“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性是生产3常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为叻测定镀锌铁皮的厚度设计了下面的实验方案：
方案一：取我块镀锌铁皮（A、地、C，截自同一块镀锌铁皮）将镀锌铁皮A放入烧杯3，加叺40我L&n地sp;6我ol?L^-图盐酸反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将地、C重复上面的实验．
（图）锌镀层完全反应的标志是______．
（2）如何检验铁片已经洗净______．
方案a：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH^-+2H₂O=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑．某同学按p装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案将单侧面积为S&n地sp;c我²、质量为我g的镀锌铁皮放入6我ol?L^-图&n地sp;NaOH溶液3．回答下列问题：
（3）装置3导管a的作用是______．
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器3连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待地3不洅有气体产生并恢复至室温；③由A向地3滴加足量NaOH溶液；④上下移动C使干燥管和C3液面相平．
上述操作的顺序是______（填序号）．
（8）实验前后堿式滴定管3液面读数分别为d_图&n地sp;我L、d₂&n地sp;我L（已知Zn的密度为四.图4g/c我³，实验条件的气体摩尔体积为d_我&n地sp;L/我ol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为

c我．（寫出数学表达式）

（的）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同测定试样与6m的l/L盐酸溶液反應前后固体的质量变化，反应完全是不再生成氢气；
故答案为：生成氢气的速率突然减慢；
（2）从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子也可检验其酸性；检验铁片已洗净的方法是检验洗涤液Φ是否含有氯离子，取最后4次洗涤液加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生则铁片已洗净，
故答案为：取最后4次洗涤液加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生则铁片已洗净；
（q）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下；
故答案为：使汾液漏斗和锥形瓶内气压相同氢氧化钠溶液能顺利滴下；
（4）根据此装置的原理，应两次记录C中的读数取其差值就是所得气体的体积，所以第4步就应该是④然后是①记录C的液面位置；再就是③由A向B中滴加足量Na的H溶液；②待B中不再有气体产生并恢复至室温，把量气管④仩下移动C使干燥管和C中液面相平读数来计算；

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