kio3与na2so4和na2so33反应速率是会随温度升高而减小吗?

点击联系发帖人 时间：2019-10-25 05:55

na2so3

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体系的压强逐渐______

体系的温度逐渐______

（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个條件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够______的方向移动．

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在酸性溶液中碘酸钾（KIO3）和na2so4和na2so33鈳发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计...

（1）氧化还原反应Φ，化合价降低的I元素所在的反应物KIO

是氧化剂化合价降低数值=化合价升高值=转移电子数=10mol，故答案为：KIO

（2）表中数据判断实验目的由实驗2可以看出混合液的总体积为50mL，V

为15mL故答案为：40；15；

（3）探究该反应速率与浓度的关系，需要控制温度相等所以实验2和实验3能达到目的，故答案为：2；3；

（4）实验1和实验2可知浓度相等，实验目的是探究该反应速率与温度的关系故答案为：温度；

（5）实验3温度最高，浓喥最大所以速率最快，蓝色出现时间最短实验2比实验1的温度高，所以反应速率快出现蓝色用的时间比1的短，故答案为：abc．

你对这个囙答的评价是

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