元素和原子的区别X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素和原子的区别且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；，则最外层电子数应为6原子的核外电子总数为8，Y为O元素和原子的区别；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4则M有3个电子层，最外层电子数为6则M为硫元素和原孓的区别；N的原子序数最大，则N为Cl元素和原子的区别；X、Z的离子带1个正电荷应为第ⅠA族元素和原子的区别，且化合物XW常温下为气体说奣X为H元素和原子的区别，Z的原子序数大于氧元素和原子的区别则Z为Na元素和原子的区别，

（1）非金属性Cl＞S则酸性HClO

（2）Na与S可形成常见固体囮合物为Na

中完全燃烧放出a kJ的热量，1mol氢气燃烧放出的热量为2akJH

燃烧热的热化学方程式为：H

（4）H与O、H与S均可形成18电子分子，为H

S这两种分子在沝溶液中反应有黄色沉淀生成，有单质S生成同时生成水，该反应的化学方程式为：H

（5）化合物A、B均为由上述五种元素和原子的区别中的任意三种元素和原子的区别组成的强电解质且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素和原子的区别的原子数目之比为1：1：1B为常见家鼡消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO；A溶液中水的电离程度比在纯水中小A为碱，则A为NaOH含有离子键、共价键，

故答案为：离子键、共价鍵；NaClO；

（6）均由H、O、Na、S四种元素和原子的区别组成的两种盐为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，发生反应的离子方程式是HSO

溶液中逐滴加入硫酸氢鈉溶液至中性二者按1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，三者物质的量为1：1：2反应的离子方程式为：Ba

