＋)21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是　& A．Na2CO3过量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应&&&& C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应&&&&&&&&& D．两种酸都过量22．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是　A．Fe2O3和MnO2 　B．MnO2和V2O5　　 C．Cr2O3和V2O5 　D．Fe3O4和FeO
第Ⅱ卷& (共84分)四、23．（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的&&&& 族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在&&&& 族，该元素还可放在元素周期表的&&&& 族。它的核外电子排布式为&&&&& ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为&&&&&&&& 。&& （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B&&&&&&& 则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为&&&&&&&& 。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是&&&&&& 分子。(选填“极性”或“非极性”)&（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；该反应破坏的化学键是&&&&&&&&& 。
24．已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl& ， ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl&&& （1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：③ 3Cl2+4NH3→&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）在反应③中：还原剂是&&&&&&& ，还原产物是&&&&&&&&&& 。（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是&&& mol。
25．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）容器中发生的反应可表示为______& ________& ________& __（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L•min)（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________&&&& ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压&&& b．加入催化剂&&& c．减少Z的浓度&&& d．增加气体Y的浓度&
五、26．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：&&&& & (1) A中发生反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，&&&&& B的作用：&&&&&&&&&&&&&& ；C中热水的作用：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。& (2) M处发生反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。& (3) M管中可观察到的现象：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，从中可认识到该实验过程中催化剂&&&&&&& (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的&&&&&&&& 。& (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是&&&&& ，并写出对应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&& 。& (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有&&&&&&&& ，要除去该物质，可先在混合液中加入&&&&&&&& (填写字母)。&&&&& a、氯化钠溶液&&&&& b、苯&&&& c、碳酸氢钠溶液&&&& d、四氯化碳
27．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2&#H5OH试剂&乙醚&乙醇&乙酸&乙酸乙酯沸点（℃）&34.7&78.5&118&77.1②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用是___________、___________；若用同位素18O&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）球形干燥管C的作用是___________、____________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）___________________；反应结束后D中的现象是_____________、_______________。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，__________（填操作名称）后，除去_______________；然后对液体混合物进行蒸馏，收集________℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。六、28．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：&&&& &&& (1) 甲中除苯环外，官能团的名称为&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&& (2) 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 则Ⅰ的反应类型为&&&&&&& ，Ⅱ的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&& (注明反应条件)。& (3)已知：&&&& 由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：&&&& &&& ①下列物质不能与C反应的是&&&&&&&& (选填序号)&&&&&& a．金属钠&&&& b．HBr&&&&& c．Na2CO3溶液&&&& d．乙酸&&& ②写出F的结构简式&&&&&&&&&&&&& 。&&& ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&&&& a．苯环上连接着三种不同官能团&&&&&& b.能发生银镜反应&&&&& c．能与Br2/CCl4发生加成反应&&&&&&&& d.遇FeCl3溶液显示特征颜色&&& ④综上分析，丙的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。29．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：&&&& &请回答下列问题：&(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：&(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式&&&&&&&&&&&& ；&(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_____________；&(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_____________；&(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；&(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，分子中有两种不同化学环境的氢原子且两种氢原子数目相等的是&&&&&&&&&&& (填结构简式)。
七、30．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是&&&&&&&&&& 。（2）原混合气体中二氧化碳的物质的量是&&&&&&&&&& 。& （3）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气&&& 在标准状况下的体积为　　　　L。上述燃烧产物溶于水配成&&& 100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为　　　　　mol/L。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，&& &&& 反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为　　　 。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为　　　　&&&& 　　。（写出计算过程）
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2009年广东省佛山市中考化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于碱的是（　　）A．CO2B．HClC．NH3•H2OD．K2SO4
2．下列属于化学变化的是（　　）A．研碎胆矾B．铜表面产生铜绿C．过滤D．制取蒸馏水
3．下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是（　　）A．禁止超市为顾客无偿提供塑料袋B．开发大西北的“西气东输”工程C．鼓励使用太阳能电池D．推广使用车用乙醇汽油
4．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　）A．比较火焰的大小B．检验氢气的纯度C．验证CO2的密度D．探究空气的组成
5．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．下列有关NaNO2的说法正确的是（　　）A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2由三种元素组成C．NaNO2中氮元素的化合价为-3价D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：2
6．对下列实验现象的解释不正确的是（　　）
用隧道显微镜获得的苯分子图象
品红加入水中后整个液体变为红色
水分子在不同温度下的运动情况
&&&&&&50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
常温时分子不运动，加热时分子才运动
分子间有间隙A．AB．BC．CD．D
