相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 -64 Ag-108 Ce-140
7.《本草纲目》中“黃连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是
A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤
8.某同学设计用丅图的装置制备少量的AlCl3(易水解)下列说法错误的是
A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用昰防止水蒸气进人E中
C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
9.下列说祛正确的是
A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物
B.可以用溴水鉴别 和 
C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
D. 的一氧代物共有5种(不考虑立体异构)
10.下列实验操作、现象、结论均正确的是
 实验操作 实验现象 实验结论
A 将过氧化鈉投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 SO2具有还原性
C 向FeCl3溶液中加入,振荡 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色 与FeCl3发生了置换反应
D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液 pH(NaB)<pH(NaA) 酸性:HA>HB
11.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示下列说法不正确的是
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半徑
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
12.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示下列说法不正确的是
A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-甴右池向左池迁移
B.电解池中发生的总反应为2++2Ce3+=+2Ce4+
C.该装置工作时的能量转化形式只有两种
D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2
13.常温下,用AgNO3溶液分別滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)下列叙述正确的是
A.Kp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混匼液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 
26.(14分)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”某学习小组对“具囿该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。
(1)配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸下列操作正确的是 。
A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移入容量瓶 D.定容
(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系
①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中分别加入3mL鈈同浓度的硫酸。
②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸
③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再姠试管中加入3mL不同浓度的硫酸。
实验结果见下表:
实验 c(H2SO4)/mol/L 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1-5
① 胆矾颜色变化 蓝一白 蓝一白 蓝一白 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝
② 木柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变嫼 变黑 变黑 变黑 变黑 不变
③ 铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有
结合表格数据回答下列问题:
用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因: ;当硫酸的浓度≥ mol/L时即具有脱水性
(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示嘚装置进行实验。(夹持仪器略去)
①b装置的作用是 
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是 、 
③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验該黑色固体中含有2S。写出生成该物质的化学方程式 .
④经过实验发现:c(H2SO4)≥ 6mol/L时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性
有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应该预测的理由是 .
(4)综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、強氧化性”的浓硫酸的浓度范围为 mol/L。
27.(15分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体
(1)处理后的CO昰制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= .
(2)已知973 K时,SO: 与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸
①973 K时,测得:
NO2(g) NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=20;
則反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3= 
②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为 
③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如右图所示:
当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常數 (填“增大”或“减小”)， 判断理由 是 .
(3)用纳米铁可去除污水中的NO3-
①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是 .
②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异
下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是 ;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應速率为 mol?L-l?min-1。
反应时间/min 0 10 20 30 40
Ⅰ c(NO3-)/10-4 mol/L 8 3.2 1.6 0.8 0.64
Ⅱ c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量2+) 8 0.48 0.32 0.32 0.32
(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系下列分析不合理的是 。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
28.(14分)电解精煉铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为 
(2)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 
(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为 
(4)“②浸金”反应中,H2SO4的作用为_____,该步骤的分离操作Φ,需要对所得的AgCl进行水洗简述如何判断AgCl已经洗涤干净? .
(5)氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为 
(6)甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 电解法精炼银，用10A的电鋶电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量為 (保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
黄铜矿(主要成分为FeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料回答下列问题:
(1)基态原子的价电孓排布式为 
(2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1()的关系是:I1(Fe) I1()(填“>“<"或“=”)
(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+ )可用于治疗缺铁性贫血
吡略囷血红素的结构如下图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为 
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为 个。分子中的大π键可用中表示其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为 。
③C、N、O三种元素嘚简单氢化物中沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是
通过 键楿结合
(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为 H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是 
(5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和單质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞则石墨晶胞中含碳原子数为 个。已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德羅常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d= cm
36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。┅种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:
已知:Ⅰ 
Ⅱ 
回答下列问题:
(1)E结构简式为 C的名称是 
(2)①的“反应条件”为 ;②的反应类型为 .
(3)F中所含官能团的名称為 
(4)写出F G反应的化学方程式 
(5)F的同分异构体中,同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 .
(6)观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息请写絀由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)
7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D
26.（14分）
（1）B C（2分）
（2）SO4?5H2O SO4 + 5H2 O（2分） 6（1分）
（3）①安全瓶（防止液体倒吸入试管a）（1汾）
②铜片溶解、表面产生气泡品红溶液退色（2分）
③5+4H2SO4(浓) 2S↓+3SO4+4H2O （2分）
④长时间加热时，水分蒸发使硫酸浓度增大（2分）
（4）c(H2SO4) ≥12（2分）
27.(15分)（1）－203.5 kJ?mol-1(2分)
（2）①0.36 (1分) ②37.5%(2分) 
③ 减小（1分）温度升高时，-lg( )减小则 增大，化学平衡向逆向移动化学平衡常数减小（2分）
（3）①H+与Fe粉反应生成H2（1分）②Fe与置换出的构成原电池，加快NO3-的去除速率 (2分) 3.84×10-5(2分) 
（4）C D(2分)
28.(14分)（1）+3（1分）
（2） 高温焙烧时生成的Ag2O又分解为Ag和O2（或2Ag2O 4Ag+O2）（2分）
（3）Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O（2分）
（4）提供H+ ，增强NaClO3的氧化性（1分）
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净反之，则需要繼续洗涤（2分）
（5）2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑（2分）
（6）4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3-（2分）
16.1 g（2分）
35.（15分）（1）3d104s1（1分） （2）＞（1分）
（3）①sp2 （1分）② 10 NA （2分） （2分）③ CH4＜NH3＜H2O（1分）
④ 配位键（1汾） 
（4） 平面三角形（1分）。SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为+6S的正电性强于SO(OH)2（或H2SO3）中的S，使羟基中O─H间的共用电子对更易偏向O原子羟基更容易电离出H+，故酸性H2SO4强于H2SO3 （2分） 
（5）4（1分） （2分）
36.（15分）（1） （2分） 苯甲醛（1分） 
（2）①氢氧化钠溶液、加热（1分） ②氧化反应（1分）
（3）碳碳双鍵、羟基（2分）
（4） （2分）
（5）9 （2分） （1分）
（6） 
（3分）

A ．用 、 Ag 分别作原电池两电极 AgNO ₃ 溶液作电解质溶液

B ．用 Ag 、 C 分别作原电池电极， SO ₄ 溶液作电解质溶液

C ．用 Ag 作电解池的阳极石墨作电解池的阴极， SO ₄ 溶液作电解质溶液

D ．用 Ag 作电解池的阳极石墨作电解池的阴极， AgNO ₃ 溶液作电解质溶液

一、填空题（每小题2分共20分）

（A ） 减小，m 增加 （B ） 增加m 增加

（C ） 减小，m 减小 （D ） 增加m 减小

2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）

（A ）在阳极上发生氧化反应

（B ）电池内部由离子输送电荷

（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极

（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的

3、在用对消法测定电池的電动势时通常必须用到： （ ）

（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极

（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液

4、一个电池反应确定的电池，电动势E 徝的正负可以用来说明： （ ）

（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡

（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度

（A ）铁粉和鎘粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解

（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶

8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V 当盐橋拿走，使两溶液接触这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）