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题号：1616993试题类型：问答题 知识点：手性（手性碳原子）,杂化轨道理论（中心原子杂化方式）&&更新日期：
果糖分子的结构简式为:CH2OH(CHOH)3COCH2OH,试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子;在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键?成何种键? _______________________________
难易度：中等
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手性碳原子、手性异构体与手性分子：
1．手性碳原子连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用表示。如下图所示。&2．手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，但在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。 3．手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。 4．分子是否表现手性的判断具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。所以，判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其是否含有连有四个不同的原子或基团的碳原子。
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。
常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）
分子的构型与杂化类型的关系：
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1、 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则Va∶Vb=11∶9
2、 下列叙述正确的是（ ）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
3、 V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
4、 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80D．对氯甲苯的结构简式：
5、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
6、 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． B C．
7、 下列叙述正确的是（ ）A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
8、 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
9、 下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
10、 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
11、 （化学－化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是　　　　。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　　（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由　　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　　（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　（填代号）。a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝
12、 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13、 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：　　（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H&2&O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H&2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
14、 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．、、、B．K+ 、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、、OH-
15、 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va&Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)&c (K+）B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)&c (OH-）C．Va&Vb时：c (CH3COO-)&c (K+）& c (OH-）& c (H）D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
16、 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(
) A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
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哥们儿，难道果糖是否具有还原性还要看你正在上什么课，考什么试吗？如此，医院里医生开果糖可要小心点了，因为果糖的性质也许会在45分钟后发生改变……
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碳氧双键即为羰基
醛基 羧基 可以说含有羰基
有关的有机化学基础知识--亲水性基团与疏水性基团
一、有机化合物的特性
1、有机化合物数量多
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3、热稳定性差，易燃烧 ...
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display: 'inlay-fix'果糖有没有还原性?化学老师说果糖没有还原性,可生物老师说果糖有还原性,这是怎么回事?
凡是能被象土伦试剂或费林试剂这样的弱氧化剂氧化的糖,都称为还原糖,前者产生银镜,后者生成氧化亚铜的砖红色沉淀,糖分子的醛基被氧化为羧基.所以,果糖也是还原糖.果糖具有还原性的原因：差向异构化作用——果糖在稀碱溶液中可发生酮式-烯醇式互变,酮基不断地变成醛基（土伦试剂和费林试剂都是碱性试剂,故酮糖能被这两种试剂氧化）.果糖分子中并无醛基存在,但其可以发声银镜反应,主要原因是果糖在碱性溶液中可发生两种反应,反应见二楼所说,由此可知,果糖溶液中是含有醛糖以及含醛基的有机物存在的,可跟碱性的银氨溶液发生银镜反应.因此,果糖与葡萄糖都是还原性糖所以说化学和生物老师都说得没错
化学只讲结构中有无醛基,而生物讲的是结果所以你考试化学答果糖为非还原性糖,生物答果糖是还原性糖.这点我们在考试中也是这么答得.
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扫描下载二维码果糖倒是是啥啊!生物书上面写是还原糖.但是化学书上面写不是还原糖!然后!果糖的结构简式!没有醛基啊!怎么能说是还原糖呢?神器的果糖...