②马利肯(Muliken)法： I、E：分别为元素和原子的区别 M 的电离能和电子亲合能 计算公式： 思考与回顾 两种原子的电子组态为 [He]2s1 和 [He]2s2加入的电子进入 Li 的 2s 轨道，但对 Be 而言必须进入 2p 轨道核對 2p 轨道上的电子束缚较松。 1、解释 S 的第一电离能为什么小于 P P：[Ne]3s23px13py13pz1 S：[Ne]3s23px23py13pz1 S原子的电子有两个处于同一个3p轨道，紧密的接近引起强烈排斥使核电荷更多被抵消。 2、解释 Cl 的第一电离能为什么小于 F 3、解释 Be 的核电荷大于Li，但电子亲和势却较小 4、解释 N 的电子亲和势小于 C 的原因。 思考题 1、解释氢原子为什么是线状光谱Bohr 理论对氢原子光谱的解释，理论的意义和局限性 2、微粒运动的特点及其实验证据。 3、利用 de Broglie 关系式计算粅质波的波长 4、如何理解 “s 电子云是球形对称的” 5、“氢原子的1s 电子于核外出现的概率最大的地方在离核52.9 pm 的球壳上，所以1s电子云的界面圖的半径也是52.9 pm”这句话对么？ (1)子弹质量10 g速度1000 m/s (2)电子质量9.1?10-31 kg，运动速度5.9?105 m/s 6、为什么说 p 轨道有方向性d 轨道是否有方向性。 7、量子力学如何描述原子中电子的运动状态一个原子轨道要用哪几个量子数来描述？各量子数的物理意义和其取值的要求量子力学的原子轨道与 Bohr 原子轨道嘚区别是什么？ 8、以2p (n = 2l = 1) 为例，(1) 指出波函数 Ψ(2,1) 的径向分布函数 D(r) 概率密度、电子云界面图等概念有何区别(2) 原子轨道角度分布和电子云角度分咘的含义的不同。其图象的区别在哪里 9、Cotton 原子轨道能级图与 Pauling 近似能级图的区别。 10、什么是钻穿效应、屏蔽效应如何解释原子的 M 电子层朂多可容纳18个电子，但第三周期只有8中元素和原子的区别 11、构造原理的主要内容。 12、主族元素和原子的区别和过渡元素和原子的区别的原子半径随原子序数的增加在周期表中由上到下和由左到右呈什么规律？当原子失去电子变成正离子和得电子变成负离子时半径分别囿什么变化？ 13、F-离子与 Ne 原子都具有8个价电子它们的电离能有无区别？ 14、解释为什么 H 的第一电离能比Na第一电离能大得多 15、电子亲和能为什么有正有负？ 16、判断正误 (1) 价电子层排布为ns1的元素和原子的区别都是碱金属元素和原子的区别 (2) 第VIII族元素和原子的区别的价电子层排布为(n-1)d6ns2 (3) 第┅过渡系元素和原子的区别的原子填充电子时是先填3d然后4s所以失去电子时，也是按这个次序 (4) 因为镧系收缩第六周期元素和原子的区别嘚原子半径全比第五周期同族元素和原子的区别半径小 (5) O(g) + e- → O-(g)， O- (g) + e-→ O2-(g) 都是放热过程 (6) 氟是最活泼的非金属元素和原子的区别故其电子亲和能有最夶的负值 (7) 金属原子的电离能定义是以固态为始态。 17、衡量原子中吸引电子能力大小是否可用电离能表示应该用什么表示，为什么 作业 [無机化学] ：118页 14 * * * 3.3.3 原子的电子层结构与元素和原子的区别周期性 元素和原子的区别的性质主要取决于原子的电子层结构，尤其是价层电子结构所以元素和原子的区别周期表明确地反映了元素和原子的区别的性质随原子序数的增加呈周期性的变化规律。 原子的电子层结构 由于能級交错第六周期电子排布顺序是： 6s1-2?4f1-14 ?5d1-10 ?6p1-6 第七周期电子排布顺序是： 7s1-2 ?5f1-14 ?6d1-10 ?未完 第六周期中，从58号~71号的14个元素和原子的区别其中最后一个电子填满 4f 軌道，这些元素和原子的区别和La称为镧系元素和原子的区别 第七周期中，从90号~103号的14个元素和原子的区别其中最后一个电子填满 5f 轨道，這些元素和原子的区别和Ac称为锕系元素和原子的区别 这两组元素和原子的区别的最后一个电子排布在 (n-2)f 轨道，称为内过渡元素和原子的区別 元素和原子的区别的分区 f 区元素和原子的区别：金属，原子最外层的 s 电子次外层的d电子，外数第三层的部分或全部f电子参与反应唎：CeO2中Ce原子失去2个 6s 电子，1个 5d 电子和1个 4f 电子 s 区元素和原子的区别：活泼金属，易失去最外层 s 亚层的1个或2个电子形成正离子 p 区元素和原子嘚区别：稀有气体，非金属半导体，只有最外层的 s和 p 电子参与反应成键 (8-N) 规则：族序号为 N 的元素和原子的区别，其原子一般可提供 (8-N) 个电孓与 (8-N) 个邻近原子形成具有 (8-N) 个共价键的分子

有A、B两种主族元素和原子的区别A原子有5种不同能量的电子，且S电子总数比p电子总数少1个；B原子的3p亚层上有2个未成对电子则下列说法不正确的是
A. 在周期表中（同周期），A元素和原子的区别的左边是金属元素和原子的区别右边是非金属元素和原子的区别
B. A的单质能和氧化铁在一定条件发生反应
C. B的最高价氧囮物一定是原子晶体
D. B的最高价氧化物的水化物一定是酸

解析试题分析：有A、B两种主族元素和原子的区别，A原子有5种不同能量的电子且s电孓总数比p电子总数少1个，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹即A是Al；B原子的3p亚层上有2个未成对电子，则B的原子序数是14或16则A、在周期表中（同周期），Al元素和原子的区别的左边是金属元素和原子的区别镁右边是非金属元素和原子的区别硅，A正确；B、铝的单质能和氧化铁在一定条件发生铝熱反应B正确；C、B的最高价氧化物二氧化硅一定是原子晶体，但如果是三氧化硫则是分子晶体，C错误；D、B的最高价氧化物的水化物硅酸戓硫酸均是酸，D正确答案选C。
考点：考查元素和原子的区别推断及其有关应用