关于氢氧化钠溶液（加酚酞）滴入氯水后褪色的原因在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液立即呈红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去．回答下列_百度作业帮
关于氢氧化钠溶液（加酚酞）滴入氯水后褪色的原因在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液立即呈红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去．回答下列
关于氢氧化钠溶液（加酚酞）滴入氯水后褪色的原因在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液立即呈红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去．回答下列问题：①氯水中的次氯酸有漂白性,能使溶液由红色变成无色②氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：继续向溶液中滴加NaOH溶液,若溶液恢复红色则说明②正确,若溶液仍为无色则说明①正确．以上,我只是想问,实验可不可以加入酚酞试液,变红就是②对；不变红就是①对.上网查都是上面这个答案.不知我的这个答案对不对……
这个是可以的 我也问过老师 说用氢氧化钠比较方便,其实他也没仔细说明
必须滴入过量的酚酞，使氯和次氯酸完全被消耗。您当前的位置： &
过氧化钠使酚酞试液先变红后褪色原因的探究
过氧化钠使酚酞试液先变红后褪色原因的探究
江苏省赣榆高级中学 江苏赣榆 222100 摘要：在日常教学中常会因为思维定势对某些现象等作出轻率的解释，如过氧化钠使酚酞试液先变红后褪色的原因一般认为是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使酚酞变红色，过氧化钠本身漂白性使溶液红色褪去。本文对此现象进行探究，尝试利用实验来揭示此现象的真实原因。 关键词：褪色 浓度 漂白 快慢
学习过氧化钠的性质时，常做在少量酚酞试液加入过氧化钠粉末的实验，溶液会先变红色，振荡后褪色。一般认为其原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使酚酞变红色，过氧化钠本身漂白性使溶液红色褪去。 真是这样的吗？针对这个问题，笔者进行了实验探究，过程如下： 1过氧化钠与水反应的原理探究 取少量过氧化钠粉末滴加2ml水，有大量气泡产生，静止配成澄清溶液： ①取少量溶液滴加酚酞试液2滴，溶液立即出现红色，震荡红色消失； ②取少量溶液加入少量二氧化锰粉末，溶液立即出现大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。 酚酞变红，说明生成了碱或碱性物质，此反应中的碱性物质只能是氢氧化钠，即反应生成氢氧化钠；由实验②现象可知原溶液中含有大量的双氧水，它也是产物之一。由此可见，过氧化钠与水反应的原理应是：首先过氧化钠水解生成的双氧水和氢氧化钠，双氧水不稳定，部分分解成氧气和水。反应如下：Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑ 总方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
所以，认为溶液震荡后褪色是因为过氧化钠具有漂白性的说法是不妥的，在过氧化钠溶液中，过氧化钠遇水即水解，溶液中的不会独立存在其分子，只存在其水解产物。实验进一步证明，在非水溶液中过氧化钠不具有漂白性。 2 酚酞试液褪色的原因探究
取2g过氧化钠粉末滴加8ml水配制成溶液： ③取少量溶液滴加酚酞试液，立即出现红色，震荡红色消失。 ④另取4ml溶液加入二氧化锰粉末，溶液立即出现大量气体。充分反应后静置，取上层清液两份，一份直接滴加酚酞试液，立即出现红色震荡后红色消失。另一份加水稀释10倍，然后滴加酚酞试液，溶液立即出现红色振荡后红色不消失。 从实验现象得出，溶液中加入二氧化锰使双氧水催化分解，充分反应（必要时可加热）后溶液中没有了双氧水，但加入酚酞试液后仍出现先变红后褪色的现象。然而只要把溶液稀释后再加酚酞试液，就只出现溶液变红不褪色的实验现象。所以可以得出此时溶液褪色应和氢氧化钠溶液的浓度有一定的关系。 先来看看酚酞的变色原理：酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇—2—羧酸的内酯，本身无色，在碱性条件下，内酯水解开环生成二钠盐，并且发生分子内重排，形成醌式结构而呈现红色。其中醌式结构是发色基团。 我们进一步探究发现，醌式盐在碱性溶液中不稳定，它会慢慢转化为羧酸盐，在浓的强碱溶液中形成无色的三钠盐。 实验证明酚酞指示剂在0.4％的氢氧化钠溶液中，其红色可较长时间保持。若在10％的氢氧化钠溶液中，变红后半分钟即变为无色。 通过计算可知，一般实验时得到的过氧化钠的水溶液中氢氧化钠的浓度高达30%，可见酚酞试液先变红后褪色的原因就很明确了。 溶液褪色是否仅仅因为这个原因呢？ 如果我们在反应时用了大量的水，即生成的氢氧化钠浓度较低时，情况会如何呢？ ⑤取少量（低于0.1g）过氧化钠粉末，加入5ml水充分反应后，分成两份。一份加入二氧化锰使其充分反应，产生大量气泡，静置。取上层清液加一滴酚酞试液，充分振荡，出现红色且不褪色；另一份直接加入一滴酚酞试液，充分振荡，溶液变红后褪色。 实验中制得的溶液中氢氧化钠的浓度低于2%，此浓度的氢氧化钠短时间内不能使溶液褪色，而从实验的对照结果可以推断出稀溶液褪色的原因应该和双氧水有关。
⑥取1ml1%的氢氧化钠稀溶液加入酚酞试液，变红振荡不消失，滴加5%的双氧水，充分振荡，红色消失。 ⑦重做实验③，把褪色溶液分成两份，一份滴加稀盐酸，溶液出现红色，继续滴加红色消失。另一份充分振荡放置10分钟后，再滴加稀盐酸，溶液未出现红色。 从这组实验很容易得出，双氧水能使溶液红色退去，这是双氧水的漂白性。在过氧化钠和水反应后的溶液中既有双氧水，又有高浓度的氢氧化钠溶液，它们都能使溶液褪色。只不过反应有快慢而已，即酚酞先和浓氢氧化钠溶液反应褪色，后又被双氧水氧化。 所以说，我们平时看到的过氧化钠使酚酞试液先变红后褪色的实验现象是因为反应生成了氢氧化钠使酚酞变红，又因为氢氧化钠浓度过高使其红色退去。若是很稀的溶液，溶液褪色可能就是双氧水的漂白作用了。
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下一篇文章：这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现_百度作业帮
甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现
甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现象进行了探究．【探究目的】探究溶液由红色变无色的原因．【提出猜想】甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关．【设计与实验】（1）甲同学的猜想遭到同学的否定，理由是：______．（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：______．（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在装有该溶液的密闭试管中先通入一段时间纯净的H2，将试管内的空气排尽后滴加酚酞试液（装置如图）．氢气应由导管口______（选“a”或“b”）处通入．通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．（4）若丁同学的猜想正确，请大家能设计实验证明：【得出结论】丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
（1）开始时酚酞变红，若是酚酞变质，则开始时不会变成红色，所以本题答案为：若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以本题答案为：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性；（3）通入氢气是为了排出试管内的空气，可以从b通入气体，所以本题答案为：b；&&（4）若要证明氢氧化钠的浓度影响酚酞的变色，设计实验时要使用浓度不同的氢氧化钠溶液，也可以将浓溶液加水稀释得到稀溶液，观察溶液颜色的变化，所以本题答案为：
可能观察到的现象
将原氢氧化钠溶液加水稀释，取稀释后的少量溶液滴入酚酞溶液
溶液变成了红色，过了一会儿红色没有消失
本题考点：
酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
问题解析：
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，若要证明氢氧化钠的浓度影响酚酞的变色，设计实验时要使用浓度不同的氢氧化钠溶液．}