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日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH 4 Cl作电解质（其中加入MnO 2 氧化吸收H 2 ），电极反应式为：Zn-2e - ═Zn 2+ ；2NH 4
+ +2e - ═2NH 3 +H 2 ．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极
B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能
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A．锌失电子而作负极，碳棒为正极，故A错误；B．干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极碳棒，故B错误；C．NH 4 Cl和ZnCl 2 都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，故D错误；故选C．
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扫描下载二维码理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。
（1）该电池的负极材料是__________，负极反应式：____________；（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。 ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：___________（填所有可能的电极选项）正极反应式为：____________②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：____________（填所有可能的电极选项）假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为：_____________
（3）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式___________。
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。
（1）该电池的负极材料是__________，负极反应式：____________；（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。 ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：___________（填所有可能的电极选项）正极反应式为：____________②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：____________（填所有可能的电极选项）假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为：_____________
（3）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式___________。 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。
（1）该电池的负极材料是__________，负极反应式：____________；（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。 ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：___________（填所有可能的电极选项）正极反应式为：____________②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：____________（填所有可能的电极选项）假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为：_____________
（3）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3，写出该电池的正极反应式___________。 科目:最佳答案(1) 锌或Zn ；Zn-2e-=Zn2+ (2) ①：AB；2H++2e-=H2↑； ②：ABD；Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O(3) O2+4e-+2H2O= 4OH-解析
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心为什么干电池的锌筒是负极,碳棒是正极?不是两头是正负极吗?锌筒在外,碳棒在内,那这么说应该外面是负极
为什么干电池的锌筒是负极,碳棒是正极?不是两头是正负极吗?锌筒在外,碳棒在内,那这么说应该外面是负极里面是正极了.到底怎么回事
原电池原理,金属为正极,非金属（碳棒）未负极,高一化学有学
与《为什么干电池的锌筒是负极,碳棒是正极?不是两头是正负极吗?锌筒在外,碳棒在内,那这么说应该外面是负极》相关的作业问题
不可能的,只要是碳原子数大于2的饱和直链烷烃,其碳原子都是锯齿形,接到苯环上时要避开苯环位阻,所以不可能共面
自己都答出来了- -! 再问： 为什么负极金属失去的电子不直接转移到溶液中去还原溶液中的阳离子？如果阴极金属和电解质反应，那么电子将在瞬间直接转移到溶液中去，而不是通过金属转移到正极，电子的转移是反应的起因而不是结果，应该是因为电子转移所以才发生反应，而不是先发生反应然后电子转移 再答： 如果没记错的话C跟Zn之间是用
负极：Zn-2e-=Zn2+ 考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+ 在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：2H++2e-=H2酸性条件下,这个H+是来自NH4+(NH4+可以看
正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
可能产生的氧气与正极的电极反应生成了不挥发的氧化物.所以正极应该选碳棒,铜等不活泼电极； 再问： 我待了半个小时都有了，还有，我配了五次电解液了，我用的是铅笔芯做石墨电极，这又是什么问题呢？ 再答： 这是初中化学中的一个简单实验（电解水），不会这么复杂吧，我每次电极用铜线，电压3V好象都很成功。不过我用的是氢氧化钠来增
首先要纠正你一个错误,电解时是说阴阳极而不是正负极.电解时,阳极发生氧化反应,只要阳极不用活泼金属就可以了.不一定阴极一定要铁棒,阳极要碳棒.但千万不能阳极用铁棒（原因：铁棒会反应）.在氯碱工业（电解饱和食盐水制氢氧化钠的工业）中,阳极就是用碳钢网,阴极用钛网.如果你还没有学到高二,你就简单了解一下吧.
电解池吧?是阴极和阳极~阳极是 2Cl- - 2e- ==Cl2↑阴极是 Cu2+ + 2e- ==Cu 有碳棒之类的都是电解池啊
应当不是出现了黑色的物质,而是锌离子化了以后表面不再光滑,出现了很多,嗯……小坑,所以看起来像是变黑了,就和还原铁粉是黑的一个道理.
一价H,Cl,K,Na,Ag,二价O,Ca,Ba,Mg,Zn.三Al四Si五价P,二三Fe,二四C,二四六S都齐全.Cu,Hg正二最常见.负一NO3-,OH- ,负二SO42-,Co32-,三价会写PO43-
原电池称电极为正负极,电解槽称电极为阴阳极.正常情况下阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑你说的是阴阳极反接则铁作阳极,阳极：Fe - 2e- === Fe2+阴极：2H+ + 2e- === H2 ↑ 总反应：Fe + 2H2O===Fe(OH)2↓+H2↑在空气中 Fe(OH)2会进一步
铜不能还原氢,此不会组成电池 再问： 那如果通电了以后那 再答： 可以，就成电镀了再问： 那会生成氢氧化铜吗 h2o+2e+o2=4oh? 再答： 不会，是电镀，也可以理解为铜提纯，
参与化学反应 构成原电池
将总反应减去负极反应
如果要向锌板上电镀铜 锌和铜哪个作为负极?锌做负极,铜做正极外接电源的正极接哪个金属?锌
不能 酒精不是电解质 是不导电的
1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气锌+2氢离子==锌离子+氢气,C2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率3.2氢离子+2电子==氢气4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢气
Zn比Fe活泼,活泼金属为负极,跟3价铁离子反应,因此Zn是负极 Zn-2e==Zn2+正极为Fe 反应为Fe3+ +e==Fe2+
总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变 再问： 氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？ 再答： 铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧根不能再得电子，只能由硝酸根得电子正确教育旗下网站
题号：1747651试题类型：单选题 知识点：原电池原理,原电池的形成条件,原电池原理的应用&&更新日期：
对于下图的锌锰电池,下列说法正确的是A.MnO2是氧化剂,被氧化B.碳棒为负极、锌筒为正极C.放电过程中NH4+向锌极移动D.负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
难易度：中等
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原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&
原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。
原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。
原电池原理的应用：(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。 (2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。 (3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化 (4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀 (5)判断金属腐蚀程度的快慢
&原电池原理的应用：
1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。 2．加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。 4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。 (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应： (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液： ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中． ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 (3)举例根据以下反应设计原电池：
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科目：高中化学
（2011?福建模拟）下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（　　）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
科目：高中化学
能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（　　）A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
科目：高中化学
能够使反应发生，且能在电极上析出的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钠的水溶液
C．用铜片作阴、阳极，电解氢氧化钠的水溶液
D．用铜片作阴、阳极，电解硫酸铜的水溶液
科目：高中化学
来源：物理教研室
能够使反应发生，且能在电极上析出的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钠的水溶液
C．用铜片作阴、阳极，电解氢氧化钠的水溶液
D．用铜片作阴、阳极，电解硫酸铜的水溶液
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