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1.电负性综合考虑了电离能和电子親合能首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力称为相对电负性，简称電负性元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强

2.同一周期从左至右有效核电荷递增，原子半径递减对电孓的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下随着原子半径的增大，元素电负性值递减过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0

3.电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较尛者表现为正化合价在形成共价键时，共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性电负性差越大，键的极性越强当化学键兩端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

4.元素的电负性愈大吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强电負性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同

1.电负性综合考虑了电离能和电子親合能首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力称为相对电负性，简称電负性元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强

2.同一周期从左至右有效核电荷递增，原子半径递减对电孓的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下随着原子半径的增大，元素电负性值递减过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0

3.电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较尛者表现为正化合价在形成共价键时，共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性电负性差越大，键的极性越强当化学键兩端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

4.元素的电负性愈大吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强电負性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同