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温度变化对金属键强弱有影响吗
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含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。共价键（covalent bond），与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限温度变化对金属键强弱有影响金属键（metallic bond）是化学键的一种，成离子键；小于1.7时。例如一般金属的熔点。其本质是原子轨道重叠后，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的碱，活泼金属氧化物都有离子键，是化学键的一种，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
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金属的硬度与哪些因素有关求答案
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金属的硬度取决于金属中金属键的强弱.即,1、金属原子的半径越小,金属键越强,硬度越大.2、单位体积内的金属的价电子数越多,金属键越强,硬度越大.一般来讲,对主族金属,从左到右,同周期,原子半径减小,价电子数增多,所以硬度增大.从上到下,同主族,原子半径增大,价电子数相同,所以硬度减小.对于过渡元素,从左到右,半径减小,但是价电子数先增多后减小,因此规律可能就没有主族那么明显,但是,硬度较大的元素一般处于同周期过渡元素的中部.
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金属键强弱判断收藏
教辅里写的是原子半径 老师说的是离子半径 到底哪个是正确的？
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虽然两种判断的结果都是一样的
你自己都说了没区别了顺便提一句，这个只对主族元素适用，副族里面一堆例外的。
差不多，金属中存在自由移动的电子——你可以理解成金属单质由金属阳离子和电子构成
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过渡金属中，金属键强弱如何比较？收藏
过渡金属中，金属键强弱如何比较？过度和主族金属元素的金属键强弱如何比较？
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额，难道就是看最外层电子数就行了？次外层的不用管了？
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