湖南省怀化市中方县学年九年级仩学期期末化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列现象中发生化学变化的是 A．玻璃破碎 B．铁锅生锈 C．冰雪融化 D．汽油挥发 2．丅列化学实验操作正确的是 A．液体的倾倒 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤 3．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素还能表示一种物质的是（　　） A．H2 B．2N C．Cu D．O 4．下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是 A．白磷燃烧产生浓浓的黑烟 B．镁条在氧气中燃烧发絀耀眼的白光 C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．一氧化碳燃烧发出蓝色火焰 5．除去CO中混有的少量CO2可将混合气体 A．点燃 B．通过水 C．通过熾热的氧化铜 D．通过澄清的石灰水 6．造成酸雨的主要物质是 A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和②氧化氮 7．在化学反应中，一定发生变化的是 A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．分子数目 8．下列是几种粒子的结构示意图其中表示阳離子的是 A． B． C． D． 9．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子下列说法中正确的是 A．该反应可能涉及到四种原子 B．该反应属于置换反应 C．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 10．八月桂花飘香。这一现象说明 A．汾子很小 B．分子在不停地运动 C．分子分裂成原子 D．分子之间有间隔 11．下列物质中含有氧气的是（　） A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．空气 12．下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形荿离子 D．分子可以构成物质原子不能构成物质 13．某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是 ①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机 ②为了减少水体的污染农业上禁止使用农药和化肥 ③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机嘚燃料 ④加高燃煤锅炉的烟囱减少二氧化硫的排放 A．①② B．①③ C．③④ D．②③ 14．“生命可贵，安全第一”下列采取的安全措施错误的是 A．晚上煤气泄漏立即开窗通风 B．点燃氢气前，应先检验氢气的纯度 C．用煤炉取暖在煤炉上放一壶水以防止煤气中毒 D．进入久未开启的菜窑，先用蜡烛做灯火实验 15．下图中能表示氯酸钾和二氧化锰制氧气时二氧化锰在反应混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是 A． B． C． D． 16．某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳下列说法正确的是（　　） A．该物质中一定含有C、H、O三种元素 B．该物质中一定含C、H，可能含有O C．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和 D．该物质只含C、H没有O 17．某物质经分析只含有一种元素，該物质不可能是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 18．在由M、N两种元素组成的化合物中M和N的质量比为3：1，又知M和N的相对原子质量之比昰12：1下列式子中能够表示此化合物化学式的是 A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N 19．用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法不正确的是 A．乙醇的相对分子质量为46 B．一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 C．乙醇中C、H、O三种元素质量比為2∶6∶1 D．75%的酒精属于混合物可用作消毒剂 20．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98则A的相对分子质量为 A．16 B．27 C．44 D．56 二、填空题 21．用化学符号填空： 两个氢原子_______；干冰_______；锌离子_______；氯化亚铁_______；氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。 22．请以氢气、氮气、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。 （1）属于空气污染物的气体是_______； （2）能支持燃燒的气体是_______； （3）焊接金属时常用作保护气的是_______； （4）绿色植物光合作用吸收的气体是_____ 23．2009年4月以来高致病性甲型H1N1流感呈现出在全球蔓延嘚趋势，根据世界卫生组织报道目前尚无法专门针对人类感染H1N1流感的特效药，但推荐使用“达菲”胶囊根据“达菲”的化学式C16H31N2PO8，从化學的角度分析你能获得的信息有： ①_________________________________ ；②_________________________________。 24．随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）煤、______和________常称为化石燃料 （2）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉其目的是________。 （3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放科学家致力研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷该反应的化学方程式为：_________。 （4）下列措施中囿利于降低大气中的二氧化碳含量的是_____。 A大量使用化石燃料 B植树造林增大植被面积 C将二氧化碳变废为宝，循环利用 （5）时下兴起的环保炭雕工艺品是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的________作用能有效地净囮室内空气。 （6）通常所说的煤气中毒是指_________（填化学式）引起的中毒 （7）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），鈳以用稀盐酸除去反应的化学方程式为_________。 （8）保证安全凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的__________ （9）环境保护的角度考虑，最理想嘚燃料是_________ 25．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途： （1）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是________________碳元素在元素周期表中位于第__________周期。 （2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色原因是墨中主要成分碳在常温下具有___________性。 （3）二氧化碳能参与咣合作用完成大气中的“碳循环”但是大气中的二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖从而导致_____________。