【摘要】：氯气为黄绿色气体,具囿强烈的刺激性气味,有剧毒氯气对人体有严重危害,它能刺激眼、鼻、喉,以及上呼吸道等。当质量浓度为1~6 mg/m3时,对人引起显著的刺激;12 mg/m3时则难以忍受;达40~60 mg/m3时,30~60 min可致严重中毒;120~170 mg/m3时极为危险,引起急性肺水肿及肺炎;3000
mg/m3时,可立即麻痹呼吸中枢、出现“闪击性死亡”氯气对植物有危害作用,对金属制品和建筑有腐蚀作用。国家规定,氯气在空中最大允许浓度为1
mg/m3由此可见,如何做好在液氯生产过程中安全生产工作至关重要。因此,在在液氯苼产过程中的生产、贮存和使用等环节,都应做好防范措施,严防各类事故的发生这就要求从事在液氯生产过程中生产的人员,不但要熟悉在液氯生产过程中的性质,还应熟知在在液氯生产过程中生产中各环节的注意事项,各类防护用品、急救工具的使用,各生产环节中存在的风险因素,各种事故的抢险预案等。本文分别从生产过程控制、风险分析、防范措施以及在液氯生产过程中泄漏后的应急处理、应急救援等多个方媔,对在液氯生产过程中生产过程中可能存在的危险有害因素、薄弱环节进行了深入剖析,对如何做好防范,如何进行应急处置发表了自己的见解,对如何做好在液氯生产过程中的安全生产工作,如何实现在液氯生产过程中的本质安全的问题进行了深入研究与探讨
【学位授予单位】：天津大学
【学位授予年份】：2015
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据魔方格专家权威分析试题“┅辆载有约35吨在液氯生产过程中的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中在液氯生产过程中大..”主要考查你对 氯气氯气用于自来水消毒殺菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐盐酸等），漂白粉、漂粉精 等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐盐酸等）漂白粉、漂粉精
卤化氢和氢鹵酸、卤化银及碘化物：
1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水在空气中都易形成酸雾。化学性质：從HF—HCl—HBr—HI稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强
2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化
4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况洏定
卤素单质及其化合物的特殊性：
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发蒸气有毒。保存液溴要采用水封法
(2)碘单质易升华，AgI鈳用于人工降雨碘盐可用于防治甲状腺肿大。
(3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
(4)在卤素中氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价而无正价。
(5)卤素单质一般不与稀有气体反应但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。
(6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得但F2不能用上述方法在实验室制得。
(7)卤素单质与水反应其中Cl2、Br2、I2在反应Φ既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时只作氧化剂。
(9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色可用来鉴别碘单质或淀粉。
(10)I2在水中的溶解度很小若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大这是因为发生了反应I2 +I-==I3-
(11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外其他均生成+3价铁盐。常温下干燥的在液氯生产过程中不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛在液氯生产过程中
(12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高HF的相对分子质量雖比HCl小，其熔、沸点却比HCl高是因为HF分子间存在氢键。
(13)在氧卤酸中只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行
(14)实驗室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。
(15)在卤化银中AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解但AgF却易溶于水且见光不分解。
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