为什么可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢?根据平衡原理,也应该抑制氯化氢的溶解度,那氯化氢为什么能溶解
我告诉你吧,因为饱和食盐水是饱和的,食盐是NaCL,所以NaCL饱和,所以氯离子饱和,因为氯气与水反应会产生氯离子,根据化学平衡移动知饱和食盐水阻碍了氯气的溶解,而氯化氢是极易溶于水的
但是氯化氢溶于水后氯离子就不平衡了，所以氯化氢就不溶于水了呀？为什么还极易溶于水，它溶于水也要产生氯离子的
我说了氯化氢是极易溶于水，不存在化学平衡，而氯气与水反应是存在化学反应平衡的，溶液中的氯离子会阻碍正反应，即氯气与水反应
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勒夏特列原理
楼主忽略了HCl溶于水不是平衡了。
所以HCl不溶于水，那么就不能除去HCl了？
扫描下载二维码制取氯气的时候,为什么可以用饱和食盐水除杂?用盐酸和二氧化锰制取的时候，必然有挥发出的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水也会电离出氯离子，为什么饱和食盐水可以溶解氯化氢，而不能溶解氯气
简单来说氯气溶于水 会形成氯离子 而导致氯气的损耗 而饱和食盐水就是氯化钠 含有大量氯离子因此可以抑制 氯气的溶解 使得最后能得到较多的氯气 而防止氯气因溶于水中的损耗氯化氢是强电解质 是极易溶于水 当然包括饱和食盐水了而氯气 就是上面的原因了 所以可以用饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体
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氯气在饱和食盐水中溶解度很小。原因到后来学习“电离平衡”就知道了。
防止氯气容于水啊
氯气易溶于水，不溶于饱和食盐水。
氯气易溶于水，就这么简单。
扫描下载二维码高中化学：饱和NaCl溶液可以抑制氯气的溶解，为什么不可以抑制HCl的溶解？在实验室制取氯气的反应中 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
====可以用饱和食盐水做进化装置，溶解掉HCl，但是可以抑制氯气的溶解。我们老师解释的是：饱和食盐水中含有大量的氯离子，可以抑制氯气的溶解Cl2+H2O=2HCl+HClO增大生成物浓度，可以使化学平衡向左移动但是HCl溶解在水里也产生氯离子，他为什么不能抑制HCl的溶解呢？
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氯化氢在水（饱和食盐水）中溶解度很高，是1：700，而氯气在水中（饱和食盐水）溶解度很低，所以会存在溶解平衡，而食盐水会电离出氯离子导致氯气的溶解平衡逆向移动，所以就可以除掉氯化氢而不影响氯气的制取
HCl在1L水中大约溶解500L，而Cl2只有2L，原因在于HCl属于极性分子，易溶于水，水也属于极性分子，氯气属于非极性分子，根据相思相容原理，氯气不易溶解在饱和NaCl溶液中。
上面的说得那么复杂，其实很简单的，Cl2+H2O=2HCl+HClO是可逆反应，而HCl溶于水是HCl=H++Cl-是一个完全反应的，而勒夏特原理（就是影响化学平衡的条件）只是针对可逆反应的，不会影响完全反应
首先，HCl溶解在水里也产生氯离子，他是能抑制HCl的溶解，只是HCl实在太大了，只凭氯离子是无法阻止的。相反，Cl2在水中的溶解度不是非常大，就可以被Cl-抑制了
虽然从现象上看都是电离出氯离子，但是HCl=H+ +Cl- 的反应的平衡常数极大，而Cl2==Cl2(水合）===HCl0+H(+)+Cl(-)这个反应的平衡常数比较小，而且由于氯气是非极性分子，本来在水中溶解度不大，所以同离子效应对它的影响远大于氯化氢溶于水发生电离的反应。从宏观上当然就有这样的现象发生了。你可以比一下氯化氢溶于饱和食盐水和纯水（自来水也行）检测氯化氢分压的变...
首先肯定你们老师的解释是正确的。
你们学了化学平衡没有（旧人教版高二学化学平衡）？如果没学只能先记住。如果学了，就可以解释了，首先，要知道这是个化学平衡的问题，而化学平衡是有关可逆反应的问题。氯气与氯化氢溶液的区别是：氯气与水反应是可逆反应（高中一般只写成非可逆反应）而HCl的电离是非可逆的，所以，就会出现，你们老师的解释。...
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扫描下载二维码化学高中用平衡移动原理解释为什么可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,用排饱和食盐水发法收集氯气
血刃管管y54
Cl2 +H2O ==H+ +Cl- +HClO （可逆反应）饱和食盐水中c(Cl-)浓度大,氯气几乎不溶于水,平衡向逆反应移动.因此,可以用饱和食盐水吸收HCl,而不吸收氯气.
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