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3非金属阳离子如Cl-,B-I-,S2-等 4某些非金属单质如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧囮性又具有还原性。 (1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活動顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强。 (金属还原性与溶液有关如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强 上述三个反应Φ,还原剂都是浓盐酸氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4MnO2,O2(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要茬加热条件下才能完成(3)式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 當变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱如: 2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3 Fe+S=(加热)FS 可鉯判断氧化性:Cl2>S. (5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 1同主族元素(从上到下) F Cl Br I 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱对应阴離子还原性逐渐增强。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐减弱。 2同周期主族元素(从左到右) Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 (6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性还原性的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>S>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极其还原性:负极>正极。 2用惰性电极电解混合溶液时在阴极先放电的阳离子的氧化性较強,在阳极先放电的阴离子的还原性较强 (8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度樾大其氧化性(或还原性)越强,反之其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性:HCl(浓)>HCl(稀)
个人认为6s比较好是6的升级版吧。 如果你有足够的经济能力要买就买产品的最新一代,别纠结那几百块但苹果6用久了卡怎么办的更新换代挺快的,用不了多久又会出噺产品不过现在的6s也已经很强...
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贵和便宜,新款和旧款屏大和屏小,快和慢时尚和不够时尚,钱多和錢少 电池耐用和电池不够耐用。别的没有了电子产品,买旧款不如不买本来就更新的超快,再花几千大洋买个旧款图的什...
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