考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题．硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂X并调节溶液的PH值为3.5，结合题意溶液pH=3.5时Fe3+已经沉淀完全知，试剂X是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂Y并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）根据二氧化硅和氢氧化钠的性质写出相应的化学反应方程式．（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择所需仪器；（3）依据阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2-；（4）向溶液D中加入氢氧化钠并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；（5）依据CO2气体的实验室制备、除杂、收集方法．学生需根据实验室制备CO2的原理将所给仪器进行合理地组装．利用大理石和稀盐酸本来反应得到的CO2气体中会混有HCl气体气质，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去；CO2气体密度大于空气，应采用向上排空气法集．
解：硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂X并调节溶液的PH值为3.5，结合题意溶液pH=3.5时Fe3+已经沉淀完全知，试剂X是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂Y并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，要求掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验．所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠溶液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2-溶液；故答案为：D；（4）向溶液D中加入氢氧化钠并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；（5）利用大理石和稀盐酸反应得到的CO2气体中会混有HCl气体气质，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去；CO2气体密度大于空气，应采用向上排空气法集，实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b；故答案为：d→e→c→b；饱和NaHCO3溶液．
点评：本题考查了物质的分离与提纯、溶液配制实验过程和仪器选择，掌握物质性质和实验流程分析是解题关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作①的名称是，操作②的名称是．（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：．（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．
科目：高中化学
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）．A．烧瓶&B．坩埚&C．容量瓶（2）操作②发生的离子反应方程式为．（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．（4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是．（5）操作③的目的是．
科目：高中化学
锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答下列问题（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明：．（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，该反应的化学方程式为：．（3）50-55°C向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为：．（4）已知三种离子沉淀的pH范围为&Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．用文字和必要的方程式简述标注的步骤②除去Fe2+的方法．
科目：高中化学
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是．（2）第②步反应的离子方程式是．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为．
科目：高中化学
现有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，下列哪种试剂能将这三种物质鉴别（　　）
A、NH4ClB、H2SO4C、AgNO3D、CuCl2
科目：高中化学
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2═CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．试回答下列问题：（1）B中官能团是G的结构简式是．（2）⑤、⑦的反应类型分别是：、．（3）写出D的两种同分异构体的结构简式：．（4）写出反应⑥的化学方程式：．（5）写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：．
科目：高中化学
已知某有机物的式量为58，根据下列条件，回答：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为（写1种）．（2）若该有机物为烃的含氧衍生物．①分子中有-CH3，则可能的结构简式为（写2种）；②若分子中无-CH3，又无-OH，但能发生银镜反应，则可能的结构简式为；③分子中有-OH，无C=C，则结构简式为．
科目：高中化学
下列物质不属于电解质的是（　　）
A、CuB、KOHC、H2SO4D、Na2CO3扫扫二维码，随身浏览文档
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