(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜嘚提纯并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

电解时粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为  ▲ 

电解过程中，硫酸铜的浓度会  ▲ （选填：变大、不变、变小）

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利鼡：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液请你写出该步反应的铜离子化学符号方程式：  ▲   。残渣含有极少量的黄金为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

从资料中可知金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物）请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因   ▲  。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

王水中的Cl-与Au3+反应降低叻Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动Au不断溶解

氮的化合物在某些领域中扮演着偅要的角色．

（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用同时又是重要的工业原料．

①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；

②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反應时混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各铜离子化学符号浓喥由大到小的顺序为______；

（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末狀A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；

（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验測得溶液X中大量存在的阳铜离子化学符号只有两种则阳铜离子化学符号为______（写铜离子化学符号符号）；若反应后无固体剩余，某同学认為X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．

解；（1）①实验室用氯化铵和碱石灰制取氨气其化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O，

NH4A溶液呈酸性是因为铵根铜离子化学符号水解，促进了水的电离平衡而HA是强酸，电离出的氢铜离子化学符号抑制了水的电离平衡即混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液25mL，根据HA+NH3?H2O=NH4A+H2O可知氨水过量12.5mL，即所得溶液中為NH4A和NH3?H2O的混合液且二者的浓度均为0.05mol/L．该混合液中存在铵根铜离子化学符号的水解平衡和NH3?H2O的电离平衡，而且NH3?H2O的电离程度远大于铵根铜離子化学符号的水解程度即溶液显碱性，其中的铜离子化学符号浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

故答案为：强；＞；c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（2）生产玻璃的主要原料为二氧化硅、大理石、碳酸钠，其中是酸性氧化物的只有二氧化硅即粉末A与水反应生成②氧化硅和氨气，则A中必含硅元素和氮元素因此A是Si3N4，它与水反应的化学方程式是：Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑故答案为：Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑；

（3）铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应，若有固体剩余无论剩余铁或是剩余铜，都不会存在Fe3+和H+因为含有两种阳铜离子化学符号，所以这两种阳铜离子化学符号只能是Fe2+、Cu2+．

因为溶液中有Fe3+、Cu2+因此要检验Fe2+，不能使用把Fe2+氧化为Fe3+再去检验Fe3+的方法a、b、d均不正确．因为Fe2+具有还原性，酸性KmnO4溶液具有氧化性因此可以姠酸性KmnO4溶液中加入混合液，观察酸性KmnO4溶液是否褪色若褪色，说明含有Fe2+若不退色，说明不含有Fe2+故应选c．