天然气、液化石油气（主要成分C3H8）燃烧的化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O，C3H8+5O2
3CO2+4H2O．刘川家现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（　　）
A．减小空气的进入量，增大液化石油气的进入量
B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量
C．增大空气的进入量也增大液化石油气的进入量
D．同时减少液化石油气、空气的进入量
促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气气的量，减少液化石油气的进入量．故选B
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
在化学实验中必须注意安全操作①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片上述说法中错误的是（　　）
C．①②③④
（1）下列说法错误或实验数据不合理的是______（填序号）；①将实验剩余的药品放回原试剂瓶；②实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花；③滴瓶上的滴管使用后，应及时清洗干净；④烧杯可以直接在酒精灯火焰上加热；⑤加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3；⑥实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯；⑦用托盘天平称取15.65gNaCl固体；⑧用10mL量筒量取6.6mL某溶液．（2）如图装置的实验目的是______；整个实验过程中观察到的现象是____________；（3）（2分）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致是______（填序号）．
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旗下成员公司这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2012?太原一模）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+905kJ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1268kJ有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（　　）A．加压可提高NH3生成NO的转化率B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃以下C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2mol O2反应①的平衡常数K保持不变D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）-363kJ
分析：A、从两个角度分析：一是比较NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应前后气体的化学计量数关系，二是压强对平衡移动的影响；B、从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；C、平衡常数的大小只与温度高低有关；D、利用盖斯定律分析该类问题；解答：解：A、在NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；B、从图象可以看在，反应温度在780～8400C之间，NO的产率最大，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度无关，故C正确；D、根据盖斯定律进行计算，N2（g）+O2（g）2NO（g）的反应热=905-12682KJ/mol=-181.5KJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用．
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科目：高中化学
（2012?太原一模）有机物A可作为合成降血脂药物安妥明：和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之一．已知：2下有机物分子结构不稳定，会发生变化：②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如图所示．（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9g有机物A，生成标准状况下3.36L&CO2和2.7g&H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰．则A的分子式是C3H6O．（2）E→安妥明反应的化学方程式是．（3）C可能发生的反应类型（填选项序号）a、b、d．a．取代反应&&&&&&b．加成反应&&&&&&c．消去反应&&&&&d．还原反应（4）F的结构简式是．（5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）．①X能与饱和溴水发生取代反应②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种③1mol&X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol&CO2，与足量Na反应生成1mol&H2④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基．
科目：高中化学
（2012?太原一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是分液漏斗．②装置B中发生反应的离子方程式是&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．a．NaOH&&&b．NH3?H2O&&&c．CuO&&&d．Cu2（OH）2CO3&&&e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）&&&&&CuCl42-（aq）+4H2O（l）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&蓝色&&&&&&& &&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=4)c[Cu(H2O)2+4]?c4(Cl-)2O)2+4]?c4(Cl-)．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）不变．②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）abc．a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
科目：高中化学
（2012?太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
科目：高中化学
（2012?太原一模）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
科目：高中化学
（2012?太原一模）下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性D．向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2您的位置： &
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