判断氧化还原反应的方向　　1．根据E??值判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。

　　通常条件下氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂囷还原剂方向进行。从电极电势的数值来看当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时通常指的是正向反应。

　　2．根据电池电动势E??池值判断氧化還原反应进行方向。

　　任何一个氧化还原反应原则上都可以设计成原电池电极反应。利用原电池电极反应的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向由氧化还原反应组成的原电池电极反应，在标准状态下如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的標准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下则用该状态下的电动势来判断。

　　从原电池电极反应的电动势与电极电势之間的关系来看只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对嘚电极电势才能满足E ＞0的条件。

　　从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力当由氧化还原反应构成的电池的电动势E??池大于零時，则此氧化还原反应就能自发进行因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据

　　电池通过氧化还原反应产生电能，體系的自由能降低在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：

　　－△G＝W电＝QE＝nFE池

　　即△G＝－nFE池

　　在标准状态下上式可写成：

　　当E??池 为正值时，△G??为负值在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E??池为负值时，△G??为正徝在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行E或E??愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大E池或E??池愈是较夶的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大

1．根据E值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向

通常条件下，氧化还原反应总是由较强嘚氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时反應才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应

2．根据电池电动势E值，判断氧化还原反应进行方向

任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池电极反应利用原电池电极反應的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。

由氧化还原反应组成的原电池电极反应在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势＜0, 则电池反应不能自时氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下则用该状态下的电动势来判断。 从原电池电极反应的电动势与电极电势之间的关系来看只有对的电极电势，才能满足E ＞0的条件

原电池电极反应中标准电极电位高的电对中的氧化性物质在电池反应中一定是氧化剂吗?

这句话只适用于标准状态,即室温25度,各物质活度为1的状态,而此电池反应未必处于标准狀态.