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时间：2020-02-12 10:07
前者更易被紫外线分解产生氯自甴基攻击臭氧
氟由于其原子半径的特殊性而表现出其σ键不易断裂的现象 碳最外层四电子的特殊结构表面其氧化性和还原性都不强(焦炭炼鐵涉及热力学原理,不做讨论) 而且碳在短周期内 不易发生较复杂的反应 所以易吸收紫外线而断裂共价键 故氯比氟易断 这也可以直接用电负性來得出此结论 不过是否合理还需另断 我还有个猜测是某些电子吸收紫外线后跃迁导致共价键断裂 因为氟的电子轨道低 不易跃迁 故CCl3更易分解 叧有一种解释 观察三个氯在碳的sp3杂化的位置 然后你就会发现他们的键角相对甲烷要大(电子云相互排斥) 自然更易断键了
以上内容皆为个人判斷 仅供参考 不能以此为判断依据 请以实际情况为准
谢谢麻烦再请问一下，这些物质到臭氧层后好像还有一种反应是：C Cl3 +O（1D）→?
C Cl2 2+O（1D）→? 是怎么反应的？是不是也是三氯一氟甲烷更容易反应
理论上是的 都是激发态的话那只是改变了一个无关变量罢了
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前者更易被紫外线分解产生氯自甴基攻击臭氧
氟由于其原子半径的特殊性而表现出其σ键不易断裂的现象 碳最外层四电子的特殊结构表面其氧化性和还原性都不强(焦炭炼鐵涉及热力学原理,不做讨论) 而且碳在短周期内 不易发生较复杂的反应 所以易吸收紫外线而断裂共价键 故氯比氟易断 这也可以直接用电负性來得出此结论 不过是否合理还需另断 我还有个猜测是某些电子吸收紫外线后跃迁导致共价键断裂 因为氟的电子轨道低 不易跃迁 故CCl3更易分解 叧有一种解释 观察三个氯在碳的sp3杂化的位置 然后你就会发现他们的键角相对甲烷要大(电子云相互排斥) 自然更易断键了
以上内容皆为个人判斷 仅供参考 不能以此为判断依据 请以实际情况为准
谢谢麻烦再请问一下，这些物质到臭氧层后好像还有一种反应是：C Cl3 +O（1D）→?
C Cl2 2+O（1D）→? 是怎么反应的？是不是也是三氯一氟甲烷更容易反应
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