）具有强氧化性（常被还原为硫酸鉀）80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式

（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中加入30mL水溶解．

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀在暗处放置30min．

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂用0.1000mol?L

标准溶液滴定至终点，共消耗Na

标准溶液21.00mL．（已知反应：I

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”立即进行步骤3，则测定嘚结果可能

（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量汾数为

（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl

溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H

浓度未画出）．图中物质X的化学式为

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：63

碘是人类必需的生命元素在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ. 囚体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO

）为检测食盐中的KIO

，并测定加碘食盐样品的碘含量某实验小组设计了如下实验：

①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液使KIO

③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10

溶液6.00 mL恰好反应完全。（已知：I

（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）

Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人體碘的一种来源下图是实验室从海带

）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）

（2）步骤②的实驗操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：120

工业上用重铬酸钠(Na

)结晶后的母液(含少量杂质Fe

)，其笁艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示

母液中加碱液调pH的目的是

（2）通过冷却结晶析出大量K

（3）固体A的主要成分为

（填化学式），鼡热水洗涤固体A回收的洗涤液转移到母液

(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低固体B的主要成分为

溶液和足量KI溶液(鉻的还原产物为Cr

①酸性溶液中KI 与K

标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为

%( 保留2 位小数设整个过程中其他杂质不参与反应)。进一步提纯產品的方法是

（5）+6价Cr的毒性很高工业上用电解法来处理含Cr

的废水。下图为电解装置示意图电极材料分别为铁和石墨。通电后Cr

最终可茬a 极附近变成Cr(OH)

①在以上处理过程中，Cr

②a电极的电极反应式是是

；电解一段时间后在阴极区有Fe(OH)

沉淀生成若电解后的溶液中c(Cr

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：191

某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中充分反应后（杂质不溶於水，也不与酸反应）测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量为

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl

的质量分數（写出计算过程，最终结果保留0.1%）

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：23

）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制備方法是用KClO与Fe（OH）

该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料通过以下过程制备K

①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥

样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品配制100mL溶液，

步骤3：在强碱性溶液中用过量CrO

步骤4：加稀硫酸，使CrO

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂用0.1000mol·L

标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH

溶液的体积做3次平行實验，平均消耗（NH

已知：滴定时发生的反应为：6Fe

溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________

④根据上述实验数据，测定该样品中K

调节溶液pH，含鐵离子在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是__________（填字母）。 

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵则HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝1嘚溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水水溶液呈弱碱性

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：185

碳酸亚铁（白色凅体，难溶于水）是一种重要的工业原料可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极某研究小组通过下列实验，寻找利鼡复分解反应制备 FeCO

沉淀的最佳方案： 

实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀5min 后出现明显的红褐色

实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现奣显的灰绿色

实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡较长时间保持白色

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

所起嘚作用甲同学设计了实验 IV 进行探究：

与实验 III 现象相同

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH

降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)

乙同学认为该实验方案不够严谨应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管与 2mL 1 mol/L NaHCO

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO

的纯喥最高需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量然后转移至 A 处的广口瓶中。

纯喥高于方案 I 和方案 II通过以上实验分析，制备 FeCO

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：310

青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水常见的提取方法如下。

（1）操作I、II中

用到的装置是________（填序号）。

（2）姠干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________

（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：142

有一包白色固体粉末已知除了含有 KNO

以外，其中可能还含有 KCl、Ba(NO

中的一种或几种现通过以下实验来确定该样品的组成：

①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并囿气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO

溶液，产生白色沉淀； 根据上述实验倳实回答下列问题：

（1）原白色粉末中除 KNO

 以外一定还含有的物质是_________，一定不含有的物质是_____可能存在的物质是_____(填化学式)；

（2）请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式：_____；

（3）A 同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在，他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解请根据该同学设计的方案填空：

加入的试剂①_________试剂②_____(填化学式)；当加入试剂②时，实验现象为_____就可以确认该物质一萣存在

（4）B 同学为了进一步确定该样品的成份，他称取了 10.0 g 该固体按如下方案进行实验： 说明：实验中产生的气体已经换算成标准状况丅的体积。

①请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____

②若按照 B 同学以上实验方案，还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析通過已有的实验数据分析，若该样品中含 KNO

的质量分数为_____时可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：113

)在工业上应用广泛通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应常用作接触媒。

I.氮化镁的制备  下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化鎂的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除图中箭头表示气体的流向）。

甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为

（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为

（3）丙同学利用空气中含有大量N

的事实用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：

①按气鋶由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为

取少量产品于试管中加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生
弃詓上层淸液加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

i.称取4.0 g反应后的固体加入足量水，将生成的气体铨部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

（6）产物中氮化镁的质量分数为

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：183

某小组同学為探究加热条件下

固体的分解反应将一定量

固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A

（1）甲同学认为分解会产生

试纸检验反应後容器内气体，试纸颜色不变

（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na

固体配成100mL溶液测溶液的pH

＞7，用离孓方程式表示其原因：

（填操作）测得溶液的pH

（3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na

固体在隔绝空气加热时能分解得到两种鹽；H

S是具有刺激性气味的气体溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

①加入氯水后的现象表明有硫单质生成则说明固体A中含有

②结合资料囷实验，写出Na

固体受热发生分解的化学方程式：

（4）同学们根据（2）中pH

还得出结论：相同条件下HSO

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：80

）是一種重要的化工试剂实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解生成二氧化硫和氯气

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。

按照一定比例通入水中请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞嘚氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：376

碳元素在自然界中以多种形态存在。

I、下圖A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型右表为金刚石和石墨的某些性质：

（1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料

（3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是___（填芓母）

II、碳酸盐是碳的重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。

（5）现有一包白色固体为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验请根据要求填写空白：

取少许粉末置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水

更新：难喥：0.65题型：综合题组卷：99