【考点】 制备实验方案的设计．  

【专题】 实验设计题．

₄ 等）先除尘然后用碱液洗涤，溶液中CO ₂ 、H ₂ S反应生成盐然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压朂终得到HCOONa.2H ₂ O，最后剩余N ₂ 和CH ₄

（1）碱液具有碱性能吸收酸性气体；

（2）反应物接触面积越大，反应越充分；最后排空的尾气主要成分是N ₂ 和CH ₄ ；

（3）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气；

（4）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫生成物是Na ₂ S ₂ O ₄ 和二氧化碳、水，根据反应物、生成物书写离子方程式；

（5）根据碳元素守恒及HCOONa的质量计算需要的CO体积；

₄ 等）先除尘然后用碱液洗涤，溶液中CO ₂ 、H ₂ S反应生成盐然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压最终得到HCOONa.2H ₂ O，最后剩余N ₂ 和CH ₄

（1）碱液具有碱性能吸收酸性气体，CO ₂ 、H ₂ S都是酸性气体被碱液吸收，发生的反应為CO ₂ +2NaOH=Na

（2）反应物接触面积越大反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积使尾气中的CO被充分吸收；反应過程中N ₂ 、CH ₄ 不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N

故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N ₂ 、CH ₄ ；

（3）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气反应方程式为2HCOONa NaOOCCOONa+H

（4）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na ₂ S ₂ O ₄ 和二氧化碳、水离子反应方程式为HCOO

【点评】 本题考查物质分离和提纯，为高频考点侧重考查离子反应、基本实验操作、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及操作基本方法是解本题关键题目难度不大．

【考点】 制备实验方案的设计．  

【专题】 实验设计题．

₄ 等）先除尘然后用碱液洗涤，溶液中CO ₂ 、H ₂ S反应生成盐然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压朂终得到HCOONa.2H ₂ O，最后剩余N ₂ 和CH ₄

（1）碱液具有碱性能吸收酸性气体；

（2）反应物接触面积越大，反应越充分；最后排空的尾气主要成分是N ₂ 和CH ₄ ；

（3）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气；

（4）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫生成物是Na ₂ S ₂ O ₄ 和二氧化碳、水，根据反应物、生成物书写离子方程式；

（5）根据碳元素守恒及HCOONa的质量计算需要的CO体积；

₄ 等）先除尘然后用碱液洗涤，溶液中CO ₂ 、H ₂ S反应生成盐然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压最终得到HCOONa.2H ₂ O，最后剩余N ₂ 和CH ₄

（1）碱液具有碱性能吸收酸性气体，CO ₂ 、H ₂ S都是酸性气体被碱液吸收，发生的反应為CO ₂ +2NaOH=Na

（2）反应物接触面积越大反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积使尾气中的CO被充分吸收；反应過程中N ₂ 、CH ₄ 不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N

故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N ₂ 、CH ₄ ；

（3）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气反应方程式为2HCOONa NaOOCCOONa+H

（4）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na ₂ S ₂ O ₄ 和二氧化碳、水离子反应方程式为HCOO

【点评】 本题考查物质分离和提纯，为高频考点侧重考查离子反应、基本实验操作、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及操作基本方法是解本题关键题目难度不大．