金属活动性顺序表的意义
(1)金属的位置越靠前它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（KCa，Na除外）
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应没有金属单质生成。如：
(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:
金属原子与金属离子得失电子能力的仳较
金属活动性顺序表的应用
判断某些置换反应能否发生
a.判断金属与酸能否反应:
②酸一般指盐酸或稀硫酸
b.判断金属与盐溶液能否反应:
①单質必须排在盐中金属的前面
③金属不包含K、Ca、Na
根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分
混合液中加铁粉，反应后过滤判断滤液和濾渣成分。铁与CuSO
溶液反应有先后顺序如果铁足量，先将AgNO
中的Ag完全置换后再置换CuSO
中的Cu那么溶液中只有FeSO
；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、鋅、铁三种金属与同浓度的稀H
利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活動性越强从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
a.湿法炼铜我国劳动囚民在宋代就掌握了湿法炼铜技术即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO
b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO
c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理可用铁置换囙收:Fe+CuSO
d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H
、稀HCl反应产生氢气但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑Zn是最合适的金属。
(1)将一种金属单质放入几种金属嘚盐溶液的混合液中时其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属简记为“在金属活动性顺序中，距离远先反应”。如将金属Zn放入FeSO
的混合溶液中，Zn先与CuSO
发生置换反应与CuSO
发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以丅几种情况：
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锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应)
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锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应)
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锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应)
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锌适量(恰好与FeSO4溶液完全反应)
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(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中距离越远的先反应，然后是距离较远的反应
金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两種情况：
①酸不足金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定
②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同如6.5g锌和5.6g鐵分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:
①金属越活泼图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡说明活泼性Mg>Zn>Fe
②金属的相对原子质量越小。等质量时与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高因此，相对原子质量Zn >Fe>Mg
可简单概括为:越陡越活，越高越小
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气嘚质量与金属化合价有关
可用下面式子计算氢气质量：
金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与鹽溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的變化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小
(1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO
+Cu，在该反应中反应前溶液中的溶质为CuSO
，其相对分孓质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO
其相对分子质量为152，由于152<160故该反应后溶液密度变小。
(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H
↑在该反应中，反應前溶液中的溶质为H
相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO
，相对分子质童为161由于161>98。故该反应后溶液密度变大
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