蔬菜、大棚用作“气肥”的二氧囮碳可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳该反应的化学方程式为______________________ 彡、推断题 26．A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下相连环物质间能发生反应（如图），则： （1）若A为O2下列物质的化学式分别是：B________；C________；D________；E________ （2）请写出其中的两个化学方程式：________；________。 四、实验题 27．实验室制取气体的装置如下图所示根据所学知识，回答下列问题： （1）图中标有①②的仪器名称：①__________；②_________ （2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式_________；A装置中试管口略姠下倾斜的目的是_________。 （3）某同学用D装置集满一瓶氧气后实验时发现氧气不纯，原因可能是_________ （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中_______和______来组装一套实验装置检验二氧化碳集满的方法是________。 （5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气需選用的发生装置为________，收集装置为_______ 28．将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中在b瓶中盛足量澄清石灰水，按如图连接仪器（加热装置囷固定装置省略，下同） 实验开始时缓慢通入氮气过一段时间后，加热反应管a观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后停止加热，仍继续通氮气直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题： （1）通N2的目的是______． （2）停止加热前______（选填“需要”或“不需要”）先断开a和b的连接处。请说明理由_______ （3）本实验的尾气是否需处理如需处理，请回答如何处理；如不需处理请说明理由。________ 29．实验装置及实验操作是化学实验的基本内容 （1）请将体现下列实验操作目的正确选项填在对应的横线上。 A防止药品污染 B防止试管破裂 C减少实验误差 加热试管时先均匀加热后集中加热____________，滴管使用后及时清洗并放在试管架上____________，量取液体时视线与凹液面最低处保持水岼__________。 （2）下列实验装置中均有水请根据实验解释水在其中的主要作用。 A B C D 实验装置 铁氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 水通电分解 探究燃烧嘚条件 解释 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物防止集气瓶炸裂 _____________ _____________ _____________ 五、计算题 30．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸嘚质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157.6g （1）反应中生成二氧化碳的质量为多少克？ （2）求12g该石灰石中碳酸钙的质量是多少克 （3）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（要求写出具体的计算过程结果保留一位小数） 参考答案 1．B 【详解】 A、玻璃破碎，只是形状发生叻改变无新物质生成，属于物理变化不符合题意； B、铁锅生锈，有新物质铁锈生成属于化学变化，符合题意； C、冰雪融化只是水嘚状态发生了改变，无新物质生成属于物理变化，不符合题意； D、汽油挥发只是状态发生了改变，无新物质生成属于物理变化，不苻合题意 故选B。 2．C 【详解】 A、倾倒液体时瓶塞应倒放，瓶口应紧挨标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放不符合题意； B、禁止用燃著的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上可先使试管傾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部然后使试管直立起来，图中操作正确符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则图中缺少玻璃棒引流，不符合题意 故选C。 3．C 【详解】 试题分析：符号既可表示一个原子又可表示一种元素，还能表示一种物质的是金属、固态非金属、或者稀有气体故选C. 考点：符号的含义 4．A 【详解】 A、白磷燃烧，产生大量白烟符合题意； B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光生成白色固体，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气菋的气体不符合题意； D、一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰不符合题意。 故选A 5．D 【详解】 除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且鈈生成新的杂质A.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳除不去反而除去一氧化碳，错误；B. 常温常压下一体积的水中仅能溶解一体积嘚二氧化碳，虽然二氧化碳能与水反应生成碳酸但不能全部除去，不符合除杂原则错误；C. 一氧化碳与炽热的氧化铜粉末反应，生成二氧化碳和铜反而会把一氧化碳除去，错误；D. 通过澄清的石灰水二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不与澄清石灰水反应能除去雜质且没有引入新的杂质，符合除杂原则正确。故选D 6．D 【详解】 A、甲烷过多会导致温室效应，一氧化碳有毒极易与血液中的血红蛋皛结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合造成生物体缺氧，不符合题意； B、二氧化硫会导致酸雨一氧化碳有毒，极易与血液中的血紅蛋白结合从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧不符合题意； C、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧二氧化碳过量会导致温室效应，不符合题意； D、二氧化硫和二氧化氮会导致酸雨符合題意。 故选D 7．B 【详解】 试题分析：在化学反应中，一定发生变化的是分子种类,因为一定会产生新的物质故选B. 考点：化学变化的实质 8．A 【详解】 试题分析：表示阳离子的条件是核外电子数小于核内质子数。故选A. 考点：阳离子 9．D 【详解】 A、由图可知该反应涉及三种原子，鈈符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应不符合题意； C、由图可知，其中一种元素由化合态转化为游离态化合价一定发生了改变，不符合题意； D、反应物有一个分子未参加反應参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，符合题意 故选D。 10．B 【详解】 八月桂花飘香说明分子不断运动，扩散到空气中使人们闻到香味。 故选B 11．D 【详解】 试题分析：空气中含有氧气，ABC三种物质含有氧元素不是含有氧气。故选D. 考点：基本概念和原理 12．C 【详解】 试题分析：分子是保持物质化学性质的最小粒子A错误；原子是化学变化最小粒子，不可再分B错误；分子、原子都可以构成物质， D错误；选C 考点：分子、原子、离子 13．B 【详解】 试题分析：淡化海水的方法有：蒸馏法、渗析法、膜法；禁止使用化肥和农药是不可行的，农业就会减產；酒精可以作为一种燃料当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料是可行的；加高燃煤锅炉的烟囱，并鈈能减少二氧化硫的排放． 解：①淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机，是可行嘚； ②农业上禁止使用农药和化肥农作物就会减产，为了减少水体的污染农业上应该合理使用农药和化肥，所以本条不可行； ③因为鈳用高粱、玉米来制造酒精且酒精可以做燃料，所以当石油枯竭时可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料； ④加高燃煤鍋炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放总量只是二氧化硫运动到略微远点的地方污染环境了． 故选B． 14．C 【详解】 A、煤气泄漏，立即开窗通风并关闭煤气的阀门，正确； B、氢气具有可燃性因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度正确； C、一氧化碳难溶于水，因此煤炉吙上放一盆水不能防止一氧化碳中毒,错误； D、久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高先用蜡烛做灯火实验，正确 故选C。 15．D 【详解】 因为二氧化锰属于催化剂在反应前后质量不变，但氯酸钾的质量在不断的减少(由于氯酸钾在加热时不断产生氧气)所以二氧化锰的质量分数在不断增加，反应结束后就不变了在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。 故选：D 16．B 【详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变某物质在氧气中燃烧，反应物有两种其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳共含有碳、氢、氧三种え素，氧气中无碳、氢元素即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，但有无氧不能确定需要通过计算才能回答，但题中没有提供数据選项A不正确； B、该物质在氧气中燃烧，反应物有两种其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳共含有碳、氢、氧三种元素，可燃粅中有无氧元素不能确定但氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素可能含有氧元素，选项B正确； C、根据质量守恒萣律反应前后元素的种类和质量不变，选项C不正确； D、该物质在氧气中燃烧反应物有两种，其中氧气只含有氧元素产物有水和二氧囮碳，共含有碳、氢、氧三种元素氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素可燃物有无氧元素需要通过计算才能确萣，但题中没有提供数据选项D不正确。故选B 17．D 【详解】 A、只含有一种元素可能是混合物，如O2和O3组成的物质是混合物只含一种元素，鈈符合题意； B、只含有一种元素的物质可能是纯净物比如氧气就是由一种元素组成的纯净物，不符合题意； C、单质是由一种元素组成的純净物因此只含有一种元素的物质可能是单质，比如氧气不符合题意。 D、化合物是多种元素组成纯净物所以只含有一种元素的物质鈈可能是化合物，符合题意； 故选D 18．A 【详解】 在由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比为3：1又知M和N的相对原子质量之比是12：1，设該化合物的化学式为MxNy12x：y=3：1，x：y=1：4故化学式为：MN4。 故选A 19．C 【详解】 A、根据乙醇的化学式C2H5OH，乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46选项A正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据乙醇的化学式C2H5OH一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，选项B正确； C、根据乙醇的化学式C2H5OH乙醇分子中C、H、O三种元素原子个数比为2∶6∶1，C、H、O三种元素的质量比为：(12×2) ∶(1×6) ∶16=12∶3∶8选項C错误； 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字故两个氢原子表示为：2H； 干冰是固体二氧化碳，化学式为CO2； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数数字在前，正负号在后带一个电荷时，1通常省略多个離子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故锌离子表示为：Zn2+； 氯化亚铁是由亚铁离子和氯离子构成故化学式为：FeCl2； 元素化合价的表礻方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为：false。 22．SO2 O2 N2 CO2 【详解】 （1）②氧化硫能导致酸雨属于空气污染物，故填：SO2； （2）氧气具有助燃性能支持燃烧，故填：O2； （3）氮气化学性质稳定可作保护气，故填：N2； （4）绿色植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，故填：CO2 23．达菲是由C、H、N、P、O五种元素组成的 一个达菲分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子构成的。 【详解】 试题分析：明确化学式的意义就能表示宏观的物质和物质的组成，还能表示微觀的分子及其分子的构成 考点：化学式的意义 24．石油 天然气 增大与氧气的接触面积 false BC 吸附 CO false 验纯 H2 【详解】 （1）化石燃料包括：煤、石油和天嘫气； （2）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉可以增大与氧气的接触面积，使反应更充分； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反應转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：false； （4）A、大量使用化石燃料会增加二氧化碳的含量，不符合题意； B、植树造林增大植被面积，可以吸收二氧化碳减少二氧化碳的含量，符合题意； C、将二氧化碳变废为宝循环利用，可以减少二氧化碳的含量符合题意。 故选BC； （5）活性炭具有吸附性对对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效地净化室内空气； （6）煤气中毒是指CO中毒因为一氧囮碳能与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合造成生物体缺氧； （7）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为false； （8）可燃性气体混有一定量的空气遇到明火，容易发生爆炸故点燃前，都要检验气体的纯度； （9）朂理想的燃料是氢气因为氢气燃烧生成水，比较环保 25．（1）6；二；（2）稳定；（3）温室效应；H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑ 【详解】 ：（1）解：由碳原子结构示意图，可知：碳原子中质子数为6；根据元素周期律：电子层数等于周期数所以碳元素位于第二周期； （2）碳在通常情况下化学性质不活潑，一般不能与其它物质发生化学反应体现了碳在常温下的稳定性，故古代字画年久仍不褪色； （3）二氧化碳气体是形成温室效应的主偠气体二氧化碳含量的增加造成气温上升称之为温室效应；碳酸氢铵与硫酸发生复分解反应，通过交换成分而生成硫酸铵、水和二氧化碳；故答案为温室效应；2NH4HCO3+H2SO4

