日，沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪，它既为海上丝绸之路提供了实证，又推动了中国水下考古学科的建设．据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品．（1）中国的陶瓷举世闻名，陶瓷材料属于无机非金属材料；（2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素．若人体缺乏铁元素，容易引起贫血症；（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为HCl或H2SO4（填化学式）．
解：（1）陶瓷材料属于无机非金属材料．（2）铁是人体血液的主要组成元素，缺铁易引起贫血．（3）铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿，因此反应的化学方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；根据化学式Cu2（OH）2CO3可知，其中含有的OH-和CO32-能与酸发生反应，因此，可使用稀盐酸或稀硫酸处理而除去铜钱表面的铜绿．故答案为：（1）无机非金属；（2）贫血；（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；HCl或H2SO4（1）材料可分为有机材料和无机材料，无机材料有金属材料和非金属材料．（2）由铁的生理作用进行分析判断即可．（3）根据信息：铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿，可以写出铜锈蚀的反应的化学方程式；根据铜绿的化学式可知其组成中含有OH-和CO32-，它们都能与盐酸（硫酸）反应．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为____．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：____；由R生成Q的化学方程式：____Al2O3+2H2O．-乐乐题库
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l&mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1&&&b．+29.7kJomol-1&&&c．-20.6kJomol-1&&&d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3&Al2O3+2H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-天津
分析与解答
习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径...”的分析与解答如下所示：
根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）利用原子结构及元素周期律来解答；（2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式；（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．
解：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期、第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，氮原子在分子中满足最外层8电子结构，故答案为：；；（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；H2SeO4；b；&&&&&&&（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3&&&△&&.2O3+2H2O，故答案为：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑）；2Al（OH）3&&&△&&.2O3+2H2O．
本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素...
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经过分析，习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径...”相似的题目：
已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是&&&&离子半径：A2-＞C-＞B2+C元素的最高正价一定为+7价对应气态氢化物的稳定性A＞C还原性：A2-＜C-
在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N2H4等．（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为&&&&．（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g&N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：&&&&．（3）该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJomol-1Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为&&&&&kJ．H2的转化率=&&&&．该温度下合成氨反应的平衡常数K1=&&&&（只列数字表达式）Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡时NH3的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量&&&&&（填字母代号）A．一定相等B．前者一定小于后者C．前者等于或小于后者D．前者等于或大于后者Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2，同K1&&&&K2（填“＞”、“＜”或“=”）欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为&&&&．
如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是&&&&常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Y元素的非金属性比W元素的非金属性强W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次...”的最新评论
该知识点好题
1第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是&&&&
2元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是&&&&
3X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
该知识点易错题
1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是&&&&
2下列说法中错误的是&&&&
3四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为____．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：____；由R生成Q的化学方程式：____Al2O3+2H2O．”的答案、考点梳理，并查找与习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为____．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：____；由R生成Q的化学方程式：____Al2O3+2H2O．”相似的习题。汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染．铅污染是由于汽油添加剂一四乙基铅造成的．我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排报管上装一个叫做“催化转化剂”（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化．（1）汽油添加剂一四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四基乙铅的化学式Pb（C2H5）4．（2）写出CO与NO的反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式2SO2+O2=2SO3．
（1）书写化学式时，应将表示分子中原子或原子团个数的数字标注在元素符号或原子团符号的右下角．（2）CO与NO反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体应该是二氧化碳和氮气．（3）从二氧化硫和三氧化硫的化学式可知：二氧化硫要想变成三氧化硫，必须要与氧气反应．（1）书写化学式时，应将表示分子中原子或原子团个数的数字标注在元素符号或原子团符号的右下角．四乙基铅分子是由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，因此其化学式为Pb（C2H5）4；（2）CO与NO在催化剂作用下反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体应该是二氧化碳和氮气．该反应的化学方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．（3）从二氧化硫和三氧化硫的化学式可知：二氧化硫要想变成三氧化硫，必须要与氧气反应．该反应的化学方程式为：2SO2+O2=2SO3．故答案为：（1）Pb（C2H5）4；（2）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；（3）2SO2+O2=2SO3．下表是元素周期表的一部分：
10Ne20，18
11Na22，99
12Mg24，31
13Al26，98
14Si28，09
17Cl35，45
18Ar39，95（1）16号元素的元素符号为S；该元素的原子结构示意图如右，则X的数值=6．（2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为Al2O3．（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O．
（1）根据元素周期表可查得16号元素的元素符号；根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；（2）根据元素周期表查出8号元素和13号元素，依据化合价，利用十字交叉法写出组成的化合物的化学式；（3）根据化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，进行解答．（1）根据元素周期表可查得16号元素的元素符号为：S；根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得16=2+8+x，x=6；故答案为：S；& 6；（2）根据元素周期表查出8号元素和13号元素分别为 O，Al，依据化合价，利用十字交叉法写出组成的化合物的化学式为：Al2O3；& 故答案为：Al2O3 ；（3）根据化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，则有水生成的化合反应化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O；& 故答案为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O．}