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偏铝酸根与氯离子的离子反应是什么？？
10-01-05 &匿名提问
某溶液由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、磷酸钠四种物质溶解而成，现要求只取一次试液 ... 因为铝和氢氧化钠反应,生成了偏铝酸根离子,又由于溶液中存在大量的碳酸根 ... 有关化学中的物质（离子）的鉴别、提纯和除杂的问题。 o, 化学问题
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1.个人经验啊,学初中的化学,最最最最重要的就是细节!上课要把笔记做的棒棒的,重视老师提到的，书上说到的每一个细节!然后做作业的时候,你可以多联想一些化学知识,从题目发散出去,多回忆一些. 还有一个很重要的就是归纳!初中的化学比较简单,有很清晰的脉络,你可以自己去整理笔记,梳理知识,是很重要的!还有一些很琐碎的知识点,也可以集中归纳在一起,然后在考试之前复习一下,看一下的,很有用! 还有化学有一些计算题是很有方法的,像什么十字交叉法什么的,你们老师肯定会讲,一定要用心去揣摩!! 2．课前要预习 上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：（1）它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；（2）它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；（4）它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。 3．听好每堂课 听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。 4．认真记好笔记 要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有： （1）补充笔记。讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。 （2）实验笔记。老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”；②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热？记：“让试管受热均匀，不易破裂”。 （3）改错笔记。习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。 （4）系统笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。笔记的形式有：①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点；②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等；③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。 5．认真观察和动手实验 在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和9个学生选做实验，还安排了13个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。 首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。 其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。 6．课后及时复习 一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。 复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基矗复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。 7．认真完成作业 做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。 8．学会阅读课本 读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。 精读是认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。 精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如电解质的定义：“凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质”，关键性字词是“化合物”和“或”字。非电解质是“在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物”，关键字词是“和”字和“都”字。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。 对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。认真地思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数& 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值&7，溶液呈酸性；PH值&7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气&br/&&br/&&font color=#0556A3&参考文献：&/font&calendula28 百度
化学是初衷科目中内容最少的一门课，其实化学最关键的是元素周期表，但是这个是高中的课程，初三读的只是化学中的一些现象，所以关键是理性分析这些现象，分清现象就可以了，不要太重的负担，其实化学是最好学的一门课
只要用功,平时考试拿个满分是不成问题的.初中化学是非常简单的.
只要该背的都背熟就可以了
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这不能反应的，按你这个题目要求是弱碱制取强酸，在原理上是行不通的
请登录后再发表评论!广东省广州市重点高中2016届高三高考化学考前冲刺模拟试题六
　化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与铯的中子数相等铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
【答案解析】 【试题ID=1654259】锅炉水垢中的硫酸钙难溶于水也难溶于酸，可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，正确；的中子数为，铯的中子数为，不相等，错误；不能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝，铝只能用电解氧化铝冶炼，错误；向海水中加入明矾只能除去其中的悬浮物，不能使海水淡化，错误，故选。