7．常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（　　）A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
8．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（　　）
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的．
都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与石灰水反应；都能燃烧等．
CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．
CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒A．AB．BC．CD．D
9．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病．胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的．下列可用于治疗胃酸过多的药剂有（　　）①NaOH&&②Na2CO3&&③NaHCO3&&④肥皂水&&⑤Al（OH）3．A．①③B．②④C．①⑤D．③⑤
10．如图所示是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是（　　）
标准：FZ/T81008-94品名：茄克商标：****型号：175/92A里料：涤纶100%等级：合格品A．里料是由一种材料制成的B．涤纶属于有机高分子材料C．涤纶属于天然纤维D．可通过灼烧来区别涤纶和羊毛
11．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（　　）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（　　）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba（OH）2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO3
13．已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4．则下列说法正确的是（　　）A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁
14．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO=2Cu+CO2↑，C+CuOCu+CO↑．现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（　　）A．CO2B．COC．CO、CO2D．Cu、CO
15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图曲线表示的是（　　）
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
铁粉A．①②B．③④C．①⑤D．②③
二、（本题包括5小题，共22分）
16．化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：①Fe2O3&&&&②NH4Cl&&&&③NaCl&&&&④CH4&&&&⑤CaCO3&&&&⑥H2O2请按要求填空（每空只选填一个编号）：（1）用于配制生理盐水的物质③；&&（2）天然气的主要成分④；（3）实验室用来制氧气的物质⑥；&&（4）赤铁矿的主要成分①；（5）农业上可用作化肥的物质②；&&（6）大理石的主要成分⑤．
17．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为3．（2）锂原子的结构示意图为D（填字母）．A、；B、；C、；D、．（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为Li2O．（4）下列对原子构成的理解错误的是C（填字母）．A、原子整体不显电性B、原子核比原子小得多C、原子核是不可分割的实心球体D、原子质量主要集中在原子核上．
18．3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．如图是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．（1）该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成．用化学方程式表示其原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
19．查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．（1）实验过程中看到的现象是固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊．（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入A（填字母）．A．Na2CO3溶液&&&&&&&&&&&&&&&B．AgNO3溶液C．NaCl溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&D．Ca（OH）2溶液（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑．
20．下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
0.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是Ca（OH）2（填化学式）．（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为26.5g（保留小数点后一位）．（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
三、（本题包括4小题，共21分）
21．三聚氰胺的化学式为C3H6N6（结构见图），是一种用途广泛的有机化工原料．该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水．一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物．（1）三聚氰胺的相对分子质量为126，化学性质有在高温下能分解放出氰化物（写一条）．（2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是D（填字母）．A．有机物都含有碳元素&&&B．有机物还可能含有氢、氮等元素C．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合&&D．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子（3）通常可用尿素[CO（NH2）2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式&C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑6CO（NH2）2C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑．
22．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新杂质KCl．
23．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．【实验目的】铁生锈条件的探究．【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气（填名称）发生反应的结果．【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的．（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况．（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是除去水，防止生锈．（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应．
24．8、A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．（1）请写出下列物质的化学式：EH2，FCu．（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为FeCl2，该反应的基本类型是置换反应．（3）写出反应②的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
四、（本题包括2小题，共17分）
25．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．（1）如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用药品为H2O2、MnO2（填化学式），反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从b端通入．（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是吸收空气中的二氧化碳．（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为B（填字母）．A．&NaOH溶液；B．澄清石灰水；C．浓硫酸（5）称取5.0&g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1&g，则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）．
26．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
①取一定量的合金粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．
粉末部分溶解，并有气体放出．
合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．
合金中一定含有铁、铜．【探究结论】猜想3成立．【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
五、（本题包括2小题，共10分）
27．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体．该气体中的甲烷（CH4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4CuO=CO2+2---+4Cu．（1）上述化学反应方程式中“---”内对应产物的化学式为H2O．（2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从+2价变到0价．（3）甲烷中碳元素的质量分数为75%（填计算结果）．
28．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g
生成沉淀的质量/g
9.8（1）得到沉淀的总质量为9.8g，该混合溶液中硫酸铜的质量为16.0g．（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．--博才网
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