C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH 果糖的种类 果糖之一 果糖中含6个碳原子,也是一种单糖,是葡萄糖的同分异构体,它以游离状态大量存在于水果的浆汁和蜂蜜中,果糖还能与葡萄糖结合生成蔗糖.纯净的果糖为无色晶体,熔点为103～105℃,它不易结晶,通常为黏稠性液体,易溶于水、乙醇和乙醚.果糖的分子结构 果糖是最甜的糖.工业上大规模生产果糖的原料是蔗糖,用稀盐酸或转化酶都可以使蔗糖发生水解反应,产物是果糖和葡萄糖的混合溶液.加入氢氧化钙使果糖和氢氧化钙形成不溶性化合物,从水溶液中过滤分离出来.再通入二氧化碳气体,使氢氧化钙与二氧化碳作用,生成溶解度很小的碳酸钙,然后过滤掉碳酸钙,蒸发水分可得到果糖的结晶体.另一种生产果糖的方法是用淀粉做原料,淀粉水解后经固定化葡萄糖异构酶转化为糖,其中含有42％的果糖和58％的葡萄糖,这种混合物称为果葡糖浆或高果糖浆.果糖是棱柱状晶体,熔点103～105℃,是所有的糖中最甜的一种,它比蔗糖甜一倍,广泛分布于植物中,广泛用于食品工业,如制糖果、糕点、饮料等.果葡糖浆的甜度与蔗糖相当,但它是用淀粉做原料生产出来的,不但成本低,还具有天然蜂蜜的香味,在食品工业中比果糖有更广的用途.果糖之二 又称左旋糖.为一种单糖,全称D-阿拉伯型己酮糖,分子式C5H12O5CO.果糖以游离的形式大量存在于水果的浆汁和蜂蜜中,是牛和人的精液中存在的唯一的还原糖.在菊芋（大丽菊的根）中D-果糖以聚糖的形式贮存能量.更大量的存在形式是与D-葡萄糖以苷键相互连接为蔗糖.在结晶状态下,酮糖中可能存在β-吡喃型糖,在天然产物中常常以呋喃型果糖相结合.在水溶液中,呋喃型果糖和吡喃型果糖同时存在,在20℃水溶液中大约有20％呋喃型果糖.在自然界很少见到果糖形成的糖苷.果糖是棱柱结晶,熔点103～105℃（分解）,果糖是所有糖中最甜的一种,比蔗糖约甜一倍,可以由菊芋水解得到.蔗糖是工业上大规模生产果糖最丰富的原料,用稀酸或转化酶水解蔗糖,从混杂有D-葡萄糖的溶液中析离果糖.果糖不易结晶,但它与氢氧化钙形成不溶性的复合物,分离后,通入二氧化碳,即可得到果糖结晶.工业上也可用溴水选择性地氧化蔗糖的水解液中的葡萄糖,然后除去D-葡萄糖酸得到果糖.目前工业上大规模生产采用淀粉水解制备葡萄糖,经固定化葡萄糖异构酶转化为转化糖,其中含有42％果糖和58％葡萄糖,商业上称果葡糖浆或高果糖浆,它的甜度与蔗糖相当,但它具有天然蜂蜜香味和生产成本低等特点,已广泛用于饮料和糖果糕点等食品工业.果糖之三 C6H12O6 醇酮类单糖之一.白色晶体或粉末,商品常带浅棕黄色,味很甜.密度1.6g/cm3,熔点103～105℃（分解）.易溶于水、乙醇和乙醚.无醛基而具活性酮基,能发生银镜反应,氧化产物为羟基乙酸和三羟基丁酸.与石灰水可形成果糖钙沉淀,但通入二氧化碳又可复出果糖.用作食物、营养剂和防腐剂.存于水果、蜂蜜中.常用菊粉水解制取.果糖之四 果糖的银镜反应 葡萄糖与果糖互为同分异构体,葡萄糖是一种多羟基醛(醛糖),果糖是一种多羟基酮(酮糖),果糖分子中并无醛基存在,看来似乎不能发生银镜反应,但其实不然,其主要原因是果糖在碱性溶液中可发生两种反应：一是经烯醇化作用变成醛糖(反应方程从略).二是发生裂解,产生含醛基的有机物(化学方程式从略).果糖分子中由于多个羟基对酮基的影响,使果糖也能发生银镜反应和被新制的Cu（OH）2氧化.由此可知,果糖溶液中总是含有醛糖及含醛基的有机物,可跟碱性的银氨溶液起银镜反应.因此,果糖与葡萄糖都是还原性糖.用果糖做银镜反应的效果与葡萄糖相似,反应条件略高于葡萄糖,60——100℃,果糖溶质的质量分数可取1%,硝酸银溶液与氨水溶质的质量分数可取2%——4%,在此条件下,可获得优质银镜.
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