　在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是：：的溶液：、、、与反应生成的溶液：、、、中性溶液中：、、、能使红色酚酞变无色的溶液：、、、
【答案解析】 【试题ID=1654260】的溶液呈碱性，、不能大量共存，错误；与反应生成的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时、、、可以大量共存；、和发生氧化还原反应不能大量共存，错误；能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，不能大量共存，故选。
　下列关于有机物的叙述正确的是乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同分子式为且能与溶液反应的有机物一定是乙酸油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
【答案解析】 【试题ID=1654261】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是发生萃取，褪色的原因不相同，错误；分子式为且能与溶液反应的有机物可能是乙酸也可能是甲酸甲酯，错误；油脂和纤维素都能发生水解反应，油脂不属于高分子化合物，错误；甲烷、苯都可以与氯气等发生取代反应，乙醇、乙酸可以发生酯化反应，酯类可以发生水解反应，酯化反应和水解反应都属于取代反应，正确，故选。
　下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液将鸡蛋白溶于水后，滴加溶液验证蛋白质中含有氯元素
【答案解析】 【试题ID=1654262】碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；食用盐中加的是，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的；胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的；银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不能达到目的，故选。
　海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等如下图所示，下列有关说法正确的是第步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：溶液溶液溶液过滤后加盐酸工业上金属钠是通过氯碱工业制取从第步到第步的目的是为了浓缩在第步中溴元素均被氧化
【答案解析】 【试题ID=1654263】第步中除去粗盐中的、、、等杂质， 溶液一定要在溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；海水中溴的含量很低，从第步到第步的目的是为了浓缩，正确；在第、步中溴元素均被氧化，步中溴元素被还原，错误，故选。
　常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系正确的是某溶液中由水电离出的，若＞时，则该溶液的一定为将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后溶液的大于，则反应后的混合液：等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：常温下溶液的＜，溶液中＜
【答案解析】 【试题ID=1654264】某溶液中由水电离出的，若＞时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的可能为或，错误；将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后得到等浓度的和混合溶液，根据电荷守恒有：，正确；等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，根据物料守恒有：，错误；常温下溶液的＜，说明的电离程度大于水解程度，溶液中，错误，故选。
　瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害一种瓦斯分析仪如图甲在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理其装置如图乙所示其中的固体电解质是可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是瓦斯分析仪工作时电池内电路中电子由电极流向电极电极是正极由电极流向电极电极的反应式为当固体电解质中有通过时电子转移
【答案解析】 【试题ID=1654265】电子不能在电池内电路中流动只能在外电路中流动错电极上氧气得电子生成而电极需要作为反应物故由正极电极流向负极电极错电极为负极电极反应式为正确得电子生成故当固体电解质中有通过时电子转移错。
　、是日常生活中常见的两种金属，氧化物具有磁性。这两种金属和溶液组成原电池，作负极；和常温下是单质气体，是空气的主要成分；、、和都含元素，其中、、具有两性。各物质有以下的转化关系部分产物及条件略去。请回答以下问题：写出原电池的负极反应方程式。常温时的溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为写出计算式。写出的化学方程式。含元素的某盐常做净水剂，做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。的溶液与反应生成沉淀的质量与加入物质的量的关系如图：请回答：晶体的俗名为；其溶液的物质的量浓度为。已知：在时 　 － 醋酸钠水解的平衡常数与、的关系是　　　　　　　　 。当升高温度时，将　　　　 填 增大减小不变；醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为在某溶液中含、、三种离子的浓度均为。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　 能生成沉淀。［］、［］、［］
