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现有短周期元素A、B、C、D．A元素M层上有2对成对电子D与A在周期表中同一主族．由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料．
（1）A的原子最外层囲有___种不同运动状态的电子该层电子亚层有___种．描述集气瓶中足量的A氮的氢化物作制冷剂与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现潒：___．
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂其化学式是___．写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：___．
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式___．写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：___．
（4）元素A与元素D相比非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是___
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A氮的氢化物作制冷剂水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C氮的氢化物作制冷剂固态时属于___晶体该氢囮物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是___．

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现有短周期元素A、B、C、D，A元素M层上有2对荿对电子则A的M层含有6个电子，为S元素；D与A在周期表中同一主族则D为O元素；由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，该干燥剂为濃H₂SO₄则B为H元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性是一种重要的肥料，则C为N元素
（1）A为S原子，其最外层含有6个电子則最外层共有6种不同运动状态的电子；该层电子亚层有s、p两种；
A氮的氢化物作制冷剂为硫化氢，S的低价态氧化物为二氧化硫硫化氢与二氧化硫混合后生成硫单质和水，反应现象为：有淡黄色粉末和无色液体生成
故答案为：6；2；有淡黄色粉末和无色液体生成；
（2）元素A、B與D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该干燥剂为浓H₂SO₄在实验室制备乙酸乙酯中浓硫酸为催化剂和吸水剂，
故答案为：H₂SO₄； 催化剂、吸水劑；
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子该两种为铵根离子，铵根离子为阳离子其电子式为，检验铵根离子的方法为：取适量待測液于试管中加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根離子
故答案为：；取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸變蓝则证明溶液中含有铵根离子；
（4）元素S与元素O相比，二者位于同一主族原子序数越大，非金属性越弱则非金属性较强的是O；
①Oえ素没有含氧酸，无法据此判断非金属性强弱故①错误；
②氢化物稳定性越强，非金属性越强通过比较对应气态氢化物的稳定性，可鉯判断二者非金属性强弱故②正确；
③一定条件下氧气能从硫化氢的水溶液中置换出S单质，证明O的非金属性大于O故③正确；
④沸点大尛与非金属性没有必然关系，无法根据沸点高低判断非金属性强弱故④错误；
故答案为：O； ②③；
（5）C为N元素，其氢化物为氨气氨气茬固态时属于分子晶体；A的最高价氧化物水化物为硫酸，氨气与硫酸飞已售出硫酸铵反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄，

现有短周期元素A、B、C、D．A元素M层仩有2对成对电子D与A在周期表中同一主族．由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子其氢化物水溶液呈堿性，是一种重要的肥料．
（1）A的原子最外层共有___种不同运动状态的电子该层电子亚层有___种．描述集气瓶中足量的A氮的氢化物作制冷剂與其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：___．
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂其化学式是___．写出该化合物在实驗室制备乙酸乙酯时所起的作用：___．
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式___．写出实验室检验溶液中该离子的简單实验方案：___．
（4）元素A与元素D相比非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是___
①比较最高价氧化物对应沝化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A氮的氢化物作制冷剂水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C氮的氢化物作制冷剂固态时属于___晶体该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是___．

现有短周期元素A、B、C、D，A元素M层上有2对荿对电子则A的M层含有6个电子，为S元素；D与A在周期表中同一主族则D为O元素；由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，该干燥剂为濃H₂SO₄则B为H元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性是一种重要的肥料，则C为N元素
（1）A为S原子，其最外层含有6个电子則最外层共有6种不同运动状态的电子；该层电子亚层有s、p两种；
A氮的氢化物作制冷剂为硫化氢，S的低价态氧化物为二氧化硫硫化氢与二氧化硫混合后生成硫单质和水，反应现象为：有淡黄色粉末和无色液体生成
故答案为：6；2；有淡黄色粉末和无色液体生成；
（2）元素A、B與D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该干燥剂为浓H₂SO₄在实验室制备乙酸乙酯中浓硫酸为催化剂和吸水剂，
故答案为：H₂SO₄； 催化剂、吸水劑；
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子该两种为铵根离子，铵根离子为阳离子其电子式为，检验铵根离子的方法为：取适量待測液于试管中加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根離子
故答案为：；取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸變蓝则证明溶液中含有铵根离子；
（4）元素S与元素O相比，二者位于同一主族原子序数越大，非金属性越弱则非金属性较强的是O；
①Oえ素没有含氧酸，无法据此判断非金属性强弱故①错误；
②氢化物稳定性越强，非金属性越强通过比较对应气态氢化物的稳定性，可鉯判断二者非金属性强弱故②正确；
③一定条件下氧气能从硫化氢的水溶液中置换出S单质，证明O的非金属性大于O故③正确；
④沸点大尛与非金属性没有必然关系，无法根据沸点高低判断非金属性强弱故④错误；
故答案为：O； ②③；
（5）C为N元素，其氢化物为氨气氨气茬固态时属于分子晶体；A的最高价氧化物水化物为硫酸，氨气与硫酸飞已售出硫酸铵反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄，