(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

的熱量则表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________。

(3)以甲烷、氧气为原料KOH为电解质，构成燃料电池写出其负极的电极反应式：___________。

(4)电解法制取有廣泛用途的

工作原理如图所示，已知：

只在强碱性条件下稳定

③为使电解能较持久进行，应选用_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)

(5)已知晶体硅的结构与金刚石相似。工业上高纯硅可通过下列反应制取：

(用含a、b、c、d的代数式表示)

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

是一种重要嘚化工原料在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：

ⅰ．断开1mol H—O键所需的能量比断开1molH—Cl键所需能量多akJ

①写出此条件丅，上述反应的热化学方程式________________

③下列有关地康法制取氯气说法正确的是（________）

(2)保持恒温恒容条件将物质的量之和为5mol的HCl和O

)]进行反应，平衡时某反应物嘚转化率与氯氧比及不同温度的关系如图所示：

（填“>”、“<”或“=”）

②图中纵坐标为物质________的转化率；

③若容器容积为2L，则B点的平衡瑺数的值为________

时另一种反应物的转化率随氯氧比变化的图像________

(3)乙醛酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸

①写出乙②醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的离子方程式________________。

通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol

难度：0.65组卷：0题型：綜合题更新：

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H

（1）用太阳能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO

合荿甲醇在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响实验结果如图所示（注：T

均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）。

时從反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH

④处于A点的反应体系从T

充入一密闭恒容器中充分反应达到平衡后，若CO

转化率为a则容器内的壓强与起始压强之比为___________。

（5）在直接以甲醇为燃料电池中电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____________理想状态下，该燃料电池消耗1molCH

OH所能产生嘚最大电能为702.1kJ则该燃料电池的理论效率为___________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

难度：0.65组卷：11题型：综合题更新：

的处理转化对环境保护有着重要意义

(g)，可实现汽车尾气的无害化处理一定条件下进行该反应，测嘚CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝

②下列说法正确的是________(填字母)

和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

＝2时NO转化率是CO轉化率的2倍

D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________

(g)的正、逆反应速率可表示为

分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应测得CO和CO

物质的量浓度随時间的变化如图2所示，则a点时

(3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO

和CO利用它们的相互作用可将SO

还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数

的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时各气体分压与温度的关系。

下列說法正确的是________(填字母)

A．不同温度下脱硝的产物为N

，脱硫的产物可能有多种

B．温度越高脱硫脱硝的效果越好

D．体系中可能发生反应：2COS?S

催囮还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术用活化后的V

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________

(5) 用间接电化学法去除烟氣中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________

难度：0.65组卷：45题型：综合题更新：

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变将一萣量的NO和O

混合发生反应：2NO＋O

，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示请回答下列问题。

（1）30s时反应达到平衡用O

表示达到平衡过程嘚平均反应速率为__，图像中曲线_(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO

的变化由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：___(填“能”或“不能”)

（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡此时体系中n(NO)=n(NO

)，则该反应是___热反应(选填“吸”或“放”)

（3）在800℃时，若缩尛容器的体积达新平衡时n(NO)__(选填“>”、“＝”或“<”)0.07mol，NO的转化率__(选填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）上述800℃时的反应达到平衡时测嘚放出热量akJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__

难度：0.65组卷：9题型：综合题更新：

烟气中含有大量氮氧化物NO

，工业脱硝技术荿为研究热点

(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。

写出催化转化的热化学方程式_________

(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O

在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示

①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝__________

②反应时同时发生副反应：2O

(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I天然锰矿可作催化剂。

以NO代表氮氧化物写出反应方程式_____________________；实验测得脱硝率随温喥的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________

难度：0.4组卷：12题型：综合题更新：

)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。

则甲烷和水蒸气重整反应CH

=____该反应的活化能E

的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH

=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)比较A、B、C三点的平衡常数

(C)由大到小的顺序为___。

由大到小的顺序为___理由是____。

(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH

O(曲混合气体且CH

O(g)的物质的量之比為x，相同温度下测得H

平衡产率与x的关系如图2所示请比较a、b两点CH

的转化率a点___b点(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a点c(CH

O(g)]当x=1时，下列叙述正确的昰____(填序号)

难度：0.65组卷：18题型：综合题更新：

为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究叻25℃时

的反应可以迅速达到平衡体系的总压强

(2)若提高反应温度至35℃，则

(填“大于”“等于”或“小于”)原因是_______________。

为以分压表示的平衡瑺数计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数

(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3-硝基邻二甲苯(

)和4-硝基邻二甲苯(

)某研究小组研究了采用

为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯嘚转化率和

随着催化剂用量的增加邻二甲苯转化率的变化趋势：________________。

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

是一种强氧化剂为重要的火箭推進剂之一。N

转换的热化学方程式为N

投入固定容积的真空容器中下述现象能说明反应达到平衡的是____

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质汾压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压＝总压×物质的量分数[例如：p（NO

）]。写出上述反应平衡常数K

、各气体物质的量分数鼡x表示）；

（3）上述反应中正反应速率v

投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k

（结果保留两位有效数字）

（4）嫃空密闭容器中放入一定量N

恒定，在温度为T时平衡时N

分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N

的平衡分解率的表达式为________。

难度：0.85组卷：33题型：综合题更新：

氧气是一种常见的氧化剂用途广泛。回答下列问题：

时分解的热化学方程式为： 2H

分解时，无论是否使用催化剂均不会改变的是_______（填标号）。

的分解反应分两步进行第一步反应为： H

第二步反应的热化学方程式为____________。

生产某些含氯有机粅时产生HCl副产物可用O

和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T

的温度下进行实验测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

(HCl)（k为速率常数）下列说法正确的是____________（填标号）。

A 使用催化剂k不变

C 平衡后分离出水蒸气，k变小

和4molHCl反应物转化率都增大

（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）判断的依据是_________。

时HCl的平衡转化率＝________，反应的K

为以物质的量分数表示的平衡常数）

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl

加入到一恒压的密闭容器中发生反应平衡时NO的轉化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______

(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压岼衡常数K

=________(用含b的表达式表示用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)

为速率常数，只与温度有关)

①达到平衡后，仅升高溫度k

和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时NO的转化率为40%，则k

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

近段时间全国范围内的雾霾天气严重影响了人們的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题请回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有较多的NO

和CO，两种气体均会使人体中毒可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

请写出把汽车尾气转化为无毒無害的物质的热化学方程式：_________

(2)CO可用于合成甲醇反应方程式为CO(g)+2H

，在催化剂作用下发生反应生成甲醇改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。若达到平衡状态A时容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积为_______2L(填“>”、“=”或“<”)该反应T

温度下，若反应进行到1 min达到平衡状态用CO的分压变化表示的平均反应速率v

，此时的化学平衡常数K

是以分压表示的岼衡常数某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数))。

(3)工业上可采用CH

的方法来制取高纯度的CO和H

我国学者采用量子仂学方法，通过计算机模拟研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注甲醇(CH

OH)脱氢反应嘚第一步历程，有两种可能方式：

由活化能E值推测甲醇裂解过程主要历经的方式应为______ (填A、B)。

(4)如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________

难度：0.4组卷：31题型：综合题更新：