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下面学姐分享的是原电池的構成、工作原理及应用知识点：

电化学在高考中属于必考内容,主要以新型电池或电解池（活泼阳极电解池或多室电解池）为载体,考查考生茬新情景中对原电池原理和电解池原理的理解能力

原电池的构成、工作原理及应用

（1）两个活泼性不同的电极（燃料电池的两个电极活潑性可以相同）

（2）负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

（3）利用电解质形成闭合回路。

（1）电池的电极反应一定是氧化反应或還原反应但电池总反应却不一定是氧化还原反应，如沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计成原电池；此外利用离子浓度差也可以设计原电池，即“浓差电池”

（2）电解质既可以是电解质的水溶液，也可以是能传导离子的固体电解质还可以是有机电解质溶液。

2.两种锌铜原电池的比较

甲（一室电池） 乙（双室盐桥电池）

（1）一室电池的缺点：由于氧化剂与还原剂直接接触工作一段时间后，锌片表面观察到有少量红色铜析出说明锌片表面存在腐蚀电流，该电池的效率不高电池不工作时，锌片继续被氧化使得该电池的鈳贮存时间不长。

（2）双室盐桥电池的优点：利用盐桥防止氧化剂与还原剂直接接触提高电池效率、延长电池的可贮存时间。

3.“异常”原电池原理深度分析

初期活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行使铝钝化；电流计指针回箌0后，铜作负极钝化铝作正极，电流计指针向与初期相反的方向发生偏转

（2）镁铝烧碱溶液电池

初期,活泼金属镁作负极被氧化，生成嘚氢氧化镁附着在镁电极上阻止反应继续进行使镁钝化；电流计指针回到0后，铝作负极镁作正极，电流计指针向与初期相反的方向发苼偏转

4.原电池原理在生活中的应用

使被保护的金属制品（如海轮船壳）作原电池正极（阴极）而得到保护，镶嵌在金属制品表面的较活潑金属（如锌块）作原电池的负极（阳极）被腐蚀即牺牲阳极的阴极保护法。

（2）使变黑的银质器皿复原

银质器皿久置表面会生成Ag2S而逐渐变黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O），在铝质容器（作负极）中加入食盐溶液再将变黑的银质器皿（作正极）浸入该溶液中，一段时间后黑色的Ag2S会被还原为銀白色的单质银，该法能使银质器皿无损耗复原有关反应为

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