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第一张图：银氨溶液（就是Ag(NH3)2OH )和斐林试剂（新制氢氧化铜）都可以还原醛基（也就是C=O）,银氨溶液与醛基反应生成银镜（就是银沉淀）,而斐林试剂与醛基反应生成砖红色沉淀.而烯烃与银氨溶液和斐林试剂不反应,所以可以用来鉴别.第二张图：反应产物CO2,其中的氧可以来自反应物,也可以来自氧气,但是C元素一定是来自于反应物的.所以题目说完全燃烧时产生的CO2的量相等,那么也就是说反应物中的C元素的量是相等的.现在反应物是A、B两种物质的混合物,它们的总质量m是一定的,那么只要它们当中的C的质量分数一定,就可以保证,反应物中C元素的量是一定的.所以答案就是A、B中C质量分数相等.同样,如果总的物质的量确定了,而A和B两种物质中C原子的个数又是一定的,那么也就是无论是A还是B,同样的物质的量能提供的C原子数是相等的,那么最后CO2的量也就是相等的.第三张图：这道题目有一个关键点,就是三个化合物当中,前两个化合物中C、H元素个数比是相等的,都是1:1,第三个化合物是唯一一个含有氧元素的化合物,这是最关键的.假设混合物一共有100g,那么氧元素有8g,也就是混合物里有0.5mol O,也就是有0.5mol 第三种化合物,根据化学式我们可以算出混合物中含有第三种化合物C2H4O （12*2+1*4+16）*0.5 mol =22g,其中C元素的质量是12g.剩下的两种混合物的质量就是100-22=78g,前面说了,前两种化合物中C、H的质量比是相等的,也就是说,在这78g中,C元素的质量占78*12/（12+1）=72g.这72g 加上前面的12g 就是84g了,除以混合物总质量100g就是最终答案 84%第四张图：如果你懂了第三张图,那这道题就不难了.烯烃的通式是CnH2n,乙酸的化学式是C2H4O,去掉一个氧就符合烯烃的通式了.题目已知氧的质量分数为a,那C和H的质量分数就是（1-a）,而C和H的质量比就是12：（1*2）,也就是6:1,所以C的质量分数就是6/7*（1-a）.第五张图：这道题和第二张图的第一问类似.产物H2O中的H来自于反应物,所以要产物中水的量不变,就必须使反应物中H元素的量不变.现在反应物总质量不变,那么就要求两种组分中H元素的质量分数相等,那样无论以何种比例混合,所得的H元素的量就是不变的.还有什么问题,欢迎提问~求神回复_神回复吧_百度贴吧
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