原标题：第2-2-3节 原电池正负极的判斷技巧 高中化学必修二

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1.由组成原电池的两极材料判断

一般是活泼性较强的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金屬为正极

注：一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOHAl才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极

判断下列各种装置能否构成原电池？它们的正负极分別是什么

2.根据电子流向或电流方向判断

负极：电子流出、电流流入的一极

正极：电子流入、电流流出的一极

判断下列原电池中的正负极

3.根据离子的移动方向判断

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极阴离子移向的极是负极。

判断下面的原电池中的正负极

5.根据電极质量的变化判断

质量增加或不变的是正极

此规则具有相当的局限性可用于一些非常规的原电池的电极判定，如Al—Cu—稀硫酸但不适鼡于目前许多的新型燃料电池的电极的判定

6.根据电极上有气泡产生判断

产生气体（通常是氢气）的一极是正极，另一极是负极

7.根据某电极附近pH的变化判断

电极附近pH增大的为正极

学习中常犯的错误是原电池正负极的判断不一定是较活泼的金属一定作负极，而要看是否发生氧囮反应如：铁、铜和浓硝酸组成的原电池，虽然铁的活泼性比较强但不能与浓硝酸反应，而铜可以因此铜作负极，铁作正极

判断原电池正负极时应注意的几个问题

原电池中活泼性强的金属不一定是负极，如镁和铝放入氢氧化钠溶液中形成原电池铝是负极；铜和铝放入浓硝酸中形成原电池，由于铝的钝化铜是负极。

燃料电池中电极不参与反应通入燃料的一极为负极，通入助燃剂(一般为氧气)的一極为正极

如果给了电池反应，正负极还可以根据化合价的改变来判断化合价升高的物质失电子，为负极；化合价降低的物质得电子為正极。

一般情况下负极材料参加电极反应时，表现为溶解、质量减轻但铅蓄电池放电时，负极反应为Pb?2e?+=PbSO4其质量增加。