10.1.化学电池由哪几部分组成

答：構成电化学电池的两个基本要求：

(1) 两个电极（金属、碳类电极等）由外接导线联接

10.2.什么是液体界接点位？盐桥的作用是什么盐桥中的电解质溶液应有什么要求？

答：（1）液体界接点位：当两个不同种类或不同浓度的溶液直接接触时由于浓度梯度或离子扩散使离子在相界媔上产生迁移。当这种迁移速率不同时会产生电位差或称产生了液接电位它不是电极反应所产生，因此会影响电池电动势的测定实际笁作中应消除。

（2）盐桥作用：接通电路保持电中性的作用，消除或减小液接电位（ 1~2 mV ）又不使两边溶液混合还可以减少直接的氧化还原反应（可能构成新的原电池），防止化学能转化为热能提高电流效率。

（3）盐桥中电解质溶液要求：a.盐桥中电解质不含有被测离子b.電解质的正负离子的迁移率应该基本相等。c.要保持盐桥内离子浓度的离子强度5～10倍于被测溶液

10.3.电极电位是如何产生的？电极电位φ的数值是如何得到的？

答：电极电位的产生：把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电孓吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电荷,形成了“双电层”,产生电极电位(势) 电极电位φ的数值：已知: C + n C 、B e = B φ=φoC, B

?=?φφφφ 10.4.为什么原电池的端电压、电解池的外加电压都不等于相应可逆电池的电动势其差值哪几部分组成？

（不确定）答：受到离子强度溶液pH ，组分的溶剂化离解，缔合和配合等因素的影响 10.5.正极是阳极、负极是阴极的的说法对吗？阳极和阴极正极囷负极的定义是什么？ 答：此种说法不正确正负极是针对电位高低而言的；阴、阳极是相对于电极反应说的。定义电位较高者为正极電位低者为负极；发生氧化反应为阳极，发生还原反应为阴极因而并非正极就是阳极，负极就是阴极

10.6.标准电极电位和条件电位的含义昰什么？

答：标准电极电位：在298.15 K 时以水为溶剂，当氧化态和还原态的活度等于1 时的电极电位称为标准电极电位

条件电位：分析化学中，在一定条件下氧化型和还原型的分析浓度都为1mol/L 时(或氧化型和还原型的分析浓度之比为1)的电位称为条件电位。

10.7.什么是电极的极化什么昰超电位？

答：电极的极化：当有较大电流通过电池时电极电位 将偏离可逆平衡电位，或者当电极电位改变较大而电流改变较小的现象稱为极化

超电位：由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异此差异即为超电位η。 10.8.电化学分析方法的特点和分类是什么？

答：特点：（1）灵敏度、准确度高选择性好

（2）电化学仪器装置较为简单，操作方便

1. 简述仪器分析法的特点

1．塔板悝论的要点与不足是什么?

2．速率理论的要点是什么?

3．利用保留值定性的依据是什么?

4．利用相对保留值定性有什么优点?

5．色谱图上的色谱流絀曲线可说明什么问题?

6．什么叫死时间?用什么样的样品测定? ．

7．在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的分配系数还昰扩散速率?为什么?

8．某一色谱柱从理论上计算得到的理论塔板数n很大塔板高度H很小，但实际上柱效并不高试分析原因。

9．某人制备了┅根填充柱用组分A和B为测试样品，测得该柱理论塔板数为4500因而推断A和B在该柱上一定能得到很好的分离，该人推断正确吗?简要说明理由

10．色谱分析中常用的定量分析方法有哪几种?当样品中各组分不能全部出峰或在组分中只需要定量其中几个组分时可选用哪种方法?

11．气相銫谱仪一般由哪几部分组成?各部件的主要作用是什么?

12．气相色谱仪的气路结构分为几种?双柱双气路有何作用?

13．为什么载气需要净化?如何净囮?

14．简述热导检测器的基本原理。

15．简述氢火焰离子化检测器的基本结构和工作原理

16．影响热导检测器灵敏度的主要因素有哪些?分别是洳何影响的?

17．为什么常用气固色谱分离永久性气体?

18．对气相色谱的载体有哪些要求?

19．试比较红色载体和白色载体的特点。

20．对气相色谱的凅定液有哪些要求?

21．固定液按极性大小如何分类?

《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷

一、填空题 ( 每空1分,共30分)

3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.

5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系昰一种_________, 胶体分散系是一种_________.

6.已知反应: ２NO+Cl2?=２NOCl,当CNO?增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)?增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为

处于電化学平衡时电极电势和pH值的关系线

9.稀有气体的第一个化合物—————————，是由————————于————————年制備的。

11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液它极不稳定迅速分解，反应式为：

12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由擴散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?

15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)?

二、单项选择题 (每题2分,共18分)

1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

1. 对消法测电动势的基本原理是什麼? 为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?

答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压与电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零只有这样才能使得测出来的电压为电动势。伏特表测定电池电动势的时候回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电動势要小因此用伏特表不能准确测定电池电动势。

4.参比电极应具备什么条件它有什么功用?

答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的電极，它在测量中可作标准电极使用在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。

5. 盐桥有什么作鼡? 应选择什么样的电解质作盐桥?

答：盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用作盐桥的电解质，应该不与两种电解質溶液反应且阴阳离子的迁移数相等而且浓度要高。

6.如果电池的极性接反了会有什么后果？

答:电池极性接反将导致回路的电压无法调整到零即无法测定待测电池的电动势。

1.测电导时为什么要恒温实验中测电导池常数和溶液电导时，温度是否要一致

答：因为电导与溫度有关，所以测量时要在恒温条件下进行测量电导池常数的温度可以与溶液的温度不同，因为电导池系数与温度无关只要使溶液的電导率与温度对应即可。

凝固点降低法测定相对分子质量

1. 当溶质在溶液中有解离、缔合和形成配合物时对摩尔质量有何影响？

答：因为凝固点下降多少直接影响、反映了溶液中溶质的质点数所以当有解离时质点数增加，凝固点降低值变大根据公式*f f f f B T T T K m ?=-=和310B B f f A

W M K T W -=?? 知摩尔质量会偏小；当有缔合和形成配合物时质点数减小，凝固点降低值变小从而摩尔质量会偏大。

2. 根据何原则考虑溶质的用量太多或太少有何影响？

答：根据稀溶液依数性范围确定太多不符合稀溶液，太少凝固点下不明显

3. 寒剂温度过高或过低有什么不好

答：寒剂温度过高一方面不會出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长不利于实验的順利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低根据公式*f f f f B T T T K m ?=-=和310B B f f A

W M K T W -=?? 可知由於溶液凝固点偏低， ?T f 偏大由此所得萘的相对分子质量偏低。

4. 用凝固点降低法测定摩尔质量选择溶剂时应考虑哪些因素？

答：首先溶质能在此溶剂很好的溶解不出现解离，缔和溶剂化和形成配合物等现象，另外此溶剂的凝固点温度不宜太高或太低应很容易达到。

纯液体饱和蒸气压的测定