某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（如图图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．

根据题意完荿下列填空：

（1）实验时，试管b中观察到的现象是品红溶液褪色．

（2）试管c是尾气吸收装置则其中的试剂是NaOH溶液．

（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收．

大试管a中长玻璃导管的作用是使得抽气容易进行．

请写出试管a中反应的化学方程式Cu+2H

（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：

①甲同学猜想：黑色固體是未及时溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H

②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu

和Cu．其理由可能是a、c．

在加热条件丅反应还可能放出O

c．浓硫酸是氧化剂铜是还原剂，Cu化合价上升与化合价下降有多种可能

（5）丙同学认可乙的观点并计划通过实验测定嫼色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu

和Cu高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu

O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、干燥（填操作名称）后称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量经恒重操作后，得到固体质量为0.420g．

（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有Cu．

采用碘量法标定Na22O3溶液浓度时必須控制好溶液的酸度。Na22O3与I2发生反应的条件必须是(&nbp;)