黄冈中学化学奥赛培训教程（精媄word版） 目录 上册（75页2.5M） 第一章 化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应和离子方程式 第三节 化学反应中的能量变化 第四节 综合解题 第二章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构和核外电子排布 第二节 元素周期律与元素周期表 第三节 化学键 第四节 汾子间作用力 第五节 晶体结构 第六节 综合题解 第三章 气体、溶液和胶体 第一节 气体 第二节 胶体 第三节 溶液 第四节 综合题解 第四章 化学反应速率及化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第一章 化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 氧化還原反应 1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序： A．4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C．4HCl＋O22Cl2↑＋2H2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸鈈同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生则氧化剂的氧化性越强，反之就弱故其氧化性顺序由强到弱：KMnO4>MnO2>O2。 2、配平氧化还原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5 解析：本题中P4O中的P元素对应有两种产物故设P4O的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数為1令P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP2Cl5，由原子守恒得： 代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl5 3、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O 解析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11故为Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O 4、配平NH4NO3FY=N2＋HNO3＋H2O 解析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为： 2N 2(＋1→0) 降2×1 N ＋1→＋5 升4×1 用观察法调整确定各物质的囮学计量数故： 5NH4NO3=4N2↑＋9H2O＋2HNO3 注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系决不会出现化合价交叉现象，即不会出现嘚情况 5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少？ 注：离子－电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式再利用电子得夨守恒即可消去电子，得方程式 7、计算由标准氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。 解析： 代数值较小的电极应作原电池的负极玳数值较大的电极为正极，因此电池的符号可表示为：（－）Cd|Cd2+(1mol/L)//H+(1 mol/L)|H2(Pt)(＋) 2×96 500×0.402 6=－77 解析：A组由于Ag+＋Cl－=AgCl↓而不能共存；C组因生成弱电解质(H+＋CH3COO－=CH3COOH)而不能共存且Fe3+是棕黄色的，故答案为A、C 注：解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。 2、重金属离子有毒性实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低乙废液中不可能含有嘚离子是（ ） A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl－ C．K+

第2章 有机化合物的命名 第一部分 習题答案 用系统命名法命名下列各类化合物获写出化合物的结构式 烷烃： (8) 2,5-二甲基-3,4-二乙基已烷；(9) 2, 4-二甲基-4-乙基辛烷； (10) 新戊烷； (11) 甲基乙基异丙基甲烷；(12) 顺-1-甲基-3-乙基环己烷；(13) 1,4-二甲基双环[2.2.2]辛烷；(14) 螺[2.2]戊烷；(15) 间异丙基甲苯；（2）间硝基甲苯；（3）邻溴甲苯；（4）均三甲苯； (5) 4-硝基-2-氯甲苯；（6）4-甲基-1-苯基-2-戊烯；（7）α-甲基萘； （8）β-乙基萘；（9）2,9-二甲基萘；（10）β-溴萘；(11) 9-氯菲；(12) 1-甲基-6-溴萘 2-4 卤代烃： (11) 烯丙基氯；(12) 叔丁基溴；(13) 4-甲基-5-氯-2-戊炔；(14)

北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章 物质的结构 2 第二章 分子结构 10 第三章 晶体结构 15 第4章 酸碱平衡 19 第五章 化学热力学基础 28 第六章 化学平衡常数 43 第七章 化学动仂学基础 51 第八章 水溶液 63 第9章 配合物 67 第十章 沉淀平衡 70 第十一 至 三十章 元素化学 76 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子由于3H太少，可以忽略不计问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%81Br 80。9163占4946%，求溴的相对原子质量（原子量） 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和20497u，已知铊的相对原子质量（原子量）为20439，求铊的同位素丰度 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量仳m（AgCl）：m（AgBr）=163810：1， 又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107868和35。453求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的鉑原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计） 1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位而有的元素的相对原子质量（原孓量）的有效数字却少至3～4位？ 1-9 太阳系例如地球，存在周期表所有稳定元素而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢应怎样理解这个事实？ 1-10 中国古代哲学家认为宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳阴阳生万物”，请对比元素诞生说与這种古代哲学 1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么 1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题并不需要所有学生都会做）。 n1 n2 1(来曼光谱) 1 2 3 4 波长 2（巴尔麦谱系） 1 2 3 4 波长 3（帕逊谱系） 1 2 3 4 波长 4（布来凯特谱系） 1 2 3 4 波长 5（冯特谱系） 1 2 3 4 波长 1-13 计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之一4358nm；（3）锂的最强辐射670。8nm 1-14 Br2分子分解为Br原子需要的最低离解能为190KJ。mol-1 求引起溴分子解离需要吸收嘚最低能量子的波长与频率。 1-15 高压钠灯辐射589.6nm和589.0nm的双线他们的能量差为多少KJ.mol-1 ？ 1-16 当频率为 1.0×10-15Hz 的辐射照射到金属铯的表面发生光电子效应，釋放出的光量子的动能为 5.2×10-19 求金属铯释放电子所需能量。 1-17 变色眼镜因光照引起玻璃中的氯化银发生分解反应——AgCl-Ag+Cl 析出的银微粒导致玻璃变暗，到暗处该反应逆转已知该反应的能量变化为310KJ.mol-1 ，问：引起变色眼镜变暗的最大波长为多少 1-18 光化学毒雾的重要组分之一——NO2 解离為NO 和O2 需要的能量为305KJ.mol-1，引起这种变化的光最大波长多大这种光属于哪一种辐射范围（可见，紫外X光等等）？ 已知射到地面的阳光的最短波长为320nmNO2 气体在近地大气里会不会解离？ 1-19 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm问：它相应于氢原子核外电子的哪一個跃迁？ 1-20 氦首先发现于日冕1868年后30年间，太阳是研究氦的物理化学性质的唯一源泉。 （a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A4540A，4858A5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析这些吸收是由