【答案解析】 【试题ID=1654266】或或明矾 ； 增大、；解析：本题考查无机推断、原电池原理、溶液酸碱性、盐的水解、难溶电解质的溶解平衡等。、是日常生活中常见的两种金属，的氧化物具有磁性，四氧化三铁有磁性，所以是铁。这两种金属和溶液组成原电池，作负极，常见金属中铝能与氢氧化钠溶液反应，是铝；电解熔融氧化铝制取铝，根据物质转化关系，是偏铝酸钠溶液，与二氧化碳反应生成的是氢氧化铝，氢氧化铝高温分解得到氧化铝；原电池正极上水放电生成氢气，空气的主要成分是氧气和氮气，氢气与反应生成的物质能与氧气反应，只能是氮气，是氨气，是，是二氧化氮，是硝酸。原电池的负极是铝失去电子生成偏铝酸根离子，反应方程式为。常温时的溶液中，根据电荷守恒：，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。是氨的催化氧化，化学方程式为。做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则含元素，元素是铝，溶液与氢氧化钡溶液反应最终得到沉淀，沉淀为硫酸钡则中含硫酸根离子，是硫酸铝钾，俗名是明矾；硫酸钡的物质的量为，的化学式为，溶液的物质的量浓度为。在时 　 － ，两式相减得：－，则醋酸钠水解的平衡常数与、的关系是。，是吸热反应，当升高温度时，将增大。镁离子的浓度积［］，镁离子不能沉淀；锌离子的浓度商［］，锌离子能沉淀；离子的浓度积［］，能生成沉淀。&&
　高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用氧化制得与反应生成：主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式 流程图中转化反应是在某低温下进行的，说明此温度下填＞或＜或＝。反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图为不同的温度下，的质量浓度对生成率的影响；图为一定温度下，质量浓度最佳时，的浓度对生成率的影响。工业生产中最佳温度为 　 ，此时与两种溶液最佳质量浓度之比为 。若加入过量，在碱性介质中与发生氧化还原反应生成，此反应的离子方程式： 在水溶液中易水解：。在提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液 填序号。、异丙醇 、异丙醇 、异丙醇
【答案解析】 【试题ID=1654267】＝＜＝解析：本题考查化工流程，涉及氧化还原反应离子方程式的书写、物质提纯、难溶电解质的溶解平衡等。反应氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为＝根据反应知，生成物在该温度下溶解度比反应物小。根据图，℃时的生成率最大，工业生产中最佳温度为℃；根据图和图，此时与两种溶液最佳质量浓度之比。在碱性介质中与发生氧化还原反应生成，反应中铁的化合价变化分别是6→，→，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，此反应的离子方程式为＝在水溶液中易水解：。在提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，抑制其水解，先用碱性溶液洗涤，再用有机溶剂洗涤，选项符合。
　氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图是模拟制取装置。装置的作用是 ；装置的作用是 ；利用图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， 请按正确的顺序填入下列步骤的序号。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却为了确认进入装置的氢气已经干燥，应在、之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入溶液填化学式，搅拌、过滤 填操作名称填操作名称称量碳酸钙乙同学利用图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在刻度处。上述气体体积均在标准状况下测定试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。
【答案解析】 【试题ID=1654268】除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入装置无水硫酸铜 或其他合理答案或其他合理答案洗涤 烘干干燥％称取一定量的样品，加入盐酸溶液至不再冒气泡反应完全，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体，根据、即可得到氢化钙的纯度。或其他合理答案解析：本题考查化学实验方案的设计及评价。制取的氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，所以反应必须在无水条件下进行，装置的作用是除去氢气中的水蒸气；装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置。检查装置气密性后装入药品后，打开分液漏斗活塞，用产生的氢气赶走装置内的空气，防止加热时氢气与氧气混合物发生爆炸及氧气与钙反应，通过检验氢气的纯度判断空气是否除尽，加热反应后防止产物被氧化，继续通入氢气至冷却，故实验顺序为。 可以用无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽 或其他合理答案测定上述实验中得到的氢化钙的纯度，可以将一定量样品完全转化为碳酸钙沉淀，加入或或其他合理答案，沉淀经过滤、洗涤、烘干干燥、称重，计算纯度。反应生成氢气，根据反应方程式，样品中氢化钙的纯度：％称取一定量的样品，加入盐酸溶液至不再冒气泡反应完全，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体，根据、即可得到氢化钙的纯度。&&
　下面是以化合物为原料合成一种香精化合物的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：化合物生成化合物的反应原子利用率可达％，化合物的结构简式为 ，该化合物核磁共振氢谱中有个吸收峰。化合物生成化合物发生 反应，其方程式为注明反应条件。化合物有多种同分异构体。请写出与化合物官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式化合物不能发生的反应类型是 填字母。加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应写出化合物在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： 不需注明条件。
【答案解析】 【试题ID=1654269】；取代、、解析：本题考查有机综合推断。化合物生成化合物的反应原子利用率可达％，是加成反应，根据化合物的结构简式推断化合物的结构简式为；该化合物分子中有种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有个峰。化合物生成化合物溴原子转化为羟基，发生水解取代反应，方程式为：化合物官能团有羧基和碳碳双键，与其官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式为：、、，化合物含碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有酯基，可以发生水解，不含能发生酯化反应的官能团，故选。化合物在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为：}