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山西省大同市第一中学学年高二化学3月月考试题
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短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、
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短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___________________。
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图形验证：分子轨道psd我在美国这边上化学,看他们笔记有点不太清楚.那个p s d是指咱们2,8,18那个电子轨道么?比如钠不是,2 8 1结构么,那2对应p,8对应s,1对应d是这个意思吗?还有他们有个符号是一个__这种线上面有上下的箭头,还有线上就一个向上的箭头,他还打了个比方说碳原子,C 是2s^2p^2,.这在中国应该是几年级学的内容?
SPD是电子轨道排布方法,和我们那个电子排布不同涉及量子理论,有点复杂,大致表现电子运动轨迹的可能形态复杂的我就不说了
说简单的吧你记住
S轨道只有1个轨道,最多可以2个电子,就是你说的 _ 上面有2个上下的箭头,一个箭头代表1个电子,一个下划线代表1个轨道,1个轨道上可以填0个,1个或者2个箭头(电子)然后S轨道只有1个轨道(下划线)最多容纳2电子,P轨道3个轨道,最多6电子d轨道5个轨道,最多10电子,F轨道依次类推然后就是和我们学的电子层联系的地方了
我们学得电子层,靠近原子第一层,只有S轨道,第二层有S和P轨道,第三层有SPD轨道
第四层SPDF 轨道,依次类推这里说的电子层就是指我们学得电子层了然后你可以看看排布
氢,一个电子
（^懒写了..我分开点写）
2层电子的元素
1S2 2S2 2P4
好了,3层了
3P1好了,我就写到这里,依次类推
记住,轨道符号（SPD那个）之前的数字代表电子层,之后的数字代表这个轨道的电子数目每一层根据它所拥有的轨道符号
1层S 2层 SP 3层SPD...依次往里面填电子先填低层再高层
D轨道（包含）之后的电子 ,主族元素都是满的,4S填完了再填3D总结一下吧： 每一层有对应的轨道符号
1层S 2层SP.
S只有1轨道最多2电子,P只有3个轨道,最多6个,D有5轨道,最多10个
依次填电子,4S过了填3D
一般里层电子在写得时候可以省略,因为里层电子必然是满的,就像你的碳的例子一样
基础的就这些了
推荐你看看《无机化学》书,里面有详细解如果觉得有用...帮我加点分嘛.手累 补充:这个在国内高中是不要求的,大学要是继续学习化学就会涉及到
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“看他们笔记有点不太清楚....” 那你的课堂笔记呢？
请参考百度百科的词条：电子能级、洪特规则、泡利不相容原理/view/2682964.htm/view/53640.htm/view/42148.htm
唉，你还是去看中文版的结构化学基础吧 学的都一样，就是你基础太差而已
不是，是指轨道亚层，而2、8、18是轨道层，是两个参数（见量子轨道理论4参数，n、l、m（l）、m（s））。n是轨道层，对应K、L、M……，l是轨道亚层，对应s、p、d，s是球形轨道，p是纺锤形，d是梅花形，还有f，很复杂，不知道什么形，然后亚层轨道的能量排布与波函数有关（这个太麻烦，不细讲，想知道可以再问我）。亚层的形状是和亚层轨道数（也就是那个下划线）有关，球形只有一种延伸方向，所以1个轨道，...
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